Đề thi Hóa 10 học kì 2 năm học 2021 - 2022 Có đáp án

Đề kiểm tra Hóa 10 học kì 2

Đề thi Hóa 10 học kì 2 năm học 2021 - 2022 Có đáp án được TimDapAnbiên soạn là đề thi hóa học kì 2 lớp 10, có đáp án chi tiết. Nội dung đề kiểm tra Hóa 10 bám sát khung chương trình học, giúp đánh giá đúng năng lực của các bạn học sinh. Thông qua Đề thi Hóa 10 học kì 2 này sẽ giúp bạn đọc có thêm tài liệu, cũng như làm quen với dạng câu hỏi sẽ xuất hiện trong đề thi. Mời các bạn tham khảo.

Đề thi Hóa học kì 2 lớp 10

Năm học: 2020 - 2021

Thời gian làm bài 45 phút không kể thời gian phát đề

Khoanh vào chữ cái đặt trước câu trả lời đúng nhất

Câu 1. Những số oxi hoá nào là số oxi hóa phổ biến của lưu huỳnh?

A. -2; 0; +4; +6

B. +1 ; 0; +4; +6

C. -2; +4; +5; +6

D. -3; +2; +4; +6

Câu 2. Dãy nào sau đây có khả năng thể hiện cả tính oxi hoá và tính khử?

A. O₂; S; SO₂.

B. S; SO₂; Cl₂.

C. O₃; H₂S; SO₂.

D. H₂SO₄; S; Cl2.

Câu 3. SO₂ thể hiện tính khử trong phản ứng nào dưới đây?

A. SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

B. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

C. SO₂ + H₂O + Br₂ → 2HBr + H₂SO₄

D. SO₂+ NaOH → Na₂SO₃+ H₂O

Câu 4. Ozon có tính oxi hóa tương tự oxi nhưng mạnh hơn oxi. Phản ứng với chất nào sau đây chứng tỏ tính chất trên?

A. Khí H₂S

B. Khí SO₂

C. Khí NH₃

D. Dung dịch KI

Câu 5. Có thể dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt khí H₂S và SO₂ đựng trong hai lọ riêng biệt?

A. dung dịch FeSO₄

B. dung dịch Br₂

C. dung dịch KMnO₄

D. dung dịch Ca(OH)₂

Câu 6. Cho FeCO₃tác dụng với H₂SO₄đặc, nóng, dư có thể thu sản phẩm khí nào sau đây ?

A. CO₂ và SO₂.

B. H₂S và CO.

C. H₂S và SO₂.

D. H₂S và CO₂.

Câu 7. Để điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm có thể sử dụng cách nào sau đây?

A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

B. Nhiệt phân các chất giàu oxi và kém bền nhiệt, ví dụ như KMnO₄, KClO₃

C. Điện phân nước có hòa tan một lượng nhỏ H₂SO₄ hoặc NaOH.

D. Điện phân dung dịch CuSO₄.

Câu 8. Người ta có thể thu được khí H₂S bằng phản ứng nào dưới đây?

A. CuS + HCl.

B. FeS + H₂SO_{4 loãng.}

C. PbS + HNO₃

D. ZnS + H₂SO_{4 đặc}.

Câu 9. Hơi thủy ngân rất độc và khó gom lại, khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân chúng ta thường dùng một chất bột rắc lên thủy ngân và gom lại. Chất bột đó là chất nào dưới đây?

A. Bột than.

B. Cát mịn.

C. Muối hạt.

D. Lưu huỳnh

Câu 10. Cho phương trình hoá học:

aFe + bH₂SO₄ → cFe₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O

Tỉ lệ a : b là bao nhiêu?

A. 1: 3

B. 1: 2

C. 2: 3

D. 2: 9

Câu 11. Cho 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn sau: HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂. Thuốc thử nào sau đây có thể dùng để phân biệt các dung dịch trên?

A. AgNO₃

B. H₂SO₄

C. quỳ tím

D. BaCl₂

Câu 12. Dung dịch H₂SO₄loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. Al₂O₃, Ba(OH)₂, Ag.

B. CuO, NaCl, CuS.

C. FeCl₃, MgO, Cu.

D. BaCl₂, Na₂CO₃, FeS.

Câu 13. Có các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí SO₂ vào nước brom.

(2) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

(3) Sục khí SO₂ vào dung dịch NaOH.

(4) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là bao nhiêu?

A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4

Câu 14. Phản ứng nào sau đây có thể dùng sản xuất SO₂ trong công nghiệp?

A. Cu + 2H₂SO₄ đặc $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ SO₂ + CuSO₄ + 2H₂O.

B. 4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 8SO₂ + 2Fe₂O₃.

C. C + 2H₂SO_{4 đặc} $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.

D. K₂SO₃ + H₂SO₄ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ K₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 15. Cho khí H₂S đi vào dung dịch muối Pb(NO₃)₂ thu được kết tủa là chất nào sau đây?

A. S

B. Pb.

C. PbS

D. Pb(OH)₂.

Câu 16. Đốt khí H₂S trong O₂ dư sinh ra sản phẩm nào sau đây là chủ yếu?

A. H₂SO₄

B. S

C. SO₃

D. SO₂

Câu 17. Đốt cháy hoàn toàn m gam Al trong khí O_{2 dư}, thu được 10,2 gam oxit. Giá trị của m là bao nhiêu?

