10 đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 năm 2021- 2022 Có đáp án

10 đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 năm 2020 - 2021 được đội ngũ giáo viên TimDapAnbiên soạn gửi tới các bạn là đề thi học kì 2 Hóa học 10 kèm đáp án. Bộ tài liệu gồm 5 đề kiểm tra với nội dung câu hỏi trắc nghiệm bám sát nội dung đề cương ôn tập học kì 2 Hóa 10.

Đề thi học kì 2 hóa 10 có đáp án

Đề thi Hóa 10 học kì 2 năm học 2021 - 2022 Có đáp án
Đề thi Hóa 10 học kì 2 năm học 2021 - 2022 Đề 2
Đề thi hóa 10 học kì 2 năm học 2021- 2022 Đề 1
Đề thi hóa 10 học kì 2 năm học 2021 - 2022 Đề 3

Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa 10

Chuỗi phản ứng hóa học lớp 10 Chương Halogen
Các chuỗi phản ứng hóa học lớp 10 Chương Oxi lưu huỳnh
Đề cương ôn tập môn Hóa học lớp 10 học kì 2
Đề cương ôn tập Hóa học 10 kì 2 năm 2021 Có đáp án

Hy vọng bộ đề thi học kì 2 Hóa học 10 này sẽ giúp các bạn luyện đề, củng cố kiến thức chuẩn bị tốt cho kì thi cuối kì.

Đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 - Đề số 1

Câu 1. Cho các chất sau: NaOH (1), Mg (2), Ag (3), Al(OH)₃ (4), KMnO₄ (5), Na₂SO₄ (6). Những chất nào tác dung được với axit HCl

A. (1), (2), (4), (5).

B. (3), (4), (5), (6).

C. (1), (2), (3), (4).

D. (1), (2), (3), (5).

Câu 2. Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá, không có tính khử?

A. F₂.

B. Cl₂.

C. Br₂.

D. I₂.

Câu 3. Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại cùng nhau?

A. Khí H₂S và khí CO₂

B. Khí O₂ và khí Cl₂.

C. Khí O₂ và khí H₂.

D. Khí NH₃ và khí HCl.

Câu 4. Cho các phản ứng:

(1) O₃ + dung dịch KI

(2) F₂ + H₂O

(3) MnO₂+ HCl đặc

(4) Cl₂ + dung dịch H₂S

Các phản ứng tạo ra đơn chất là:

A. (1), (2), (3).

B. (1), (3), (4).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

Câu 5. Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl₂ dư,thu được 32,5 gam FeCl₃. Giá trị của m là

A. 14 g

B. 16,8 g

C. 5,6 g

D. 8,4 g

Câu 6. Những phản ứng nào sau đây chứng minh tính oxi hóa của ozon mạnh hơn oxi?

(1) O₃ + Ag

(2) O₃ + KI + H₂O

(3) O₃ + Fe

(4) O₃ + CH₄

A. 1, 2.

B. 2, 3.

C. 2, 4.

D. 3, 4.

Câu 7. SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với

A. H₂S, O₂, nước Cl₂.

B. dung dịch NaOH, Mg, dung dịch KMnO₄.

C. dung dịch KOH, CaO, nước Cl₂.

D. H₂, nước Cl₂, dung dịch KMnO₄.

Câu 8. Cho biết tổng hệ số cân bằng phương trình dưới đây

FeO + H₂SO₄ → H₂O + Fe₂(SO₄)₃ + SO₂

A. 10

B. 11

C. 12

D. 14

Câu 9. Chọn câu đúng:

A. Có thể nhận biết ion F-, Cl-, Br-, I- chỉ bằng dung dịch AgNO₃.

B. Các ion Cl-, Br-, I- đều cho kết tủa màu trắng với Ag+.

C. Các ion F-, Cl-, Br-, I- đều tạo kết tủa với Ag+.

D. Trong các ion halogenua, chỉ có ion Cl- mới tạo kết tủa với Ag+.

Câu 10. Đốt cháy hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp Fe và Mg trong khí Clo dư.Sau phản ứng thu được 61 gam chất rắn.Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp là:

A. 26,09%

B. 39,13 %

C. 52,175

D. 45,65%

Câu 11. Có thể làm khô khí SO₂ ẩm bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nhưng không thể làm khô NH3 ẩm bằng dung dịch H₂SO₄ đặc vì:

A. NH₃ tác dụng với H₂SO₄.

B. không có phản ứng xảy ra.

C. CO₂ tác dụng với H₂SO₄.

D. phản ứng xảy ra quá mãnh liệt.

Câu 12. Cho bột Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng cho đến khi Fe không còn tan được nữa. Sản phẩm thu được trong dung dịch sau phản ứng là:

A. FeSO₄.

B. Fe₂(SO₄)₃.

C. FeSO₄ và Fe.

D. FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

Câu 13. Cho 2,6 gam một kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 0,56 lít hỗn hợp X gồm O₂ và Cl₂ ở (đktc) sau phản ứng thu được 3,79 gam chất rắn là các oxit và muối. Tìm kim loại M là

A. Ca

B. Cu

C. Mg

D. Zn

Câu 14. Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

A. Nồng độ của các chất khí tăng lên.

B. Nồng độ của các chất khí giảm xuống.

C. Chuyển động của các chất khí tăng lên.

D. Nồng độ của các chất khí không thay đổi.

Câu 15. Dẫn 11,2 lít khí clo vào 500ml dung dịch chứa hỗn hợp NaBr 1M và NaI 1,2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn đun nóng để cô cạn dug dịch thu được m gam chất rắn khan. Giá trị m là:

