Đề cương ôn tập môn Hóa học lớp 10 học kì 2 - Thư viện Đề Thi

Đề cương ôn tập Hóa 10 học kì 2

Đề cương ôn tập môn Hóa học lớp 10 học kì 2 được TimDapAntổng hợp và hệ thống lại kiến thức cơ bản môn hóa cùng hệ thống các bài tập theo từng dạng bài. Đề cương ôn thi học kì 2 lớp 10 môn Hóa này sẽ giúp các bạn tự ôn tập một cách dễ dàng.

Hi vọng tài liệu này giúp các bạn học tốt môn Hóa, đạt điểm cao trong bài thi giữa kì, cuối kì 2. Để học tốt môn Hóa 10 và thi học kì 2 lớp 10 tốt hơn, mời các bạn tham khảo.

A. Đề ôn thi học kì 2 hóa 10 năm 2021 miễn phí

Đề thi hóa 10 học kì 2 năm học 2020 - 2021 Đề 1
Đề thi hóa 10 học kì 2 năm học 2020 - 2021 Đề 2
Bộ 10 đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 năm 2020 - 2021

B. Tài liệu ôn thi học kì 2 hóa 10 năm 2022

Các chuỗi phản ứng hóa học lớp 10 Chương Oxi lưu huỳnh
Chuỗi phản ứng hóa học lớp 10 Chương Halogen
Phương trình oxi hóa khử
Công thức giải nhanh Hóa học 10

B. Ôn tập học kì 2 môn Hóa lớp 10

Câu 1: Viết chuỗi phản ứng:

Một số phản ứng hay gặp của lưu huỳnh.

1/ S+ O₂ → SO₂

2/ H₂ + S → H₂S

3/ 2K +S→ K₂S

4/ H₂S + 2KOH → K₂S + H₂O

5/ H₂S + KOH → KHS + H₂O

6/ H₂S + CuSO₄ → CuS ↓ + H₂SO₄

7/ H₂S + 4Br₂+ 4H₂O→ H₂SO₄ + 8HBr

8/ 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

9/ 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

10/ H₂S + Cl₂→ S + 2HCl

11/ 2 SO₂ + O₂ → 2SO₃

12/ SO₃ + H₂O → H₂SO₄

13/ SO₂ +2 KOH → K₂SO₃+ H₂O

14/ SO₂ + KOH→ KHSO₃

15/ SO₂ + 2Mg → S + 2MgO

16/ SO₂ + Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

17/ SO₂ + Cl₂+ 2H₂O→ H₂SO₄ + 2HCl

18/ 2FeS₂ +11/2 O₂→ 4SO₂ + Fe₂O₃

19/ Na₂SO₃+ H₂SO₄→ Na₂SO₄ + SO₂ +H₂O

20/ FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S

21/ Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Chuỗi 1: FeS₂ → SO₂ →S→ H₂S→ S → FeS → H₂S → H₂SO₄→ CuSO₄ → H₂SO₄ → SO₂ → K₂SO₃ → K₂SO₄

Đáp án hướng dẫn giải (các bạn học sinh tự ghi điều kiện phản ứng)

FeS₂ + O₂ → SO₂ + Fe₂O₃

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

H₂ + S ⟶ H₂S

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Fe + S → FeS

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

CuSO₄ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + H₂SO₄

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂+ 2H₂O

2K₂SO₃ → 2K₂SO₂ + O₂

2K₂SO₃+ O₂ → 2K₂SO₄

Chuỗi 2: SO₂ → H₂SO₄ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → ZnSO₄ → ZnS → H₂S → S → H₂S → H₂SO₄ → FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ → Na₂SO₄

Đáp án hướng dẫn giải (các bạn học sinh tự ghi điều kiện phản ứng)

S + O₂ → SO₂

SO₂ + O₂ + H₂O → H₂SO₄

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

3ZnSO₄ + 4NaS → 4NaSO₃+ 3ZnS

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

S + H₂→ H₂S

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2FeSO₄+ 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ + 2H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Chuỗi 3: Na → Na₂S→ H₂S → S → SO₂ → SO₃→ H₂SO₄→ HCl→ CuCl₂→ HCl → H₂S→SO₂ → Na₂SO₃→ SO₂ → Na₂SO₃→ Na₂SO₄ → BaSO₄