A. 3,6

B. 4,8

C. 5,4

D. 2,7

Câu 18. Đốt 13 gam bột một kim loại hoá trị II trong oxi dư đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X có khối lượng 16,2 gam (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%). Kim loại đó là

A. Cu

B. Zn

C. Fe

D. Ca

Câu 19. Cho 4,48 lít (đktc) khí SO₂ hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5M, sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối?

A. 10,4g

B. 23,0g

C. 12,6g

D. 24,8g

Câu 20. Cho 3,22g hỗn hợp gồm Fe,Mg, Zn bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng vừa đủ thu được 1,344 lít khí H₂đktc và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là bao nhiêu?

A. 9,52

B. 10,27

C. 8,98

D. 7,25

Câu 21. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng vì nguyên nhân nào sau đây?

A. chất xúc tác làm tăng nồng độ các chất phản ứng.

B. chất xúc tác làm tăng nhiệt độ phản ứng.

C. chất xúc tác làm tăng tần số va chạm hiệu quả giữa các chất phản ứng.

D. chất xúc tác làm giảm nhiệt độ phản ứng.

Câu 22. Phát biểu nào sau đây đúng

A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học

B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại

C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học

D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình phản ứng phải bằng nhau

Câu 23. Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: 2SO2 (k) + O2 (k) <=> 2SO3 (k) (∆H < 0). Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

A. Biến đổi nhiệt độ.

B. Biến đổi áp suất.

C. Sự có mặt chất xúc tác.

D. Biến đổi thể tích của phản ứng.

Câu 24. Cho cân bằng tổng hợp lưu huỳnh trioxit là toả nhiệt theo chiều thuận:

2SO₂(k) + O₂(k) <=> 2SO₃(k) ΔH < 0

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng?

A. thay đổi áp suất của hệ.

B. thêm chất xúc tác V₂O₅.

C. thay đổi nhiệt độ

D. thay đổi nồng độ SO₂

Câu 25. Cho các cân bằng sau:

(1) 2SO₂ (k) + O₂(k) ⇔ 2SO₃(k)

(2) N₂(k) + 3H₂ (k) ⇔ 2NH₃ (k)

(3) CO₂ (k) + H₂ (k) ⇔ CO (k) + H₂O (k)

(4) 2HI (k) ⇔ H2 (k) + I₂ (k)

Khi thay đổi áp suất, cân bằng hóa học phản ứng nào sau đây đều không bị chuyển dịch?

A. (1) và (2).

B. (1) và (3).

C. (3) và (4).

D. (2) và (4).

Câu 26. Cho các cặp chất sau: (a) HCl và H₂S; (b) H₂S và NH₃; (c) H₂S và Cl₂; (d) H₂S và N₂. Có bao nhiêu cặp chất tồn tại trong hỗn hợp ở nhiệt độ thường?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 27. Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt và 1,6 gam lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn C. Cho dung dịch HCl 0,5M phản ứng vừa đủ với chất rắn C thu được hỗn hợp khí X. Thể tích dung dịch HCl 0,5M đã dùng là

A. 100 ml

B. 200 ml.

C. 300 ml.

D. 400 ml.

Câu 28. Nhiệt phân hoàn toàn 12,25 g KClO₃ (xúc tác MnO₂) thu được khí oxi. Lượng oxi sinh ra oxi hóa được tối đa bao nhiêu gam Mg?

A. 8,4 gam

B. 7,2 gam

C. 3,6 gam

D. 4,8 gam

Câu 29. Cho các trường hợp sau:

(1). SO₃ tác dụng với dung dịch Ba(NO₃)₂.

(2). BaCl₂ tác dụng với dung dịch H₂SO_{4 loãng}.

(3). Cho FeSO₄ tác dụng với dung dịch NaOH

(4). Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂

(5). Khí SO₂ tác dụng với nước Cl₂.

Số trường hợp tạo ra kết tủa là bao nhiêu?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 30. Cho cân bằng hóa học sau: CO(k) + H₂O(k) ⇔ CO₂(k) + H₂(k) có hằng số cân bằng k= 1. Nếu lúc đầu chỉ có CO và hơi nước với nồng độ [CO] = 0,1M. [H₂O] = 0,4M. Tính nồng độ CO₂ ở trạng thái cân bằng

A. 0,08.

B. 0,06.

C. 0,05

D. 0,1

Đáp án Đề thi Hóa 10 học kì 2 năm học 2021 - 2022

1A	2B	3C	4D	5D	6A	7B	8B	9D	10A
11C	12D	13C	14B	15C	16D	17C	18B	19B	20C
21C	22C	23C	24B	25C	26B	27D	28B	29A	30A

.........................................

Trên đây TimDapAnđã giới thiệu tới các bạn Đề thi Hóa 10 học kì 2 năm học 2021 - 2022 Có đáp án. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, TimDapAnxin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 10, Chuyên đề Vật Lí 10, Lí thuyết Sinh học 10, Chuyên đề Hóa học 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà TimDapAntổng hợp biên soạn và đăng tải.

Nếu bạn không thấy đề thi được hiển thị. Vui lòng tải về để xem. Nếu thấy hay thì các bạn đừng quên chia sẻ cho bạn bè nhé!

Tải về