A. 141,5 gam

B. 68,8 gam

C. 73,5 gam

D. 58,5 gam

Câu 16. Để phân biệt 2 khí O₂ và O₃, người ta thường dùng hóa chất nào:

A. nước.

B. dung dịch KI và hồ tinh bột.

C. dung dịch CuSO₄.

D. dung dịch H₂SO₄.

Câu 17. Dung dịch H₂S khi để ngoài trời xuất hiện lớp cặn màu vàng là do:

A. Oxi trong không khí đã oxi hóa H₂S thành lưu huỳnh tự do.

B. H₂S bị oxi không khí khử thành lưu huỳnh tự do.

C. H₂S đã tác dụng với các hợp chất có trong không khí.

D. Có sự tạo ra các muối sunfua khác nhau.

Câu 18. Nhiệt phân hoàn toàn 3,16 gam KMnO₄,thể tích O₂ ở đktc thu được là

A. 336 ml

B. 112 ml

C. 224 ml

D. 448 ml

Câu 19. Oxi hóa hoàn toàn 24,9g hỗn hợp bột các kim loại Mg, Al, Zn bằng oxi thu được 15,3g hỗn hợp oxit. Cho lượng oxit này tác dụng hết với dung dịch HCl thì khối lượng muối tạo ra là

A. 15,6 gam

B. 20,85 gam

C. 15,45 gam

D. 48,3 gam

Câu 20. Kết luận gì có thể rút ra từ 2 phản ứng sau:

(1) SO₂ + Cl₂ + 2H₂O $\rightarrow$ H₂SO₄ + 2HCl

(2) SO₂ + 2H₂S $\rightarrow$ 3S + 2H₂O

A. SO₂ là chất khử mạnh.

B. SO₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

C. SO₂ là chất oxi hóa mạnh.

D. SO₂ kém bền.

Câu 21. Cho FeS tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được khí A; nếu dùng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được khí B. Dẫn khí B vào dung dịch A thu được rắn C. Các chất A, B, C lần lượt là:

A. H₂, H₂S, S

B. O₂, SO₂, SO₃.

C. H₂, SO₂, S.

D. H₂S, SO₂, S.

Câu 22. Để a gam bột sắt ngoài không khí,sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 37,6 gam gồm Fe, FeO,Fe₂O₃, Fe₃O₄. Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 3,36 lít khí SO₂(đktc). Giá trị a là:

A. 11,2 gam

B. 8,4 gam

C. 56gam

D. 28 gam

Câu 23. Hoà tan hết m gam Al bằng H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 3,36 lít khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất,ở đktc. Tính m?

A. 8,1 g

B. 2,7 g

C. 5,4 g

D. 4,05 g

Câu 24. Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng:

H₂ _(k)+ F₂ _(k) $\rightleftharpoons$ 2HF_(k) < 0 Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hoá học?

A. Thay đổi áp suất

B. Thay đổi nhiệt độ

C. Thay đổi nồng độ khí H₂ hoặc F₂

D. Thay đổi nồng độ khí HF

Câu 25. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học?

A. Sục khí H₂S vào dung dịch H₂SO₄.

B. Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

C. Sục SO₂ vào dung dịch nước Br₂.

D. Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂.

Câu 26. Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng cách:

A. nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân.

B. nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân.

C. rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân.

D. rắc bột photpho lên giọt thủy ngân.

Câu 27. Chỉ ra phát biểu sai:

A. Oxi là nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh.

B. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

C. Oxi có số oxi hóa –2 trong mọi hợp chất.

D. Oxi là nguyên tố phổ biến nhất trên trái đất.

Câu 28. Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS₂, S bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 53,76 lít NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là:

A. 16 gam

B. 9 gam

C. 8,2 gam

D. 10,7 gam

Câu 29. Định nghĩa nào sau đây là đúng?

A. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.

B. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.

C. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi trong phản ứng.

D. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng.

Câu 30. Cho 100ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch HCl aM, sau phản ứng thu được dung dịch Y có chứa 6,9875 gam chất tan. Vậy giá trị a là

A. 0,75M

B. 0,5M

C. 1,0M

D. 0,25M

Đáp án đề thi cuối kì 2 lớp 10 môn Hóa học - Đề số 1

1 A	2 A	3D	4 D	5 C	6 A	7 C	8 C	9 B	10 B
11 A	12 B	13 D	14 A	15 B	16 C	17 A	18 C	19 D	20 B
21 D	22 D	23 B	24 A	25 B	26 C	27 C	28 A	29 C	30 A

Hướng dẫn giải chi tiết đề thi hóa học kì 2 Lớp 10 - Đề 1

Câu 10.

2Fe + 3Cl₂ ⟶ 2FeCl₃

Mg + Cl₂⟶ MgCl₂

Gọi số mol của Fe và Mg lần lượt là x và y

Theo đề bài ta có hệ:

56x + 24y = 18,41

62,5x + 95y = 61

⇔ x = 0,2

y = 0,3

%m_Fe = 0,2.56/(18,4.100) = 60,87%

%m_Mg= 100% − 60,87% == 39,13%

Câu 21.

