Đề thi hóa 10 học kì 2 năm học 2021 - 2022 Đề 1 có đáp án, được TimDapAnbiên soạn là đề thi cuối học kì 2 hóa 10 có đáp án chi tiết. Nông dung bám sát khung chương trình Hóa học 10, bộ câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết đi kèm các dạng bài tập tính toán, giúp các em có thể tái hiện lại kiến thức đã học ở kì 2 môn Hóa, các dạng bài tập vận dụng để đạt kết quả tốt nhất cho kì thi học kì 2.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan

• Đề cương ôn tập môn Hóa học lớp 10 học kì 2
• Đề thi hóa 10 học kì 2 năm học 2020 - 2021 Đề 2
• Đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 năm 2020 - Đề số 3
• 10 đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 năm 2020- 2021 Có đáp án

A. Đề kiểm tra học kì 2 môn hóa lớp 10

Năm học: 2020 - 2021 

Thời gian làm bài 45 phút không kể thời gian phát đề

Bản quyền thuộc về TimDapAnnghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại

Đề số 1

Câu 1. Dãy kim loại nào dưới đây tác dụng với HCl loãng?

A. Cu, Al, Fe, Na

B. Au, Fe, Ca, Mg

C. Fe, Al, Ba, Ag

D. Zn, Al, Fe, Mg

Câu 2. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là:

A. ns²np⁴

B. ns²np⁵

C. ns²np³

D. (n-1)d¹⁰ns²np⁴

Câu 3. Lưu huỳnh có các mức oxi hóa là:

A. +1; +3; +5; +7

B. -1; 0; +1; +3; +5; +7

C. -2; 0; +4; +6

D. -2; 0; +6; +7

Câu 4. Để chứng minh O₃ có tính oxi hóa mạnh hơn O2 người ta dùng hóa chất nào sau đây?

A. Dung dịch KOH

B. Dung dịch AgNO₃

C. Dung dịch KI có pha thêm hồ tinh bột

D. Dung dịch NaCl

Câu 5. Dãy axit nào dưới đây được xếp theo tính axit tăng dần?

A. HCl, HBr, HF, HI.

B. HCl, HBr, HI, HF.

C. HI, HBr, HCl, HF.

D. HF, HCl, HBr, HI.

Câu 6. Cho các phản ứng:

a) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O;

b) SO₂ + NaOH → NaHSO₃;

c) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃;

d) SO₂ + Br₂ + 2H2O → H₂SO₄ + 2HBr.

Số phản ứng mà SO₂ đóng vai trò chất khử là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu 7. Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?

A. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.

B. Khử trùng nước sinh hoạt.

C. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

D. Chữa sâu răng.

Câu 8. Chất nào dưới đây không tác dụng với Clo?

A. H₂O (lỏng)

B. O₂ (khí)

C. Fe (rắn)

D. NaBr (dd)

Câu 9. Dẫn khí H₂S vào dung dịch muối Pb(NO₃)₂, hiện tượng quan sát được là

A. có kết tủa màu đen

B. có kết tủa màu vàng

C. dung dịch có màu vàng

D. không có hiện tượng

Câu 10. Cho 3,6 gam một kim loại M hóa trị 2 tác dụng vừa đủ với 150ml dung dịch HCl 2M. Kim loại M là

A. Mg.

B. Ca.

C. Zn.

D. Ba.

Câu 11. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂.

B. Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂.

C. Sục khí H₂S vào dung dịch CuCl₂.

D. Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

Câu 12. Có thể phân biệt 3 dung dịch KOH, HCl, H₂SO₄ loãng bằng một thuốc thử là

A. Nhôm.

B. BaCO₃.

C. quì tím.

D. AgNO₃.

Câu 13. Các chất khí: SO₂, H₂S, CO₂, O₂, HCl, Cl₂ sục qua dung dịch NaOH, số chất có phản ứng với dung dịch NaOH là

A. 6.

B. 5.

C. 3.

D. 4.

Câu 14. Nhóm kim loại bị thụ động trong H₂SO_{4 đặc nguội} là

A. Al, Fe.

B. Al, Zn.

C. Au, Ag.

D. Fe, Ag.

Câu 15. Sục từ từ 2,24 lit SO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Muối tạo thành sau phản ứng là

A. Na₂SO₃

B. NaHSO₃

C. Na₂SO₄

D. Hỗn hợp Na₂SO₃ và NaHSO₃

Câu 16. Hòa tan hoàn toàn 4,5 gam hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch H₂SO_{4 loãng dư}, được 5,04 lít khí (đktc). Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

A. 25,4 gam.

B. 26,1 gam.

C. 24,6 gam.

D. 23,5 gam.

Câu 17. Dung dịch chất nào dưới đây không thể được chứa trong bình thủy tinh?