Hướng dẫn hoàn thành chuỗi phản ứng:

2Na + S $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Na₂S

Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

S + O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ SO₂

2SO₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

NaCl + H₂SO₄→ NaHSO₄+ HCl

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

CuCl₂ + H₂S → CuS↓ + HCl

S + 2HCl → H₂S + Cl₂

2H₂S + 3O₂→ 2SO₂+ 2H₂O

SO₂+ 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Na₂SO₃+ H₂SO₄→ Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Na₂SO₃+ H₂SO₄→ Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

BaCl₂+ Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Câu 2: Viết các phản ứng các chất với dd H₂SO₄ loãng và H₂SO₄ đặc, nóng?

1/ Fe + H₂SO₄ loãng..........................................................................................

2/ FeO + H₂SO₄ loãng.......................................................................................

3/ Fe₂O₃ + H₂SO₄ loãng....................................................................................

4/ Fe₃O₄ + H₂SO₄ loãng..........................................................................................

5/ Fe(OH)₃ + H₂SO₄ loãng.......................................................................................

6/ Fe(OH)₂ + H₂SO₄ loãng....................................................................................

7/ Fe + H₂SO₄ đặc....................................+ SO₂↑...+............................................

8/ FeO + H₂SO₄ đặc....................................+ SO₂......+.........................................

9/ Fe₂O₃ + H₂SO₄ đặc..........................................................................................

10/ Fe₃O₄ + H₂SO₄ đặc.................................+ SO₂ +..........................................

11/ Fe(OH)₃ + H₂SO₄ đặc....................................................................................

12/ Fe(OH)₂ + H₂SO₄ đặc..............................+ SO₂ +.......................................

13/ C + H₂SO₄ đặc...................................... + SO₂ +..........................................

14/ P + H₂SO₄ đặc.......................................+ SO₂ + .......................................

15/ C + H₂SO₄ đặc.................................... .+ SO₂ + .......................................

16/ NaBr + H₂SO₄ đặc................................. + SO₂ + .......................................

17/ FeCO₃ + H₂SO₄ đặc..............................+ SO₂ + ........................................

Câu 3: Toán cho Kim loại tác dụng với Lưu Huỳnh?

Bài 1: Đun nóng hỗn hợp gồm 0,65 gam bột Kẽm với 0,224 gam bột Lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí.

a/ Sau phản ứng thu được chất nào? Tính khối lượng của chúng?

b/ Nếu đun hỗn hợp trên ngoài không khí, tính khối lượng các chất thu được?

Đáp án hướng dẫn giải

n_Zn = 0,01 mol; n_S = 0,007 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + S → ZnS

0,07 → 0,07 → 0,07 (mol)

Khối lượng các chất sau phản ứng:

m_Zn(dư) = (0,01 - 0,007). 65 = 0,195 gam.

m_ZnS = 0,007.97 = 0,679g.

Bài 2: Đun nóng hỗn hợp gồm 1,62 gam bột Al với 2,4 gam bột Lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí.

a/ Sau phản ứng thu được chất nào? Tính khối lượng của chúng?

b/ Nếu đun hỗn hợp trên ngoài không khí, tính khối lượng các chất thu được?

Đáp án hướng dẫn giải

Phương trình hóa học:

2Al + 3S $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Al₂S₃

n_Al = 1,62/27 = 0,06 mol

n_S = 2,4/32 = 0,075 mol

Vì 0,06/2 > 0,075/3

=> Sau phản ứng Al dư, S hết

Ta thu dc Al dư và Al₂S₃ sau phản ứng

n_Al2S3 = 0,075/3 = 0,025 mol

=> m_Al2S3 = 0,025.150 = 3,75 (g)

n_{Al dư} = 0,06 - 0,075.2/3 = 0,01 mol

=> m_{Al dư} = 0,01.27 = 0,27 (g)

Bài 3: Đun nóng 8 gam hh Y gồm Mg, S (không có không khí) thu được hh rắn A. Cho A vào dd HCl dư thu được 4,48 lít hh khí B (đktc). Tính khối lượng chất trong Y?