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S (A)

2FeS + 10H₂SO_{4 đặc}→ Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ (B)+ 10H₂O

2H₂S + SO₂ → 3S (C) + 2H₂O

=> những khí tác dụng được với NaOH là: H₂S (A), SO₂ (B), S (C)

Câu 22.

A + O₂-----> (Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄) + H₂SO_{4 đặc, nóng} --------> Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Nhìn vào sơ đồ trên ta thấy, trong quá trình trên có sự thay đổi số oxi hóa của Fe, O₂ và S

Áp dụng bảo toàn e:

Fe ------> Fe³⁺ + 3e

a/56 3a/56

O₂ + 4e ------> 2O₂^-

(37,6 - a)/32 (37,6 - a)/8

S⁺⁶+ 2e ------> S⁺⁴

0,3 → 0,15

Suy ra: 3a/56 = (37,6 - a)/8 + 0,3 → a = 28 (gam)

Câu 28. Quy đổi hỗn hợp thành Fe (x) và S (y)

Ta có m hỗn hợp = 56x + 32y = 320,8 gam

Bảo toàn electron: 3n_Fe + 6n_S= n_NO2

=> 3x + 6y = 2,4

x = 0,2 và y = 0,4

Bảo toàn Fe => nFe = 2n_Fe2O3 => n_Fe2O3 = x/2 = 0,1

m_Fe2O3 = 0,1.160 = 16 gam

Câu 30

n_KOH = 0,1.1 = 0,1 mol

Gọi nồng độ dung dịch HCl đã dùng là aM → n_HCl = 0,1a mol

KOH + HCl → KCl + H₂O

Nếu KOH phản ứng hết → khối lượng muối KCl tạo ra là: 0,1.74,5 = 7,45 > 6,9875

→ KOH dư và dung dịch thu được gồm 3 ion K+, Cl−, OH−

n_K+ = n_KOH= 0,1mol

n_Cl− =n_HCl= 0,1a mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

n_K+ =n_Cl−+ n_OH− → n_OH− = 0,1 – 0,1a

mchất tan = m_K+ + m_Cl− + m_OH− = 0,1.39 + 0,1a.35,5 + (0,1 – 0,1a).17 = 6,9875

→ a = 0,75

Đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 - Đề số 2

(Cho Fe = 56; Na = 23; Ca = 40; Mg = 24; Mn = 55; Cu = 64; Al = 27, Zn = 65, S = 32, O = 16; Cl = 35,5; Ag = 108; H = 1)

Câu 1. Trong các nhóm chất nào dưới đây, số oxi hóa của Lưu huỳnh đều là +6

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄

B. K₂S, Na₂SO₃, Na₂SO₄

C. SO₂, SO₃, Ba₂SO₃

D. H₂SO₄, H₂S₂O₇, CuSO₄

Câu 2. Kim loại nào dưới đây bị thụ động với axit H₂SO₄ đặc nguội

A. Cu, Fe

B. Cr, Zn

C. Fe, Cr

D. Cu, Al

Câu 3. Dãy nào được xếp đúng thứ tự tính axit và tính khử tăng dần?

A. HCl, HBr, HI, HF.

B. HI, HBr, HCl, HF.

C. HCl, HI, HBr, HF.

D. HF, HCl, HBr, HI.

Câu 4. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì nó:

A. Không xảy ra nữa

B. Vẫn tiếp tục xảy ra

C. Chỉ xảy ra theo chiều thuận

D. Chỉ xảy ra theo chiều nghịch

Câu 5. Sục 6,72 lít khí SO₂ (đktc) vào dung dịch Br₂ dư rồi cho dung dịch thu được phản ứng với dung dịch BaCl₂ dư thu được kết tủa có khối lượng

A. 66,9 gam

B. 23,3 gam

C. 34,95 gam

D. 46,6 gam

Câu 6. Sục khí ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột, hiện tượng quan sát thấy được là:

A. Dung dịch có màu tím

B. Dung dịch có màu vàng nhạt

C. Dung dịch trong suốt

D. Dung dịch có màu xanh

Câu 7. Dùng loại bình nào sau đây để đựng dung dịch HF?

A. Bình thuỷ tinh màu xanh.

B. Bình thuỷ tinh mầu nâu.

C. Bình thuỷ tinh không màu.

D. Bình nhựa teflon (chất dẻo).

Câu 8. Cho sơ đồ chuyển hóa:

Fe₃O₄ + dung dịch HI (dư) $\overset{}{\rightarrow}$ X + Y + H₂O

Biết X và Y là sản phẩm cuối cùng của quá trình chuyển hóa. Các chất X và Y là:

A. Fe và I2.

C. FeI₂ và I₂.

B. FeI₃ và FeI₂.

D. FeI₃ và I₂.

Câu 9. Hòa tan 5,6 lít SO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3,5M. Dung dịch tạo thành có chứa:

A. K₂SO₃

B. K₂SO₃, KHSO₃

C. KHSO₃

D. K₂SO₃, KOH dư

Câu 10. Cho 11 gam hỗn Al, Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc nóng dư thì được 10,08 lít khí SO₂ (đktc). Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 38%

B. 49,1 %

C. 50,9%

D. 62%

Câu 11. Cho phản ứng: 2NH₃ + 3Cl₂ $\overset{}{\rightarrow}$ N₂ + 6HCl. Trong đó Cl₂ đóng vai trò là:

A. Chất khử.

B. Vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.

C. Chất oxi hoá.

D. Không phải là chất khử hoặc chất oxi hoá.

Câu 12. Trong các phản ứng sau đây, hãy chỉ ra phản ứng không đúng?