A. HF.

B. NaF.

C. HCl.

D. HNO₃.

Câu 18. Quá trình nào sau đây không sinh ra oxi?

A. Cho MnO₂ tác dụng với HCl đặc, đun nóng.

B. điện phân nước.

C. Nhiệt phân KClO₃, xúc tác MnO₂.

D. Cây xanh quang hợp

Câu 19. Khí nào sau đây có mùi trứng thối?

A. SO₂

B. O₃.

C. H₂S

D. SO₃

Câu 20. Cho các chất: FeS, Cu₂S, FeSO₄, H₂S, Ag, Fe, KMnO₄, Na₂SO₃, Fe(OH)₃. Số chất có thể phản ứng với H₂SO_{4 đặc nóng} tạo ra SO₂ là

A. 9

B. 8

C. 6

D. 7

Câu 21. Phản ứng nào chứng tỏ HCl là chất khử?

A. HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

B. 2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.

C. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

D. NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Câu 22. Những dãy chất nào trong các dãy sau được dùng để điều chế nước Ja – ven trong phòng thí nghiệm?

A. NaCl, MnO₂, H₂SO_{4 đặc}

B. NaCl, MnO₂, NaOH, H₂SO_{4 đặc}

C. H₂O, KCl

D. Ca(OH)₂, NaCl, Cl₂

Câu 23. Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thì thể tích dung dịch HCl 0,4 M cần dùng là bao nhiêu?

A. 0,25 lít.

B. 0,4 lít.

C. 0,75 lít.

D. 0,6 lít.

Câu 24.  Đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không xảy ra phản ứng:

A. NaF

B. NaBr

C. NaI

D. NaCl

Câu 25. Cho 5,21 gam hỗn hợp X gồm FeS₂, FeS, Cu₂S, MgS và ZnS tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, chỉ thu được dung dịch Y chứa m gam muối sunfat và 5,6 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Thêm từ từ đến dư Ba(OH)₂ và dung dịch Y (trong điều kiện không có oxi) thì lượng kết tủa lớn nhất tạo ra là 21,98 gam. Giá trị của m là

A. 14,69.

B. 10,01.

C. 11,93.

D. 12,41.

Câu 26. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) O₃ tác dụng với dung dịch KI.

(2) axit HF tác dụng với SiO₂.

(3) khí SO₂ tác dụng với nước Cl₂

(4) KClO₃ tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng.

(5) MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Câu 27. Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO_{4 loãng (dư)} được dung dịch X1. Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X2 chứa chất tan

A. FeSO₄.

B. FeSO₄ và H₂SO₄

C. Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄.

D. Fe₂(SO₄)₃.

Câu 28. Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X và khí Y. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 24,375.

B. 19,05.

C. 12,70.

D. 16,25.

Câu 29. Hòa tan hoàn toàn 26,1 gam MnO₂ trong dung dịch HCl đặc, nóng, dư thì sau phản ứng thu được bao nhiêu lít khí Cl₂ ở đktc?

A. 11,2.

B. 13,44.

C. 8,96.

D. 6,72.

Câu 30. Hòa tan 2,43 gam hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe trong dung dịch H₂SO_{4 loãng} dư được 2,24 lít khí (ở đktc) và dung dịch B. Cho B tác dụng với một lượng NaOH dư. Nung kết tủa tạo thành ngoài không khí cho đến khối lượng không đổi, thu được 1,6 gam chất rắn. Phần trăm % khối lượng Al trong hỗn hợp A là

A. 48,58%

B. 50,45%

C. 55,55%

D. 53,25%

----------Hết----------

B. Đáp án Đề thi hóa lớp 10 học kì 2 - Đề 1

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
D	A	C	C	D	A	C	B	A	A
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
B	A	B	A	A	B	A	A	C	B
21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
C	B	C	A	B	A	A	B	D	C