Đáp án hướng dẫn giải

m_Mg= 4,8g; m_S= 3,2gm

Giải thích các bước giải:

Gọi n_Mg =a; n_S = b ⇒ 24a + 32b =8 (1)

Do cho hỗn hợp A tác dụng với HCl thu được hỗn hợp khí, nên Mg dư

Mg + S → MgS

b → b

Suy ra n_Mgdư = a − mol

MgS + 2HCl → MgCl₂+ H₂S

b → b

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

a−b a−b

⇒n_khí= n_H2S+ n_H2= b + a − b = a = 4,48/22,4 = 0,2 (2)

Thay (2) vào (1), ta được b = 0,1 mol

Vậy, trong Y chứa: m_Mg= 0,2.24 = 4,8g; m_S= 3,2g

Bài 4: Đun nóng 35,6 gam hh Y gồm Zn, S (không có không khí) thu được hh rắn A. Cho A vào dd HCl dư thu được 8,96 lít hh khí B (đktc). Tính khối lượng chất trong Y?

Đáp án hướng dẫn giải

Zn + S → ZnS

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

hh Y: Zn (a mol), S (b mol)

n_ZnS = n_S = b mol ⇒ n_H2S = b mol

n_Zn = a − b (mol) ⇒ n_H2 = n_Zn = a − b (mol)

n_B= 8,96/22,4 = 0,4mol

65a + 32b = 35,6

a − b + b = 0,4 ⇒ a = 0,4; b = 0,3

m_Zn= 0,4 × 65 = 26 g

m_S= 35,6 − 26 = 9,6 g

Bài 5: 1,1 gam hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng đủ với 1,28 gam bột S. Tính khối lượng Al, Fe?

Đáp án hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng hóa học

Fe + S → FeS

2Al + 3S → Al₂S₃

Gọi x, y tương ứng là số mol Fe và Al.

56x + 27y = 1,1

x + 1,5y = 1,28/32 = 0,04

Giải hệ phương trình trên ta thu được: x = 0,01; y = 0,02 mol.

Vậy: m_Fe = 56 gam

m_Al = 54 gam

Bài 6: Nung nóng 3,72 gam hh Zn, Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được hoà tan hoàn toàn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,344 lít khí (đktc). Tính khối lượng các kim loại?

Đáp án hướng dẫn giải

Phương trình hóa học của phản ứng.

Zn + S → ZnS

Fe + S → FeS

x mol x mol y mol y mol

ZnSO₄+ H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S

x mol → x mol

FeSO₄ + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S

x mol → y mol

Ta có hệ phương trình :

65x + 56y = 3,72

x + y=1,344/22,4 = 0,6

Giải hệ phương trình => x = 0,04 (mol), y = 0,02 (mol).

Vậy m_Zn = 0,04.65 = 2,6g

m_Fe = 0,02.56 = 1,12g.

Câu 4: Toán cho khí SO₂ hoặc H₂S tác dụng với dd bazo KOH hay NaOH (tính T)?

Bài 1: Dẫn 3,36 lít khí H₂S (đktc) vào 400 ml dung dịch KOH 1M. Tính nồng độ mol các chất sau?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_H2S = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

n_KOH = 0,4.1 = 0,4 (mol)

Ta có: n_KOH/n_H2S= 2,(6) >2

=> Phản ứng tạo muối trung hòa K₂S và KOH dư

Phương trình hóa học:

H₂S + 2KOH → K₂S + 2H₂O

0,15 → 0,3 → 0,15

=> n_{KOH dư}= 0,4 - 0,3 = 0,1 (mol)

V_{dd sau phản ứng} = 400 ml = 0,4l

=>C_{M K2S} = 0,15/0,4 = 0,375 M

C_{M KOH dư}=0,1/0,4 = 0,25M

Bài 2: Dẫn 8,96 lít khí H₂S (đktc) vào 600 ml dung dịch NaOH 0,95M. Tính nồng độ mol các chất sau?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_H2S = 0,4 mol

n_NaOH = 0,6.0,95 = 0,57mol

n_NaOH/n_H2S= 1,425

⇒ Tạo 2 muối: Na₂S (a mol), NaHS (b mol)