A. H₂S + 2NaCl → Na₂S + 2HCl.

B. 2H₂S + 3O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2SO₂ + 2H₂O.

C. H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃.

D. H₂S + 4H₂O + 4Br₂ $\rightarrow$ H₂SO₄ + 8HBr.

Câu 13. Cho FeS tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được khí A; nếu dùng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được khí B. Dẫn khí B vào dung dịch A thu được rắn C. Các chất A, B, C lần lượt là:

A. H₂, H₂S, S.

B. H₂S, SO₂, S.

C. H₂, SO₂, S.

D. O₂, SO₂, SO₃.

Câu 14. Thể tích khí thu được sau phản ứng khi cho 4,8 gam đồng tác dụng với axit H₂SO₄ đặc nóng

A. 1,68 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 1,12 lít

Câu 15. 14,5 gam hỗn hơp Mg, Fe, Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng thấy thoát ra 6,72 lít khí H₂ (đktc). Sau phản ứng cô cạn thu được khối lượng muối khan là:

A. 34,3 gam

B. 43,3 gam

C. 33,4 gam

A. 33,8 gam

Câu 16. Cho 10 gam dung dịch HCl tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu dược 14,35 gam kết tủa. Tính nồng độ % dung dịch HCl phản ứng là:

A. 50%

B. 15%

C. 35%

D. 36,5%

Câu 17. Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

A. Nồng độ của các chất khí tăng lên.

B. Nồng độ của các chất khí giảm xuống.

C. Chuyển động của các chất khí tăng lên.

D. Nồng độ của các chất khí không thay đổi.

Câu 18. Hòa tan hoàn toàn 13 gam kim loại A có hóa trị II vào H₂SO₄ loãng thu được 4,48 lít H₂ (đktc). Kim loại A là:

A. Mg

B. Zn

C. Cu

D. Fe

Câu 19. Khi tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30^oC) tăng 81 lần thì cần phải tăng nhiệt độ lên đến

A. 70^oC

B. 80^oC

C. 50^oC

D. 60^oC

Câu 20. Tổng hệ số cân bằng trong phản ứng hóa học sau:

FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂SO₄

A. 11

B. 12

C. 13

D. 14

Câu 21. Những phản ứng nào sau đây chứng minh tính oxi hóa của ozon mạnh hơn oxi?

(1) O₃ + Ag

(2) O₃ + KI + H₂O

(3) O₃ + Fe

(4) O₃ + CH₄

A. 1, 2.

B. 2, 3.

C. 2, 4.

D. 3, 4.

Câu 22. Để a gam bột sắt ngoài không khí,sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 37,6 gam gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄. Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 3,36 lít khí SO₂ (đktc). Giá trị a là:

A. 11,2 gam

B. 8,4 gam

C. 56 gam

D. 28 gam

Câu 23. Để loại bỏ SO₂ ra khỏi CO₂ có thể:

A. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong

B. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Na₂CO₃

C. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước Br₂ dư

D. Cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH

Câu 24. Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây?

A. Dạng viên nhỏ.

B. Dạng bột mịn, khuấy đều.

C. Dạng tấm mỏng.

D. Dạng nhôm dây.

Câu 25. Trộn 3,6 muối sunfat của kim loại hóa II với 8 gam Fe₂(SO₄)₃. Cho hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch BaCl₂ tạo thành 20,97 g kết tủa trắng. Nồng độ mol/l của dung dịch BaCl₂ và tên kim loại đó là

A. 0,54M; Cr

B. 0,65M; Al

C. 0,9M; Mg

D. 0,4M; Cr

Đáp án đề kiểm tra cuối kì 2 môn Hóa học lớp 10 - Đề số 2

1 D	2 C	3 D	4 B	5 A
6 D	7 D	8 C	9 B	10 B1
11 C	12 C	13 B	14 C	15 B
16 D	17 A	18 B	19 A	20 B
21 A	22 D	23 C	24 B	25C

Hướng dẫn giải chi tiết đề thi

Câu 22.

Quy đổi hỗn hợp thành Fe: x mol và O: y mol

Theo phương trình hóa học:

56x + 16y = 37,6 (1)

Fe → Fe³⁺+ 3e

x → 3x

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ O → O^-2 + 2e

y → 2y

Áp dụng bảo toàn electron:

3x= 2y + 0,3 (2)

Giải phương trình (1) và (2)

Ta có: x = 0,5; y = 0,6

m = 0,5.56 = 28 gam

Câu 25.

Gọi công thức hóa họccủa muối sunfat của kim loại hóa II RSO₄

Ta có

n_BaCl2= 0,24 mol

n_Fe2(SO4)3 = 8/400 = 0,02 mol

Phương trình hóa học

RSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓+ RCl₂

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄↓+ 2FeCl₃

⇒n↓= n_BaSO4= 20,97/233 = 0,09 mol

Ta có:

n_BaCl2 = n_BaSO4 = 0,09 mol ⇒ C_M(BaCl2)= 0,09:0,1 = 0,9M

n_BaSO4 = n_RSO4 + 3.n_Fe2(SO4)3⇒ nRSO₄= 0,09 − 3.0,02=0,03 mol

⇒M_RSO4 = 3,6: 0,03 = 120 ⇒ M_R = 24 (Mg)

Đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 - Đề số 3

(Cho Fe = 56; Na = 23; Ca = 40; Mg = 24; Mn = 55; Cu = 64; Al = 27, Zn = 65, S = 32, O = 16; Cl = 35,5; Ag = 108; H = 1)

Câu 1. Số oxi hoá của clo trong các chất: NaCl, NaClO, KClO₃, Cl₂, KClO₄ lần lượt là:

A. –1, +1, +3, 0, +7.

B. –1, +1, +5, 0, +7.

C. –1, +3, +5, 0, +7.

D. +1, –1, +5, 0, +3.

Câu 2. Khí nào sau đây có khả năng làm mất màu nước brom?

