Đề thi khảo sát chất lượng môn Hóa học lớp 10

Đề thi khảo sát chất lượng môn Hóa học lớp 10 trường THPT Lương Tài 2, Bắc Ninh năm học 2015 - 2016 (Lần 3) gồm 8 câu hỏi tự luận có đáp án đi kèm, là tài liệu ôn tập môn Hóa hữu ích dành cho các bạn học sinh lớp 10, giúp các bạn ôn tập và củng có kiến thức hiệu quả, chuẩn bị sẵn sàng cho bài kiểm tra cuối năm. Mời các bạn cùng tham khảo.

Đề thi khảo sát chất lượng môn Ngữ văn lớp 10 trường THPT Lương Tài 2, Bắc Ninh năm học 2015 - 2016 (Lần 3)

Đề thi khảo sát chất lượng môn Hóa học lớp 10 trường THPT Đồng Đậu, Vĩnh Phúc năm 2015 - 2016 (Lần 2)

Câu 1: (1 điểm) Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 54 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 14 hạt

a. Xác định số proton, nơtron và electron trong X.

b. Từ cấu hình electron xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

(Cho số hiệu nguyên tử của: F = 9, Si =14, P =15, S =16, Cl = 17, Br = 35)

Câu 2: (1,5 điểm) Viết các phương trình hóa học biểu diễn những chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

Câu 3: (1 điểm)

a. Sục khí Clo tới dư qua dung dịch Kali iotua, sau khi phản ứng kết thúc người ta dùng hồ tinh bột để xác nhận sự có mặt của đơn chất I₂ nhưng không thấy hồ tinh bột chuyển sang màu xanh. Hãy giải thích và viết phương trình phản ứng.

b. Để khắc chữ lên thủy tinh người ta thường dùng hóa chất là CaF₂ và H₂SO₄ đặc. Hãy giải thích cách làm trên bằng các phản ứng hóa học.

Câu 4: (1 điểm) Cho sơ đồ điều chế và thu khí Clo trong phòng thí nghiệm, như sau:

a) Giải thích tại sao khi thu khí Cl₂ lại đặt ngửa ống nghiệm?

b) Hỗn hợp khí thoát ra chứa Cl₂ có lẫn hiđro clorua và hơi nước, vậy cho biết vai trò của dung dịch NaCl và H₂SO₄ đặc trong thí nghiệm trên là như thế nào?

Câu 5: (2 điểm) Hòa tan 16,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeO bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu được 2,24 lít khí H₂ (đo ở đktc) và dung dịch A.

a) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã phản ứng và nồng độ % của muối trong dung dịch A.

Câu 6: (1,5 điểm) Một hỗn hợp X gồm 3 muối NaF, NaCl, NaBr. Hòa tan hoàn toàn 57,1 gam X vào nước được dung dịch Y. Sục khí clo dư vào dung dịchY rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 39,3 gam muối khan Z. Lấy ½ lượng muối khan Z hòa tan vào nước rồi cho sản phẩm phản ứng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 43,05 gam kết tủa. Tính % khối lượng các muối trong hỗn hợp X .

Câu 7. (1 điểm) Thực hiện phản ứng của V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm H₂ và Cl₂ có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 14,8 trong bình kín, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y gồm H₂, Cl₂ và HCl. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường, vừa đủ) thu được dung dịch có thể tích là 1 lit và tổng nồng độ mol/lit của các muối tan trong dung dịch sau phản ứng là 0,4M. Viết phương trình phản ứng, tính V?

Câu 8 (1 điểm) Dung dịch X và Y chứa HCl với nồng độ mol tương ứng là C₁, C₂ (mol/lit), trong đó C₁ > C₂.

• Trộn 150 ml dung dịch X với 500ml dung dịch Y được dung dịch Z. Để trung hòa 1/10 dung dịch Z cần 10ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)₂ 0,25M.
• Mặt khác lấy V₁ lít dung dịch X chứa 0,05 mol HCl trộn với V₂ lít dung dịch Y chứa 0,15 mol HCl được 1,1 lít dung dịch.

Hãy xác định C₁, C₂, V₁, V₂.

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:

H = 1; O = 16; F = 19, Na = 23; Cl = 35,5; Fe = 56; Br = 80; Ag = 108; I = 127.

Đáp án đề thi khảo sát chất lượng môn Hóa học lớp 10

Câu 1

a. Tìm và kết luận Z = 17, N = 20.

b. Viết cấu hình, xác định vị trí đúng

Câu 2

Viết đúng mỗi PT được 0,25 điểm

1. 2KMnO₄ + 16HCl  2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

2. Fe + 3Cl₂ → 2 FeCl₃

3.FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3 NaCl

4.NaCl + H₂SO₄(đ) → NaHSO₄ + HCl

5.CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

6. CuCl₂ + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 AgCl

Câu 3

a. Viết pt

Cl₂ +2 KI → 2 KCl + I₂

5 Cl₂ + I₂ + 6 H₂O → 10 HCl + 2 HIO₃

b. CaF₂ + H₂SO₄ →CaSO₄ + 2HF

SiO₂ + 4 HF → SiF₄ + 2 H₂O

Câu 4

a. Do Cl₂ nặng hơn không khí

b. Vai trò NaCl giữ HCl, H₂SO₄ đặc giữ nước

Câu 5

a. Viết PT

Tìm số mol của FeO 0,15, Fe. 0,1

Tính % khối lượng của Fe là 34,15%

Tính % khối lượng của Fe là 65,85%

b. KL dd HCl là 146 gam

KLđ sau pư 162,2 gam

Tính nồng độ FeCl₂ là 19,57%

Câu 6

Số mol của NaF, NaCl, NaBr lần lượt là a, b, c

Lập mỗi PT được

42 a + 58,5 b + 103 c = 57,1 42 a + 58,5 b + 58,5 c = 39,3

b + c = 0,6 giải các PT x = 0,1, y = 0,2, z = 0,4

Tính được % NaF = 7,36% NaCl = 20,5% NaBr = 72,14

Câu 7

Tính được tỉ lệ mol của H₂ và Cl₂ là 3:2

Viết PT tính V = 11,2 lít

Câu 8

n_NaOH = 0,01.1 = 0,01 mol; n_Ba(OH)2 = 0,01.0,25 = 0.0025 mol

Phương trình hóa học

* Với C₁ = 1/11 M => C₂ = 0,3 – 0,3.1/11 = 3/11 (loại vì khi đó C₁ < C₂)