Bảo toàn Na: 2a + b = 0,572 (1)

Bảo toàn S: a + b = 0,4 (2)

(1)(2) ⇒a = 0,17;b = 0,23

CM_Na2S= 0,17/0,6 = 0,28M

C_MNaHS = 0,23/0, 6= 0,38M

Bài 3: Dẫn 3,36 lít khí H₂S (đktc) vào 200 gam dung dịch KOH 10,08%. Tính nồng độ phầm trăm các chất sau?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

nH₂S= 3,36/22,4= 0,15 (mol)

n_KOH= (200.10,08)/56.100 = 0,36/0,36 (mol)

Xét tỉ số:

T == n_KOH/n_H2S =0,360,150,360,15 = 2,42,4

Vì T < 2

=> Dung dịch thu được sau phản ứng gồm có: K₂SO₄ và KOH dư.

H₂S + 2KOH => K₂SO₄+ 2H₂O

0,15...0,3............0,15

n_K2SO4 = n_H2S= 0,15 (mol)

n_{KOH dư}= 0,36 - 0,3 = 0,06 (mol)

m_{ddsau phản ứng}= m_H2S + m_ddKOH= (0,15.34) + 200= 205,1 (g)

C%_ddK2SO4 = 174.0,15/205, 1.100 = 12,7312,73%

C%_{ddKOH dư} = 0,06.56/205,1.100.100 = 1,641,64%

Bài 4: Cho 12,8 gam khí SO₂ vào 250 ml dung dịch KOH 1M. Tính nồng độ mol các chất sau?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_SO2 = 12,8/64 = 0,2 (mol)

n_KOH = 0,25.1 = 0,25 (mol)

Ta có: n_KOH/n_SO2= 1,25

=> Phản ứng tạo 2 muối K₂SO₃và KHSO₃

Phương trình hóa học:

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

x → 2x → x

SO₂ + KOH → KHSO₃

y → y → y

x + y = 0,2 (1)

2x + y = 0,25 (2)

từ (1) và (2) =>x = 0,05; y = 0,15

V_{dd sau pư} = V_{dd KOH}= 0,25l

=>C_{M K2SO3} = 0,05/0,25 = 0,2 M

CM _KHSO3= 0,15/0,25 = 0,6 M

Bài 5: Dẫn 8,96 lít khí SO₂ (đktc) vào 200 gam dung dịch NaOH 18 %. Tính nồng độ phần trăm các chất sau phản ứng?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Ta có: n_SO2 =0,4 mol

Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm:

C% = m_ct/m_dd.100%

=> m_NaOH= 36 gam => n_NaOH= 36/(23 + 16 + 1) = 0,9 mol

Xét T= n_NaOH/n_SO2 = 2,25 Vì T > 2 nên phản ứng tạo muối trung hòa Na₂SO₃

Phương trình phản ứng: SO₂+ 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Theo đề bài: 0,4 → 0,9

Ta thấy 0,4/1 < 0,9 /2 → SO₂ phản ứng hết

n_Na2SO3 = n_SO2= 0,4 mol

n_{NaOH dư} = 0,9 - 2.0,4 =0,1 mol

C% Na₂SO₃ = m_Na2SO3/m_dd= 0,4(2.23 + 32 + 16.3)/200 = 25,2%

C%NaOH dư = 0,1(23 + 16 + 1)/200=2%

Câu 5: Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử và xác định vai trò các chất?