A. N₂.

B. CO₂.

C. H₂.

D. SO₂.

Câu 3. Sục khí clo vào lượng dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, sản phẩm là

A. NaCl, NaClO.

B. NaCl, NaClO₂.

C. NaCl, NaClO₃.

D. Chỉ có NaCl.

Câu 4. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì nó:

A. Không xảy ra nữa

C. Vẫn tiếp tục xảy ra

B. Chỉ xảy ra theo chiều thuận

D. Chỉ xảy ra theo chiều nghịch

Câu 5. Có 4 dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng trong các lọ bị mất nhãn. Nếu dùng dung dịch AgNO₃ thì có thể nhận biết được

A. 1 dung dịch

B. 2 dung dịch

C. 3 dung dịch

D. 4 dung dịch

Câu 6. Hóa chất nào sau đây không được đựng bằng lọ thủy tinh?

A. HNO₃.

B. HF.

C. HCl.

D. NaOH.

Câu 7. Cho sơ đồ:

Cl₂ + KOH $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ A + B + H₂O

Cl₂ + KOH $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ A + C + H₂O

Công thức hoá học của A, B, C, lần lượt là:

A. KCl, KClO, KClO₄.

B. KClO₃, KCl, KClO.

C. KCl, KClO, KClO₃.

D. KClO₃, KClO₄, KCl.

Câu 8. Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau:

S + KOH $\rightarrow$ K₂S + K₂SO₃ + H₂O

Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa và số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là:

A. 2 : 1.

B. 1 : 2.

C. 1 : 3.

D. 2 : 3.

Câu 9. Dẫn 1,12 lít khí SO₂ (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch được có chứa

A. NaHSO₃

B. NaHSO₃ và Na₂SO₃

C. Na₂SO₃ và NaOH

D. Na₂SO₃

Câu 10. Cho 10 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thấy có 3,36 lít khí thoát ra (đktc). Thành phần % khối lượng của Fe trong hỗn hợp là:

A. 84%

B. 8,4 %

C. 48%

D. 42%

Câu 11. Biết tỉ khối hơi của hỗn hợp Y gồm oxi và ozon đối với khí metan là 2,4. Phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp Y là:

A. 40%, 60%

B. 70%, 30%

C. 50%, 50%

D. 45%, 55%

Câu 12. Cho phản ứng sau: Các chất phản ứng → các chất sản phẩm. Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói trên là:

A. Nồng độ các chất phản ứng

B. Nồng độ các chất sản phẩm

C. Nhiệt độ

D. Chất xúc tác

Câu 13. Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS hòa tan vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc). Dẫn toàn bộ hỗn hợp này qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thu được 47,8 gam kết tủa đen. % khối lượng Fe và FeS có trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 25,2%; 74,8%

B. 24,14%, 78,86%

C. 32%; 68%

D. 60%; 40%

Câu 14. Thể tích khí thu được sau phản ứng khi cho 6,5 gam Zn tác dụng với axit H₂SO₄ đặc nóng

A. 4,48 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 1,12 lít

Câu 15. 16,5 gam hỗn hơp Mg, Fe, Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng thấy thoát ra 4,48 lít khí H₂ (đktc). Sau phản ứng cô cạn thu được khối lượng muối khan là:

A. 34,3 gam

B. 43,3 gam

C. 35,7 gam

D. 33,8 gam

Câu 16. Có 5 lọ mất nhãn có các muối NaCl, KNO₃, Pb(NO₃)₂, CuSO₄, FeCl₂. Khi sục khí H₂S qua các dung dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp có phản ứng sinh ra kết tủa?

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Câu 17. Trong gia đình, nồi áp suất được sử dụng để nấu chín kỹ thức ăn. Lí do nào sau đây là thích hợp cho việc sử dụng nồi áp suất?

A. Tăng áp suất và nhiệt độ lên thức ăn.

B. Giảm hao phí năng lượng.

C. Giảm thời gian nấu ăn.

D. Cả A, B và C đúng.

Câu 18. Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam kim loại A có hóa trị II vào H₂SO₄ loãng thu được 4,48 lít H₂ (đktc). Kim loại A là:

A. Mg

B. Zn

C. Cu

D. Fe

Câu 19. Khi tăng thêm 10oC, tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 4 lần. Vậy khi giảm nhiệt độ từ 70^oC xuống 40^oC thì tốc độ phản ứng giảm đi

A. 32 lần

B. 64 lần

C. 128 lần

D. 16 lần

Câu 20. Sản phẩm tạo thành của phản ứng giữa Fe₃O₄ với H₂SO₄ đặc, nóng, dư là:

