Giải đề thi hết học kì II năm học 2019 - 2020 trường THPT Nguyễn Viết Xuân

Đề bài

Câu 1 : Vật liệu nào không có nguồn gốc từ silic?

A. Vôi sống.

B. Xi măng.

C. Thủy tinh.

D. Đồ gốm.

Câu 2 : Đâu không phải là một dạng thù hình của cacbon?

A. Kim cương.

B. Than chì.

C. Fuleren.

D. Đolomit.

Câu 3 : Ankađien là hiđrocacbon mạch hở mà trong phân tử có chứa

A. 2 hay nhiều liên kết đôi C=C.

B. 1 liên kết đôi C=C.

C. 2 liên kết đôi C=C.

D. 1 liên kết ba.

Câu 4 : Phản ứng oxi hóa ancol bậc 1 bởi CuO thu được sản phẩm là

A. xeton.

B. phenol.

C. axit cacboxylic.

D. anđehit.

Câu 5 : Nguyên tử Nitơ (Z = 7) có số electron độc thân là

A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Câu 6 : Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. Na₂CO₃.

B. KOH.

C. HCl.

D. H₂S.

Câu 7 : Chất CH₂=CH₂ có tên gọi là

A. butilen.

B. axetilen.

C. etilen.

D. propen.

Câu 8 : Chất nào sau đây không phải là ankyl benzen?

A. C₆H₅CH₂CH₃.

B. C₆H₄-CH=CH₂.

C. C₆H₅CH₃.

D. CH₃-C₆H₄-CH₃.

Câu 9 : Ancol no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát là

A. C_nH_2n+1OH (n ≥ 1).

B. C_nH_2n(OH)₂ (n ≥ 2).

C. C_nH_2n-1OH (n ≥ 3).

D. C_nH_2n+1OH (n ≥ 2).

Câu 10 : Số liên kết π trong nhóm chức anđehit là

A. 2.

B. 0.

C. 3.

D. 1.

Câu 11 : Phản ứng sau: C₂H₆ + Cl₂ \(\xrightarrow{as}\) C₂H₅Cl + HCl thuộc loại phản ứng gì?

A. Phản ứng phân hủy.

B. Phản ứng thế.

C. Phản ứng crackinh.

D. Phản ứng oxi hóa.

Câu 12 : Chất nào sau đây không thuộc cùng dãy đồng đẳng với các chất còn lại?

A. C₃H₈.

B. C₂H₄.

C. C₄H₁₀.

D. CH₄.

Câu 13 : Cacbon monooxit (CO) không khử được oxit kim loại nào sau đây?

A. PbO.

B. MgO.

C. CuO.

D. Fe₂O₃.

Câu 14 : Mệnh đề nào sau đây sai?

A. Hai khoáng vật chính của photpho là apatit và photphorit.

B. Phân đạm cung cấp nitơ dưới dạng N₂.

C. Axit silixic có công thức là H₂SiO₃.

D. Nước đá khô là CO₂ rắn.

Câu 15 : Anđehit không tác dụng với chất nào sau đây?

A. NaOH.

B. H₂ (Ni, t^o).

C. Dung dịch Br₂.

D. O₂ (t^o).

Câu 16 : Phát biểu nào sau đây về anđehit là đúng?

A. Fomanđehit và axetanđehit là những chất lỏng không màu, mùi xốc ở điều kiện thường.

B. Axetanđehit có công thức phân tử là C₂H₄O₂.

C. Dung dịch 37-40% fomanđehit trong nước được gọi là fomalin (còn gọi là fomon).

D. 1 mol anđehit bất kỳ khi tham gia phản ứng tráng bạc đều tạo ra 2 mol Ag.

Câu 17 : Để phân biệt C₂H₅OH và C₃H₅(OH)₃ dùng chất nào sau đây?

A. Cu(OH)₂.

B. Na.

C. H₂SO₄.

D. NaOH.

Câu 18 : Sản phẩm chính của phản ứng CH₂=CH-CH₂-CH­₃ + HCl là

A. CH₃-CHCl-CH₂-CH₃.

B. CH₂Cl-CH₂-CH₂-CH₃.

C. CH₂Cl-CH₂-CH=CH₂.      

D. CH₃-CHCl-CH=CH₂­_.

Câu 19 : Phản ứng nào sau đây sinh ra kết tủa?

A. MgSO₄ + NaNO₃.

B. Ca(HCO₃)₂ + HCl.

C. Na₂CO₃ + H₂SO₄.

D. NaHSO₄ + BaCl₂.

Câu 20 : Khi nhiệt phân hoàn toàn muối Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm:

A. Fe₂O₃, NO₂, O₂.

B. Fe, NO₂, O₂.

C. Fe₂O₃, N₂O, O₂.

D. FeO, NO₂, O₂.

Câu 21 : Phát biểu nào sau đây đúng?