C. Hướng dẫn giải chi tiết câu hỏi Đề thi hóa 10 học kì 2 

Câu 16. 

n_H2 = 5,04/22.4 = 0,225 mol

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

x                                               3/2x

Mg + H₂SO₄ →  MgSO₄ +H₂

y                                          y

Đặt x, y lần lượt là sỗ mol của Al và Mg

Ta có theo đề bài, và phương trình (1), (2) ta có

27x + 24y = 4.5

3/2x + y = 0,225

Giải hệ phương trình trên:

x = 0,1

y = 0,075

Khối lượng muối thu được: 0,1/2. 342 + 0,075. 120 = 26,1 gam

Câu 25. 

Gọi n_SO4 trong muối là x mol

⇒n_Ba(OH)2 = n_BaSO4 = x

⇒ m↓ = m_{kim loại} + 17.2x + 233x

⇒ m_{kim loại} = 21,98 – 267x

Đặt n_S (trong X) = y

⇒ m_X = 21,98 – 267x + 32y = 5,21 (1)

Bảo toàn S: y + nH₂SO₄ = x + 0,25

⇒n_H2O = n_H2SO4 = x−y + 0,25

Bảo toàn khối lượng:

5,21 + 98(x – y + 0,25) = 21,98 – 267x + 96x + 0,25.64 + 18. (21,98 – 267x) (2)

(1); (2) ⇒ x = 0,07 và y = 0,06

⇒ m_muối = 21,98 – 267x + 96x = 10,01

Câu 26.

Các thí nghiệm tạo ra đơn chất là (1) (4) (5)

(1) O₃ + KI + H₂O → KOH + I₂ + O₂

(4) KClO₃ + MnO₂ → MnO₂ + KCl + O₂

(5) H₂S + SO₂ → S + H₂O

Câu 27. 

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O)

Cho Fe dư vào dung dịch F1: Fe2(SO₄)₃ + Fe dư => FeSO₄ 

H₂SO_{4 dư} + Fe dư => FeSO₄ + H₂ 

Vì Fe dư nên Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄ dư đều hết => dung dịch X₂ chỉ có FeSO₄ 

(có thể làm nhanh, Fe dư sau phản ứng thì toàn bộ lượng Fe³⁺ chuyển thàng Fe²⁺, nên khi để cho Fe dư sau phản ứng chỉ thu được muối Fe²⁺

Câu 28. 

n_Fe = 0,15 (mol)

Phương trình phản ứng hóa học

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,15 →0,15 (mol)

m_muối = 0,15. (56 + 35,5.2) = 19,05 (g)

Câu 30.

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

MgSO₄+ 2NaOH → 2Na₂SO₄ + Mg(OH)₂

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH →2Al(OH)₃+  3Na₂SO₄

FeSO₄ + 2NaOH→ Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Al(OH)₃ + NaOH→ NaAlO₂ + 2H₂O

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Mg(OH)₂ → MgO + H₂O

n_H2 = 2,24/22,4 =0,1mol

hỗn hợp:Mg (a mol),Al (b mol),Fe (c mol)

24a + 27b + 56c = 2,4

3a + 1,5b + c =0,1

40a + 80c =1,6

=>a = 0,01; b =0,05; c =0,01

5%m_Al = (0,05.27)/2,43.100% = 55,5%

...........................................

TimDapAnđã giới thiệu Đề thi hóa 10 học kì 2 năm học 2021 - 2022 Đề 1 có đáp án, gồm 30 câu hỏi trắc nghiệm, bám sát nội dung Hóa học lớp 10 kì 2, câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết và các dạng bài tập liên quan đến tính chất hóa học, nhận biết, các dạng bài tập tính toán tổng hợp.

Trên đây TimDapAnđã giới thiệu tới các bạn Đề thi hóa 10 học kì 2 năm học 2021 - 2022 Đề 1. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, TimDapAnxin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 10, Chuyên đề Vật Lí 10, Lí thuyết Sinh học 10, Chuyên đề Hóa học 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà TimDapAntổng hợp biên soạn và đăng tải.