A. Fe₂(SO₄)₃, SO₂, H₂O

B. Fe₂(SO₄)₃, H₂O

C. FeSO₄, SO₂, H₂O

D. FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃

Câu 21. So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, thành phần Zn như nhau):

Zn + dung dịch CuSO₄ 1M (1)

Zn + dung dịch CuSO₄ 2M (2)

Kết quả thu được là:

A. 1 nhanh hơn 2.

B. 2 nhanh hơn 1.

C. như nhau.

D. không xác định.

Câu 22. Có 2 dung dịch axit HCl có nồng độ 10% và 3%. Để thu được dung dịch axit HCl mới có nồng độ 5% thì phải trộn chúng theo tỉ lệ khối lượng là:

A. 2:2

B. 2:3

C. 2:5

D. 2:4

Câu 23. Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím

A. chuyển sang màu đỏ.

B. chuyển sang màu xanh.

C. không chuyển màu.

D. chuyển sang không màu.

Câu 24. Các chất trong nhóm nào sau đây đều tác dụng với dung dịch HCl?

A. Quỳ tím, SiO₂, Fe(OH)₃, Zn, Na₂CO₃.

B. Quỳ tím, CuO, Cu(OH)₂, Zn, Na₂CO₃.

C. Quỳ tím, CaO, NaOH, Ag, CaCO₃.

D. Quỳ tím, FeO, NH₃, Cu, CaCO₃.

Câu 25. Hòa tan toàn 13,76 gam hỗn hợp X gồm hai muối NaCl và NaBr vào nước thu được dung hoàn dịch X. Cho khí clo lội từ từ cho đến dư qua dung dịch X thu được dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y cho tới khi thu được 12,87 gam muối khan B. Khối lượng của NaCl trong hỗn hợp X là

A. 11,7 gam

B. 5,85 gam

C. 8,77 gam

D. 9,3 gam

Đáp án đề kiểm tra cuối kì 2 môn Hóa học 10 - Đề số 3

1B	2D	3A	4B	5D
6B	7C	8A	9A	10A
11A	12B	13B	14A	15C
16D	17D	18B	19B	20A
21B	22C	23C	24B	25A

Đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 - Đề số 4

(Cho Fe = 56; Na = 23; Ca = 40; Mg = 24; Mn = 55; Cu = 64; Al = 27, Zn = 65, S = 32, O = 16; Cl = 35,5; Ag = 108; H = 1)

Câu 1. Số oxi hoá của clo trong các chất: NaCl, NaClO, KClO₃, Cl₂, KClO₄ lần lượt là:

A. –1, +1, +3, 0, +7.

B. –1, +1, +5, 0, +7.

C. –1, +3, +5, 0, +7.

D. +1, –1, +5, 0, +3.

Câu 2. Khí nào sau đây có khả năng làm mất màu nước brom?

A. N₂.
B. CO₂.
C. H₂.
D. SO₂.
Câu 3. Sục khí clo vào lượng dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, sản phẩm là

A. NaCl, NaClO.

B. NaCl, NaClO₂.

C. NaCl, NaClO₃.

D. Chỉ có NaCl.

Câu 4. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì nó:

A. Không xảy ra nữa

B. Vẫn tiếp tục xảy ra

C. Chỉ xảy ra theo chiều thuận

D. Chỉ xảy ra theo chiều nghịch

Câu 5. Có 4 dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng trong các lọ bị mất nhãn. Nếu dùng dung dịch AgNO₃ thì có thể nhận biết được

A. 1 dung dịch

B. 2 dung dịch

C. 3 dung dịch

D. 4 dung dịch

Câu 6. Hóa chất nào sau đây không được đựng bằng lọ thủy tinh?

A. HNO₃.

B. HF.

C. HCl.

D. NaOH.

Câu 7. Cho sơ đồ:

Cl₂ + KOH A + B + H₂O

Cl₂ + KOH A + C + H₂O

Công thức hoá học của A, B, C, lần lượt là:

A. KCl, KClO, KClO₄.

B. KClO₃, KCl, KClO.

C. KCl, KClO, KClO₃.

D. KClO₃, KClO₄, KCl.

Câu 8. Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau:

S + KOH K₂S + K₂SO₃ + H₂O

Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa và số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là:

A. 2 : 1

B. 1 : 2

C. 1 : 3

D. 2 : 3

Câu 9. Dẫn 1,12 lít khí SO₂ (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch được có chứa

A. NaHSO₃

B. NaHSO₃ và Na₂SO₃

C. Na₂SO₃ và NaOH

D. Na₂SO₃

A. 84%

B. 8,4 %

C. 48%

D. 42%

Câu 11. Biết tỉ khối hơi của hỗn hợp Y gồm oxi và ozon đối với khí metan là 2,4. Phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp Y là:

A. 40%, 60%

B. 70%, 30%

C. 50%, 50%

D.45%, 55%

Câu 12. Cho phản ứng sau: Các chất phản ứng → các chất sản phẩm. Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói trên là:

A. Nồng độ các chất phản ứng

B. Nồng độ các chất sản phẩm

C. Nhiệt độ

D. Chất xúc tác

A. 25,2%; 74,8%

B. 24,14%; 78,86%

C. 32%; 68%

D. 60%; 40%

Câu 14. Thể tích khí thu được sau phản ứng khi cho 6,5 gam Zn tác dụng với axit H₂SO₄ đặc nóng

A. 4,48 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 1,12 lít

Câu 15. 16,5 gam hỗn hơp Mg, Fe, Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng thấy thoát ra 4,48 lít khí H₂ đktc). Sau phản ứng cô cạn thu được khối lượng muối khan là:

A. 34,3 gam

B. 43,3 gam

C. 35,7 gam

A. 33,8 gam

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Câu 17. Trong gia đình, nồi áp suất được sử dụng để nấu chín kỹ thức ăn. Lí do nào sau đây là thích hợp cho việc sử dụng nồi áp suất?

