Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021

Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021 - Đề 3 được đội ngũ giáo viên TimDapAnbiên soạn là để kiểm tra chất lượng đầu năm môn Hóa. Cấu trúc đề thi gồm 5 câu hỏi tự luận nội dung bám sát lý thuyết các dạng bài tập Hóa học THCS, giúp đánh giá năng lực đúng các bạn học sinh.

Hy vọng qua đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa, còn hỗ trợ quý thầy cô trong quá trình ôn luyện cũng như ra đề cho các bạn học sinh. Mời các bạn tham khảo.

Đề khảo sát chất lượng lớp 10 môn hóa

Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021
Đáp án đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021

Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021

Đề số 3

Câu 1. (2,5 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau:

a) Al₂O₃ + HNO₃ →

b) Fe(OH)₃ →

c) Cl₂ + 2NaOH →

d) Fe₃O₄ + HNO₃ → …+ NO + …

e) CaO + C →

Câu 2. (2,5 điểm) Thả một thanh nhôm vào các dung dịch sau:

a) HCl

b) ZnCl₂

c) NaOH

d) MgSO₄

Hãy cho biết hiện tượng xảy ra ở mỗi dung dịch và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 3. (1,5 điểm) Có 4 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng 1 dung dịch không màu: HCl, H₂SO₄, KCl, K₂SO₄. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 4. (2,5 điểm) Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22 gam CaCl₂ với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 gam AgNO₃

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng kết tủa thu được

c) Tính nồng độ mol các chất dung dịch sau phản ứng thu được. Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Câu 5. (1 điểm) Hợp chất hữu cơ A có chứa các nguyên tố C, H, O. Trong đó có phần trăm khối lượng của nguyên tố cacbon là 40%, nguyên tố hidro là 6,67%. Xác định công thức phân tử của A biết rằng phân tử khối của A là 60 gam/mol.

(Cho biết: Ag = 108; N = 14; H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; O =16, C = 12, Ca = 40)

Đáp án đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021

Câu 1.

a) Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

b) 2Fe(OH)₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

c) Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

d) 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃+ NO + 14H₂O

e) CaO + 3C → CaC₂ + CO

Câu 2.

a) Cho thanh Al vào dung dịch HCl, thấy thanh nhôm tan dần, có khí không màu thoát ra.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

b) Cho thanh Al vào dung dịch ZnCl₂, thấy thanh nhôm tan dần, có một lớp kim loại bám trên bề mặt nhôm.

2Al + 3ZnCl₂ → 2AlCl₃ + 3Zn

c) Cho thanh Al vào dung dịch NaOH, thấy nhôm tan dần, có khí không màu thoát ra.

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑

d) Cho thanh Al vào dung dịch MgSO₄, không có hiện tượng xảy ra vì Al đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học nên không đẩy được Mg ra khỏi dung dịch muối.

Câu 3.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự.

	HCl	H₂SO₄	KCl	K₂SO₄
Quỳ tím	Quỳ chuyển sang đỏ	Quỳ chuyển sang đỏ	Quỳ không đổi màu	Quỳ không đổi màu
BaCl₂	Không phản ứng	Kết tủa trắng (1)	Không phản ứng	Kết tủa trắng (2)

Khi cho quỳ tím vào ta nhận biết được 2 nhóm:

Nhóm 1: HCl, H₂SO₄

Nhóm 2: KCl, K₂SO₄

Sau đó ta cho lần lượt BaCl₂ vào 2 nhóm để nhân biết từng chất trong mỗi nhóm

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl (1)

K2SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2KCl (2)

Câu 4.

a) Phương trình hoá học

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl₂ ↓

nCaCl₂ = 0,03 mol

nAgNO₃ = 0,02 mol

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl ↓

0,01 ← 0,02 → 0,01 → 0,02

Sau phản ứng, CaCl₂ dư = 0,03 - 0,01 = 0,02 mol, AgNO₃ phản ứng hết

Khối lượng kết tủa thu được là: n_AgCl = 0,02 . 143,5 = 2,87 gam

c) Dung dịch sau phản ứng gồm: Ca(NO₃)₂: 0,01 mol CaCl₂ dư: 0,02 mol

Thể tích dung dịch sau phản ứng bằng: Vdd = 30 + 70 = 100 ml = 0,1 (lít)

Nồng độ mol Ca(NO₃)₂

${C_M}_{_{Ca{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{{{n_{Ca{{(N{O_3})}_2}}}}}{V} = \frac{{0,01}}{{0,1}} = 0,1M$

Nồng độ mol CaCl₂ dư

${C_M}_{_{CaC{l_2}}} = \frac{{{n_{CaC{l_2}}}}}{V} = \frac{{0,02}}{{0,1}} = 0,2M$

Câu 5.

Gọi công thức phân tử của A là: CxHyOz

Phần trăm khối lượng của oxi trong A là:

%m_O = 100% - %m_C - %m_H = 100% - 40% - 6,67% = 53,33%

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O = $\frac{{\% {m_C}}}{{12}}:\frac{{\% {m_H}}}{1}:\frac{{\% {m_O}}}{{16}} = \frac{{40}}{{12}}:\frac{{6,67}}{1}:\frac{{53,33}}{{16}} = 1:2:1$

=> CTĐGN của A: CH₂O => CTPT của A: (CH₂O)₂

M_A = 60 => n = 2

=> CTPT của A: C₂H₄O₂

.........................

Trên đây TimDapAnđã giới thiệu Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021 - Đề 3 tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, TimDapAnxin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà TimDapAntổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, Tìm Đáp Án đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.

Nếu bạn không thấy đề thi được hiển thị. Vui lòng tải về để xem. Nếu thấy hay thì các bạn đừng quên chia sẻ cho bạn bè nhé!

Tải về