Bài 1: Dẫn khí H₂S vào dung dịch hỗn hợp KMnO₄ và H₂SO₄. Viết và cân bằng phương trình, cho biết vai trò của H₂S và KMnO₄?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Phương trình hóa học

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → MnSO₄+ K₂SO₄ + 5S + 8H₂O

Vai trò:

H₂S: là chất khử

KMnO₄: là chất oxi hóa

Bài 2: Cho phản ứng SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄. Viết pt và cân bằng, cho biết vai trò của SO₂ và KMnO₄?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

S⁺⁴O₂ + KMn⁺⁷O₄ + H₂O → Mn⁺²SO₄ + K₂S⁺⁶O4 + H₂S⁺⁶O₄

Quá trình oxi hóa: 5x

Quá trình khử: 2x

S⁺⁴ → S⁺⁶ + 2e

Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺²

Đặt hệ số cân bằng, ta được phương trình phản ứng:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Bài 3: Cho phản ứng H₂S + Cl₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄. Viết pt và cân bằng, cho biết vai trò của H₂S và Cl₂?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

H₂S + 4Cl₂+ 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

S^-2→ S⁺⁶ + 8e

→ S^-2 nhường e → chất khử.

Cl₂ + 2e → 2Cl-.

→ Cl₂ nhận e → chất oxi hóa

Bài 4: Cho phản ứng H₂SO₄ đ + HI → I₂ + H₂S + H₂O. Viết phương trình và cân bằng, cho biết vai trò của H₂SO₄ và HI?

Câu 6: Toán hỗn hợp 2 kim loại tác dụng với dd H₂SO₄ đặc, nóng?

Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp Fe, Al bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 10,08 lít khí SO₂ (đktc). Tính % khối lượng các kim loại?

Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 35,2 gam hỗn hợp Cu, Fe bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 17,92 lít khí SO₂ (đktc). Tính % khối lượng các kim loại?

Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 13,7 gam hỗn hợp Mg, Zn bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Cô cạn dd thu được 52,1 gam hỗn hợp muối. Tính % khối lượng các kim loại?

Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Cô cạn dung dịch thu được 46,2 gam hỗn hợp muối. Tính % khối lượng các kim loại?

Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Cu, Fe bằng dung dịch H₂SO₄ 80%, dư thu được 8,96 lít khí SO₂ (đktc).

a/ Tính khối lượng các kim loại?

b/ Tính khối lượng dd axit đã dùng?

Câu 7: Nhận biết các dung dịch mất nhãn?

Dạng 1 Thuốc thử tự do:

Kiến thức: Muối sunfit, muối sunfua làm quỳ tím hoá xanh.

VD : K₂SO₃ (kali sunfit ), Na₂S (natri sunfua) => quỳ hoá xanh.

Gốc sunfua S^2-+ dung dịch HCl => khí H₂S (thối).
Gốc sunfua S^2- + dung dịch Pb(NO₃)₂ => PbS (màu đen).
Gốc sunfit SO₃^2- + dung dịch HCl => khí SO₂ (mùi hắc).
Gốc sunfat SO₄^2- + dung dịch BaCl₂ => BaSO₄ trắng.
Gốc clorua Cl^- + dung dịch AgNO₃ => AgCl trắng.

Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch sau.

a/ NaOH, HCl, Na₂SO₄, NaCl, NaNO₃

b/ H₂SO₄, HCl, KOH, NaCl, HNO₃

c/ H₂SO₄, NaOH, Ba(OH)₂, K₂SO₃, NaNO₃

d/ NaOH, Na₂S ,H₂SO₄, K₂SO₄, NaNO₃

Dạng 2: Thuốc thử cho sẵn

Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các dd sau

a/ H₂SO₄, NaOH, NaCl, BaCl₂, Na₂SO₄.

a/ H₂SO₄, Ba(OH)₂, HCl, K₂SO_4, NaNO_3.

Câu 8: Tốc độ phản ứng - cân bằng hoá học

Bài 1: Người ta lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau?

a/ Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc.

b/ Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

c/ Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanke (xi măng).

Hướng dẫn giải chi tiết

a/ yếu tố áp suất.

b/ yếu tố nhiệt độ

c/ yếu tố diện tích bề mặt tiếp xúc.

Bài 2: Cho 6 gam kẽm (hạt) vào 1 cái cốc đựng dd H₂SO₄ 4M dư ở nhiệt độ thưòng, nếu giữ nguyên các điều kiện khác chỉ thay đổi một trong các yếu tố sau thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào.

a/ Thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột.

b/ Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dd H₂SO₄ 2M.

c/ Thực hiện ở nhiệt độ cao hơn?

d/ Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 4M gấp đôi ban đầu.