A. Tăng áp suất và nhiệt độ lên thức ăn.

B. Giảm hao phí năng lượng.

C. Giảm thời gian nấu ăn.

D. Cả A, B và C đúng.

Câu 18. Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam kim loại A có hóa trị II vào H₂SO₄ loãng thu được 4,48 lít H₂ (đktc). Kim loại A là:

A. Mg

B. Zn

C. Cu

D. Fe

Câu 19. Khi tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 4 lần. Vậy khi giảm nhiệt độ từ 70^oC xuống 40^oC thì tốc độ phản ứng giảm đi

A. 32 lần

B. 64 lần

C. 128 lần

D. 16 lần

Câu 20. Sản phẩm tạo thành của phản ứng giữa Fe₃O₄ với H₂SO₄ đặc, nóng, dư là:

A. Fe₂(SO₄)₃, SO₂, H₂O

B. Fe₂(SO₄)₃, H₂O

C. FeSO₄, SO₂, H₂O

D. FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃

Câu 21. So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, thành phần Zn như nhau):

Zn + dung dịch CuSO₄ 1M (1)

Zn + dung dịch CuSO₄ 2M (2)

Kết quả thu được là:

A. 1 nhanh hơn 2.

B. 2 nhanh hơn 1.

C. như nhau.

D. không xác định.

Câu 22. Có 2 dung dịch axit HCl có nồng độ 10% và 3%. Để thu được dung dịch axit HCl mới có nồng độ 5% thì phải trộn chúng theo tỉ lệ khối lượng là:

A. 2:2

B. 2:3

C. 2:5

D. 2:4

Câu 23. Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím

A. chuyển sang màu đỏ.

B. chuyển sang màu xanh.

C. không chuyển màu.

D. chuyển sang không màu.

Câu 24. Các chất trong nhóm nào sau đây đều tác dụng với dung dịch HCl?

A. Quỳ tím, SiO₂, Fe(OH)₃, Zn, Na₂CO₃.

B. Quỳ tím, CuO, Cu(OH)₂, Zn, Na₂CO₃.

C. Quỳ tím, CaO, NaOH, Ag, CaCO₃.

D. Quỳ tím, FeO, NH₃, Cu, CaCO₃.

A. 11,7 gam

B. 5,85 gam

C. 8,77 gam

D. 9,3 gam

Đáp án đề kiểm tra cuối kì 2 môn Hóa học lớp 10 - Đề số 4

Đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 có đáp án

Đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 - Đề số 5

ĐỀ SỐ 5

(Cho Fe = 56; Na = 23; Ca = 40; Mg = 24; Mn = 55; Cu = 64; Al = 27, Zn = 65, S = 32, O = 16; Cl = 35,5; Ag = 108; H = 1)

Câu 1. Hỗn hợp khí nào sau đây không tồn tại ở nhiệt độ thường?

A. H₂và F₂.
B. Cl₂ và O₂.
C. H₂S và N₂.
D. CO và O₂.

Câu 2. Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl₂ có tính oxi hoá mạnh hơn Br₂?

Br₂+ 2NaCl → 2NaBr + Cl₂
Cl₂+ 2NaOH →NaCl + NaClO + H₂O
Br₂+ 2NaOH →NaBr + NaBrO + H₂O
Cl₂+ 2NaBr →2NaCl + Br₂

Câu 3. Chọn phát biểu sai:

Axit clohiđric vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.
Dung dịch axit clohiđric có tính axit mạnh.
Cu hòa tan trong dung dịch axit clohiđric khi có mặt O₂.
Fe hòa tan trong dung dịch axit clohiđric tạo muối FeCl₃.

Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl₂ dư, thu được 3,25 gam muối. Giá trị của m là:

A. 2,24 gam

B. 2,80 gam

C. 1,12 gam

D. 0,56 gam

Câu 5. Để cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3,84 gam Mg và 4,32 gam Al cần 5,824 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O₂ và Cl₂. Tính % thể tích Cl₂ trong hỗn hợp Y?

A. 46,15%.

B. 56,36%.

C. 43,64%.

D. 53,85%.

Câu 6. Cho m gam hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với 73 gam dung dịch HCl 10%. Cô cạn dung dịch thu được 13,15 g muối. Giá trị m là

A. 7,05 gam

B. 5,3 gam

C. 4,3 gam

D. 6,05 gam

Câu 7. Cho lượng dư MnO₂ vào 250 ml dung dịch HCl 1M. Thể tích khí Cl₂ sinh ra (đktc) là:

A. 1,34 lít.

B. 1,45 lít.

C. 1,12 lít.

D. 1,4 lít.

Câu 8. Để phân biệt hai khí O₂ và O₃ người ta dùng dung dịch nào sau đây:

Dung dịch KI
Dung dịch hồ tinh bột
Dung dịch KI có hồ tinh bột
Dung dịch NaOH

Câu 9. Dẫn 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào 400ml dung dịch KOH 2M, dung dịch được có chứa:

