Giải đề thi học kì II hóa học lớp 11 trường THPT Nguyễn Khuyến sở GD tp Hồ Chí Minh

Đề bài

Câu 1 :  Bổ túc chuỗi phản ứng, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có (chất hữu cơ viết dưới dạng công thức cấu tạo)

Butan\(\xrightarrow{(1)}\)etilen \(\xrightarrow{(2)}\)ancol etylic \(\xrightarrow{(3)}\)andehit axetic \(\xrightarrow{(4)}\)ancol etylic

Câu 2: a, Viết phương trình hóa học và nêu hiện tượng xảy ra ở thí nghiệm dưới đây (chất hữu cơ viết dưới dạng CTCT)

(1)    Sục khí etilen vào ống nghiệm đựng nước brom

(2)    Dung dịch phenol phản ứng với nước brom

b, bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 2 khí (đựng riêng biệt) trong 2 bình mất nhãn sau: axetilen, etilen.

c, X là hợp chất hữu cơ mạch hở có 1 liên kết pi trong phân tử. Hidro hóa hoàn toàn X thu được chất hữu cơ Y có tên là 3-metylbutan-1-ol. Viết công thức cấu tạo có thể có của X.

Câu 3: Thí nghiệm điều chế metan trong phòng thí nghiệm (như hình vẽ). Hãy cho biết phát biểu sau đây đúng hay sai? (Không cần giải thích)

(1)    Vai trò của CaO: Làm chất xúc tác để phản ứng xảy ra được. (2)    Khí metan thu được là do nó nhẹ hơn không khí (3)    Thao tác đúng là để đáy ống nghiệm đựng chất rắn hơi hướng lên trên (miệng ống nghiệm hơi hướng xuống)

Câu 4: a, Cho 18,25 gam hỗn hợp X gồm andehit axetic và andehit propioic phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 81 gam kim loại Ag.

- Viết phương trình hóa học xảy ra

- Tính khối lượng mỗi chất có trong 18,25 gam hỗn hợp X

b, Đốt cháy hoàn toàn 6,72 gam một ancol X đơn chức, mạch hở (CxHyO) bằng khí oxi dư rồi hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy bằng nước vôi trong dư thu được 36 gam kết tủa, đồng thời thấy khối lượng dung dịch nước vôi trong giảm 15,84 gam. Tìm số mol CO₂ và số mol H₂O sinh ra sau phản ứng cháy. Xác định CTCT phù hợp của X.

Câu 5: Hỗn hợp X gồm 3 ancol no, đơn chức mạch hở và glixerol trong đó oxi chiếm 39,785% khối lượng hỗn hợp. Cho m gam hỗn hợp X hòa tan tối đa 7,84 gam Cu(OH)_2. Đốt cháy m gam hỗn hợp X cần 37,408 lít O₂. Tính phần trăm khối lượng glixerol có trong X.

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Phương pháp giải:

Xem lại phần điều chế hidrocacbon và dẫn xuất hidrocacbon

Hướng dẫn giải:

C₄H₁₀ \(\xrightarrow[{{t}^{0}},xt]{cracking}\)C₂H₄ + C₂H₆

C₂H₄ + H₂O \(\xrightarrow{axit,{{t}^{0}}}\)C₂H₅OH

C₂H₅OH + O₂ \(\xrightarrow{xt,{{t}^{0}}}\)CH₃CHO + H₂O

CH₃CHO + H₂ \(\xrightarrow{Ni,{{t}^{0}}}\)C₂H₅OH

Câu 2

Phương pháp giải

a, Xem lại phần tính chất hóa học của etilen và phenol

b, Xem lại phần so sánh tính chất hóa học của axetilen và etilen

Hướng dẫn giải

a, PTHH: CH₂=CH₂ +Br₂ → CH₂Br-CH₂Br

Hiện tượng: Khí etilen đi vào làm cho nước Brom bị nhạt màu

b, Đưa lần lượt 2 khí trên vào dung dịch AgNO₃/NH₃. Sau một thời gian, khí nào khiến dung dịch có xuất hiện kết tủa thì khí đó là C₂H₂.

PTHH: C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → C₂Ag₂ + 2NH₄NO3

Khí không cho hiện tượng gì là C₂H₄.

Câu 3:

Phương pháp giải:

Xem lại phần điều chế khí metan và đặc điểm của khí metan để trả lời cho mỗi nhận định.

Hướng dẫn giải:

(1)    Đúng

(2)    Sai Khí metan được thu bằng phương pháp đẩy nước, ta có thể dùng được phương pháp này là do khí metan không tan trong nước.

(3)    Sai do khí metan nhẹ hơn không khí nên cần để miệng ống nghiệm hơn hướng lên cho khí metan bay ra.