Hướng dẫn giải chi tiết

a/ Tốc độ phản ứng tăng lên, vì kẽm bột phản ứng mạnh hơn kẽm hạt.

b/ Tốc độ phản ứng giảm xuống, vì nồng độ giảm từ 4M xuống 2M.

c/ Tốc độ phản ứng tăng lên. Vì nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng.

d/ Tốc độ phản ứng giảm xuống vì pha loãng thể tích gấp đôi làm giảm nồng độ.

Bài 3: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn?

a/ Fe + CuSO₄ (2M) và Fe + CuSO₄ (4M)

b/ Zn + CuSO₄ (2M, 25^oC) và Zn + CuSO₄ (2M, 50^oC).

c/ Zn (hạt ) + CuSO₄ (2M) và Zn (bột) + CuSO₄ (2M)

d/ H₂ + O₂ (ở nhiệt độ thường) và H₂ + O₂ (ở nhiệt độ thường, có xúc tác Pt).

Hướng dẫn giải chi tiết

a/ Phản ứng Fe + CuSO₄ (4M) tốc độ lớn hơn vì nồng độ 4M lớn hơn 2M.

b/ Phản ứng Zn + CuSO₄ (2M, 50^oC) tốc độ lớn hơn vì nhiệt độ cao hơn.

c/ Phản ứng Zn ( bột) + CuSO₄ (2M) tốc độ xảy ra lớn hơn vì Zn bột tan nhanh hơn Zn hạt.

d/ Phản ứng H₂ + O₂ (ở nhiệt độ thường, có xúc tác Pt), tốc độ lớn hơn vì có xúc tác Pt .

Bài 4: Xét các hệ cân bằng:

C(r) + H₂O (k) ⇔ CO(k) + H₂(k) ∆H > 0. (1)

CO(k) + H₂O (k) ⇔ CO₂(k) + H₂ (k) ∆H < 0. (2)

Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi 1 trong các điều kiện sau?

a/ Tăng nhiệt độ.

b/ Tăng lượng hơi nước.

c/ Thêm khí H₂.

d/ Dùng chất xúc tác.

e/ Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

Hướng dẫn giải chi tiết

a/ Phản ứng (1) chuyển dịch theo chiều thuận khi nhiệt độ tăng vì đây là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) chuyển dịch theo chiều nghịch khi nhiệt độ tăng vì đây là phản ứng toả nhiệt.

b/ Phản ứng (1) và (2) chuyển dịch theo chiều thuận khi thêm lượng hơi nước.

c/ Phản ứng (1) và (2) chuyển dịch theo chiều nghịch khi thêm khí H₂.

d/ Phản ứng (1) và (2) không chuyển dịch khi thêm xúc tác.

e/ Phản ứng (1) chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng áp suất chung của hệ. Phản ứng (2) cân bằng không chuyển dịch.

Bài 5: Hệ cân bằng sau xảy ra trong bình kín: CaCO₃ (r) ⇔ CaO (r) + CO₂ (k) ∆H > 0.

Điều gì xảy ra nếu thực hiện 1 trong những biến đổi sau?

a/ Tăng dung tích của bình phản ứng.

b/ Thêm CaCO₃ vào bình phản ứng.

c/ Lấy bớt CaO ra khỏi bình.

d/ Thêm ít giọt dd NaOH vào bình.

e/ Tăng nhiệt độ.

Hướng dẫn giải chi tiết

a/ Tăng dung tích (tăng V), áp suất giảm nên cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

b/ Thêm CaCO₃ cân bằng không dịch chuyển.

c/ Thêm CaO cân bằng không dịch chuyển.

d/ Thêm dd NaOH (làm giảm khí CO₂ vì NaOH tác dụng CO₂) nên cân bằng chuyển dịch chiều thuận.

e/ Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch chiều thuận, vì phản ứng thu nhiệt.