A. KHSO₃

B. KHSO₃và K₂SO₃

C. K₂SO₃ và NaOH

D. K₂SO₃

Câu 10. Sục một khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu. Khí đó là:

A. CO₂.

B. CO.

C. SO₂.

D. HCl.

Câu 11. Cho 9,14 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu bằng dung dịch HCl dư thu được 7,84 lít khí (đktc), dung dịch X và 2,54 gam chất rắn Y. Khối lượng muối trong X là:

A. 32,15 gam

B. 31,45 gam

C. 33,25 gam

D. 30,35 gam

Câu 12. Kết luận gì có thể rút ra từ 2 phản ứng sau:

(1) SO₂+ Br₂ + H₂O H₂SO₄+ HBr (2) SO₂ + H₂S S + H₂O

SO₂là chất khử mạnh.
SO₂vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
SO₂là chất oxi hóa mạnh.
SO₂kém bền.

Câu 13. Cách pha loãng H₂SO₄ đặc an toàn là:

Rót nhanh axit vào nước và khuấy đều.
Rót nhanh nước vào axit và khuấy đều.
Rót từ từ nước vào axit và khuấy đều.
Rót từ từ axit vào nước và khuấy đều.

Câu 14. Thể tích khí thu được sau phản ứng khi cho 19,5 gam Zn tác dụng với axit H₂SO₄ loãng

A. 4,48 lít

B. 6,72 lít

C. 12,1 lít

D. 13,44 lít

Câu 15. Hòa tan 11,2 lít khí HCl (đktc) và m gam dung dịch HCl 16% thu được dung dịch HCl 20%, giá trị của m là:

A. 36,5 gam

B. 128,5 gam

C. 365,0 gam

D. 224,0 gam

Câu 16. Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế HCl bằng cách

Clo hóa các hợp chất hữu cơ
Đun nóng hợp chất HCl đặc
Cho clo tác dụng với Hidro
Cho NaCl rắn tác dụng với H₂SO₄đặc

Câu 17. Brom có lẫn ít tạp chất clo. Một trong những chất có thể loại bỏ clo ra khỏi hỗn hợp

A. KBr

B. KCl

C. NaOH

D. H₂O

Câu 18. Cho 174 gam hỗn hợp M₂CO₃ và M₂SO₃ (M là kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư. Toàn bộ khí CO₂ và SO₂ thoát ra hấp thụ tối thiểu bởi 500ml dung dịch NaOH 3M. Kim loại M là:

A. Li

B. Na

C. K

D. Rb

Câu 19. Khi tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 4 lần. Vậy khi giảm nhiệt độ 70^oC xuống 40^oC thì tốc độ phản ứng giảm đi

A. 16 lần

B. 32 lần

C. 64 lần

D 81 lần

Câu 20. Xét phản ứng sau ở nhiệt độ không đổi: 2KClO₃2KCl + 3O₂. Yếu tố không A

A. Kích thước hạt KClO₃	C. Chất xúc tác
B. Áp suất	D. Nhiệt độ

Câu 21. H₂SO₄có thể tác dung được với tất cả các chất nào dưới đây:

Fe₃O₄, BaCl₂, NaCl, Al, Cu(OH)₂
Fe(OH)₂, Na₂CO₃, Fe, CuO, NH₃
Zn(OH)₂, CaCO₃, CuS, Al, Fe₂O₃
CaCO₃, Cu, Al(OH)₃, MgO, Zn

Câu 22. Chỉ từ các chất: Fe, S, dung dịch FeSO₄và dung dịch H₂SO₄ có thể có bao nhiêu phương pháp điều chết khí H₂S bằng 2 phản ứng?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 23. Cho các chất FeS (1), MgO (2), Fe (3), Fe₃O₄ (4), Cu (5), Cr (6). Dung dịch H₂SO₄ đặc nguội không tác dụng với

A. (3), (6)

B. (4), (6)

C. (5), (1)

D. (3), (5)

Câu 24. Giá trị hằng số cân bằng Kc của phản ứng thay đổi khi

Thay đổi nồng độ các chất
Thay đổi áp suất
Thay đổi nhiệt độ
Thêm chất xúc tác

Câu 25. Muốn hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Zn, ZnO người ta phải dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (d=1,19g/ml) thì thu được 8,96 lít (đktc). % khối lượng Zn và ZnO trong hỗn hợp là:

A. 40% và 60%

B. 61,6% và 38,4%

C. 52,5% và 47,5%

D. 72,15% và 27,85%

Đáp án đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 - Đề số 5

1A	2D	3D	4C	5A
6D	7D	8D	9A	10C
11B	12B	13D	14B	15C
16D	17A	18B	19C	20B
21B	22B	23A	24C	25B

................................

Ngoài 10 đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 năm 2021 - 2022, các em học sinh lớp 10 còn có thể tham Đề thi học kì 2 lớp 10 của các môn Toán lớp 10, môn Vật Lý lớp 10 và Tiếng Anh lớp 10 mà Tìm Đáp Án đã sưu tầm và chọn lọc. Hy vọng với những tài liệu này, các em học sinh sẽ học tốt môn Hóa học lớp 10 hơn.

Nếu bạn không thấy đề thi được hiển thị. Vui lòng tải về để xem. Nếu thấy hay thì các bạn đừng quên chia sẻ cho bạn bè nhé!

Tải về