Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021

Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021 - Đề 7 được TimDapAnbiên soạn, nội dung đề thi được xây dựng trên cơ sở kiến thức nền tảng các em đã được học trong chương trình Hóa THCS, nhằm ôn tập cũng như củng cố lại các nội dung kiến thức bài tập cho các bạn học sinh.

Đề khảo sát chất lượng lớp 10 môn hóa

Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021
Đáp án đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021

Hy vọng qua đề thi khảo sát này còn hỗ trợ quý thầy cô trong quá trình ôn luyện cũng như ra đề cho các bạn học sinh. Mời các bạn tham khảo.

Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021

Đề số 7

Phần 1. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1. Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt được 2 chất bột CaO và P₂O₅?

A. H₂O

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch NaCl

D. CO₂

Câu 2. Chất nào dưới đây có thể phản ứng được với HCl và NaOH?

A. KNO₃

B. Na₂CO₃

C. Al₂O₃

D. Na₂O

Câu 3. Cho các chất sau: KOH, SO₂, HCl, MgCl₂ và Na₂CO₃. Số cặp chất tác dụng được với nhau là:

A. 4

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 4. Cặp chất không cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. BaCl₂ và Na2CO₃

B. AgNO₃ và KCl

C. Ba(NO₃)₂ và Ca(OH)₂

D. KCl và Ca(OH)₂

Câu 5. Dùng chất nào sau đây để phân biệt được 2 chất bột CaO và Al₂O₃

A. H₂O

B. CO₂

C. HCl

D. NaCl

Câu 6. Cho một khối lượng mạt sắt vừa đủ phản ứng vào 150ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng mạt sắt đã dùng là:

A. 4,2 gam

B. 8,4 gam

C. 5,6 gam

D. 2,8 gam

Câu 7. Chất nào dưới đây có pH > 7

A. KOH

B. KClO₃

C. HCl

D. KCl

Câu 8. Để làm sạch dung dịch muối Cu(NO₃)₂ có lẫn muối AgNO₃ có thể dùng kim loại nào sau đây?

A. Mg

B. Cu

C. Fe

D. Au

Câu 9. Kim loại Fe không tác dung được với chất nào sau đây?

A. Cl₂

B. dung dịch H₂SO₄ loãng

C. H₂SO₄ đặc, nguội

D. dung dịch CuSO₄

Câu 10. Dãy kim loại nào dưới đây gồm các kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường?

A. K, Mg, Al, Zn

B. K, Zn, Mg, Ba

C. Cu, Li, Mg, K

D. Na, K, Ca, Ba

Câu 11. Axit cacbonic là một axit

A. Yếu và kém bền, dễ bị phân hủy

B. Yếu, phân tử rất bền

C. Trung bình và kém bền

D. Mạnh, kém bền

Câu 12. Nguyên tố X thuộc nhóm II trong bảng tuần hoàn. Công thức oxit cao nhất của X là:

A. XO₂

B. X₂O₂

C. XO

D. X₂O

Phần 2. Tự luận (5 điểm)

Câu 1. (2,5 điểm) Hoàn thành các phản ứng hóa học sau:

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ → CaHPO₄ → Ca₃(PO₄)₂

Câu 2. (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 7,04 gam hỗn hợp K và Ba vào nước thu được 400 ml dung dịch X và 1,344 lít khí H₂ (đktc)

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

c) Tính nồng độ mol chất tan có trong dung dịch X.

(Cho biết: K = 39; Ca = 40; H = 1; Ba = 137; S = 32; O =16, Cl = 35,5, Fe = 56)

---------- Hết ----------

Đáp án đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021

Phần 1. Trắc nghiệm (5 điểm)

1A	2C	3D	4D	5B	6A
7A	8B	9C	10D	11A	12C

Phần 2. Tự luận (5 điểm)

Câu 1.

(1) 4P + 5O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2P₂O₅

(2) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

(3) 2H₃PO₄ + Ca(OH)₂ → Ca(H₂PO₄)₂ + 2H₂O

(4) Ca(H₂PO₄)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaHPO₄ + 2H₂O

(5) 2CaHPO₄ + Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂O

Câu 2.

a) Phương trình hóa học phản ứng xảy ra:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

b) n_H2 = 0,06 mol

Gọi x, y là số mol lần lượt của K và Ba

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ (1)

x → x/2

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂ (2)

y → y

Khối lượng hỗn hợp ban đầu là:

39x + 137y = 7,04 (3)

Số mol H₂ thu được là: x/2 + y = 0,06 (4)

Giải hệ phương trình (3), (4) thu được

$\left\{ \begin{array}{l} x = 0,04\\ y = 0,04 \end{array} \right. = > \left\{ \begin{array}{l} {m_K} = 0,04.39 = 1,56 (gam)\\ {m_{Ba}} = 7,04 - 1,56 = 5,48 (gam) \end{array} \right. = > \left\{ \begin{array}{l} \% {m_K} = \frac{{1,56}}{{7,04}}.100\% = 22,16\% \\ \% {m_{Ba}} = 100\% - 22,16\% = 77,84\% \end{array} \right.$

c) Dung dịch Y gồm:

$\left\{ \begin{array}{l} KOH:0,04 (mol)\\ Ba{(OH)_2}:0,04 (mol) \end{array} \right. = > \left\{ \begin{array}{l} {C_{{M_{KOH}}}} = \frac{{0,04}}{{0,4}} = 0,1M\\ {C_{{M_{Ba{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,04}}{{0,4}} = 0,1M \end{array} \right.$

..............................

Tham khảo thêm một số đề thi khảo sát đầu năm lớp 10 môn Hóa tại:

Trên đây TimDapAnđã giới thiệu Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021 - Đề 7 tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, TimDapAnxin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà TimDapAntổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, Tìm Đáp Án đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.

Nếu bạn không thấy đề thi được hiển thị. Vui lòng tải về để xem. Nếu thấy hay thì các bạn đừng quên chia sẻ cho bạn bè nhé!

Tải về