Câu 4

Phương pháp giải:

a, Xem lại tính chất hóa học của andehit

-  Viết PTHH

-  Đặt số mol của CH₃CHO và C₂H₅CHO lần lượt là x, y

-  Lập hệ 2 phương trình theo dữ kiện số liệu đề cho và phương trình hóa học để tìm x, y

=>  Khối lượng mỗi chất

b, - Tính được nCO₂, nH₂O dựa vào thí nghiệm sục hỗn hợp khí và hơi vào nước vôi trong dư

Khối lượng dung dịch giảm = mCO₂ +mH₂O –mkết tủa

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng => CTCT phù hợp của X

Hướng dẫn giải:

a, PTHH

CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ → CH₃COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃ (1)

C₂H₅CHO + 2AgNO3 + 3NH₃ → C₂H₅COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃ (2)

Gọi số mol CH₃CHO, C₂H₅CHO lần lượt là x, y mol

Khối lượng của 2 andehit nặng 18,25 gam

=> 44x +58y = 18,25 (I)

nAg sinh ra = 81 : 108 = 0,75 (mol)

(1)    nAg= 2 nCH₃CHO = 2x

(2)    nAg = 2 nC₂H₅CHO = 2y

=> 2x + 2y = 0,75 (II)

Từ (I) và (II) => x = 0,25 y =0,125

mCH₃CHO = 0,25 * 44 = 11 (gam)

mC₂H₅CHO = 0,125 * 58 = 7,25 (gam)

b, Khi đốt ancol thì sau phản ứng sẽ sinh ra khí CO₂ và H₂O

Sục hỗn hợp khí trên vào Ca(OH)₂ sẽ xảy ra phương trình:

CO₂ + Ca(OH)₂→ CaCO₃ + H₂O (1)

=> mCaCO₃ = 36 gam

nCaCO₃ = 36 : 100 = 0,36 (mol)

(1)    nCO₂ = nCaCO₃ = 0,36 (mol)

Mặt khác ta thấy khối lượng dung dịch nước vôi trong giảm 15,84 gam

=> mCO₂ + mH₂O –mCaCO₃ = - 15,54 (gam)

mH₂O = 15,84 + mCaCO3 – mCO2

= - 15,84 +36 – 0,36 * 44 = 4,32 (gam)

nH2O = 4,32 : 18 = 0,24 (mol)

Xét trong X: nC(X) = nC(CO2) = 0,36 (mol)

nH(X) = 2nH(H₂O)= 2*0,24 = 0,48(mol)

=> mO(X) = 6,72 – 0,36 * 12 – 0,48 = 1,92

nO(X) = 1,92 : 16 = 0,12 (mol)

Xét X có nO : nC : nH = 0,12 : 0,36 : 0,48 = 1:3:4

Mà X lại là ancol đơn chức => chỉ có 1 nguyên tử O trong phân tử

=> CTPT X là: C₃H₄O

Vì X là ancol, nhóm –OH phải gắn được vào C no

=> CTCT X là: CH≡C-CH₂OH

Câu 5:

Phương pháp giải:

-  Chỉ có glixerol mới tác dụng được với Cu(OH)₂

=> Từ lượng Cu(OH)₂ sẽ tìm ra được số mol glixerol

- Quy đổi hỗn hợp X thành CH₂ (a mol); H₂O (b mol) và C₃H₅(OH)₃

Từ số mol O₂ phản ứng => Số mol O trong X => M_X => % glixerol có trong X

Hướng dẫn giải

nCu(OH)₂ = 0,08 (mol)

Ta có phương trình phản ứng:

2C₃H₈O₃ + Cu(OH)₂ → (C₃H₇O₃)₂Cu + 2H₂O (1)

Từ (1) nC₃H₈O₃ = 2nCu(OH)₂ = 0,08 * 2 = 0,16 (mol)

Vì X gồm ancol no, đơn chức mạch hở và glixerol nên ta có thể quy đổi X thành:

CH₂ (a mol); H₂O (b mol); C₃H₅(OH)₃ (0,16 mol)

Khi đốt cháy X thì nO₂ = 37,408 : 22,4 = 1,67 (mol)

a mol CH₂ sẽ tác dụng với (1+0,5) a mol O₂

0,16 mol C₃H₈O₃ sẽ tác dụng với 0,56 mol O₂

=> 1,5 a + 0,56 = 1,67 (I)

Mặt khác, oxi chiếm 39,785% khối lượng hỗn hợp X

(16b + 16 * 3) : (14 a + 18b + 0,16 * 92) = 39,785 % (II)

Từ (I) và (II) => a =0,74 ; b =0,26

M_X = 0,74 * 14 + 0,26 * 18 + 0,16 * 92 = 29,76 (gam)

% khối lượng glixerol có trong X là:

0,16 * 92 : 29,76 * 100% = 49,46%

Nguồn: Sưu tầm