Bài 6: Trong các cân bằng sau, cân bằng nào sẽ chuyển dịch và chuyển dịch theo chiều nào khi giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi.

a/ CH₄ (k) + H₂O (k) ⇔ CO (k) + 3H₂ (k)

b/ CO₂ (k) + H₂(k) ⇔ CO(k) + H₂O(k)

c/ 2 SO₂(k) + O₂(k) ⇔ 2SO₃(k)

d/ 2HI(k) ⇔ H₂(k) + I₂ (k)

e/ N₂O₄ (k) ⇔NO₂(k).

Hướng dẫn giải chi tiết

Phản ứng a/ và e/ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Các phản ứng còn lại không chuyển dịch.

Đề thi học kì 2 hóa 10

Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ: FeS₂ → SO₂ → S→ H₂S→ H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ → BaSO₄.

Câu 2 (1,5 điểm). Hoàn thành các phản ứng sau.

a/ CaCO₃ + H₂SO_{4 loãng}

b/ Fe₃O₄ + H₂SO_{4 loãng}

c/ Mg + H₂SO_{4 loãng}

d/ FeO + H₂SO_{4 đặc}

e/ C + H₂SO_{4 đặc}

f / Fe + H₂SO_{4 đặc}

Câu 3: (1,0 điểm) Đun nóng hoàn toàn hh gồm 3,24 gam bột Al với 4,8 gam bột Lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Tính khối lượng các chất trong ống sau phản ứng?

Câu 4 (1,5 điểm) Cho 2,5088 lít khí SO₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch KOH 1M. Tính nồng độ mol các chất thu đựợc?

Câu 5 (1 điểm): Cho phản ứng SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄. Viết pt và cân bằng, cho biết vai trò của SO₂ và KMnO₄?

Câu 6 (1,5 điểm) Hoà tan hoàn toàn 17,6 gam hh Mg, Fe bằng dd H₂SO₄ 80% , dư thu đựợc 11,76 lít khí SO₂ (đktc).

a/ Tính khối lưọng các kim loại?

b/ Tính khối lưọng dd axit đã dùng?

Câu 7 (1 điểm) Trình bày phưong pháp hoá học phân biệt các dung dịch sau.

NaOH, Ba(NO₃)₂, Na₂SO₄, K₂S, NaNO₃.

Câu 8 (1 điểm)

a) Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn?

1 / Fe + CuSO₄ (2M) và Fe + CuSO₄ (4M)

2/ Zn + CuSO₄ (2M, 25^oC) và Zn + CuSO₄ (2M, 50^oC).

b) Hệ cân bằng sau xảy ra trong bình kín: CaCO₃ (r) CaO (r) + CO₂ (k) . ∆H > 0.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu thực hiện 1 trong những biến đổi sau?

Thêm CaCO₃ vào bình phản ứng - Tăng nhiệt độ.

Cho: C= 12, O= 16, H= 1, S= 32, K= 39,Na= 23, Fe= 57, Al= 27, Cu= 64, Zn = 65, Mg= 24.

.....................

Đề cương ôn tập môn Hóa học lớp 10 học kì 2 được TimDapAnchia sẻ trên đây là tài liệu ôn tập Hóa 10 học kì 2 giúp các bạn học sinh ôn lại các dạng bài tập Hóa 10 khác nhau từ đó tích lũy thêm cho bản thân mình những kinh nghiệm giải đề hay, đồng thời biết cách phân bổ thời gian làm bài sao cho hợp lý để đạt được điểm số cao cho kì thi học kì 2 lớp 10. Chúc các bạn học tốt

---------------------------------------------

Trên đây Tìm Đáp Án đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Đề cương ôn tập môn Hóa học lớp 10 học kì 2. Để có kết quả cao hơn trong học tập, TimDapAnxin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Ngữ văn lớp 10, Học tốt Ngữ Văn lớp 10, Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử mà TimDapAntổng hợp và đăng tải.

Nếu bạn không thấy đề thi được hiển thị. Vui lòng tải về để xem. Nếu thấy hay thì các bạn đừng quên chia sẻ cho bạn bè nhé!

Tải về