A. C₂H₄ được điều chế bằng phản ứng cộng nước C₂H₅OH (xúc tác H₂SO₄ đặc, 170^oC).

B. Naphtalen có công thức là C₆H₅CH=CH₂.

C. Tất cả các ankin đều tạo kết tủa vàng với dung dịch AgNO₃/NH₃.

D. C₆H₅CH₂OH là một ancol thơm.

Câu 22 : Bậc của ancol (CH₃)₂C(OH)CH₂CH₃ là

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Câu 23 : Benzen (C₆H₆) tác dụng với chất nào sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄.

B. Dung dịch AgNO₃/NH₃.

C. Dung dịch Br₂.

D. Br₂ khan (Fe bột).

Câu 24 : Đốt cháy 1,6 gam CH₄ thu được thể tích CO₂ (đktc) là

A. 1,12 lít.

B. 4,48 lít.

C. 3,36 lít.

D. 2,24 lít.

Câu 25 : Crackinh 8,8 gam propan thu được hỗn hợp A gồm H₂, CH₄, C₂H₄, C₃H₆ và một phần propan chưa bị crackinh. Biết hiệu suất phản ứng là 90%. Khối lượng phân tử trung bình của A là

A. 39,6.

B. 2,315.

C. 23,16.

D. 3,96.

Câu 26 : Đốt cháy hoàn toàn a gam chất hữu cơ A cần dùng 6,72 lít O₂ (đktc). Sản phẩm cháy lần lượt qua bình đựng P₂O₅ thấy bình tăng 3,6 gam, rồi qua bình nước vôi trong dư thấy xuất hiện 20 gam kết tủa trắng. Giá trị của a là

A. 2,6.

B. 7,6.

C. 2,8.

D. 12,4.

Câu 27 : Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO₂ vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)₂. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam?

A. Tăng 20 gam.

B. Tăng 13,2 gam.

C. Giảm 6,8 gam.

D. Giảm 16,8 gam.

Câu 28 : Để điều chế ra 4 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì cần thể tích N₂ ở cùng điều kiện là

A. 2 lít.

B. 8 lít.

C. 1 lít.

D. 4 lít.

Câu 29 :  Hỗn hợp X gồm C₂H₄ và C₂H₂. Dẫn 1,12 lít X đi qua bình đựng dung dịch AgNO₃/NH₃ thu được 2,4 gam kết tủa vàng. Phần trăm thể tích của C₂H₂ trong hỗn hợp X là

A. 25%.

B. 50%.

C. 20%.

D. 40%.

Câu 30 : Cho Na tác dụng vừa đủ với 1,24 gam hỗn hợp 3 ancol đơn chức thấy thoát ra 0,336 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng muối natri ancolat thu được là

A. 1,585 gam.

B. 1,93 gam.

C. 1,9 gam.

D. 1,555 gam.

Câu 31 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe và 0,2 mol Al vào dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và NO₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 2:1 và 68,8 gam muối. Thể tích của hỗn hợp khí X (đktc) là

A. 6,72 lít.

B. 9,41 lít.

C. 8,64 lít.

D. 4,48 lít.

Câu 32 :  Để trung hòa 9 gam axit cacboxylic cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M. Axit cacboxylic đó là

A. axit etanoic.

B. axit propionic.

C. axit oxalic.

D. axit metanoic.

Câu 33 : Cho 4,35 gam một anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng thu được 32,4 gam Ag. Công thức cấu tạo của anđehit là

A. C₂H₅OH.

B. OHC-CHO.

C. CH₃CHO.

D. HCHO.

Câu 34 : Cho các chất sau: vinyl axetilen, butan, toluen, etanol, phenol, propilen, axit axetic, buta-1,3-đien. Số chất làm mất màu dung dịch brom là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Câu 35 : Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là

A. 13,0.

B. 1,0.

C. 1,2.

D. 12,8.

Câu 36 : 0,05 mol hiđrocacbon X mạch hở làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa m gam brom cho ra sản phẩm có hàm lượng brom đạt 69,56%. Công thức phân tử của X và giá trị m lần lượt là

A. C₅H₁₀ và 4 gam.

B. C₅H₈ và 16 gam.

C. C₅H₈ và 8 gam.

D. C₅H₁₀ và 8 gam.

Câu 37 : Hỗn hợp X gồm C₃H₈O₃ (glixerol), CH₃OH, C₂H₅OH, C₃H₇OH và H₂O. Cho m gam X tác dụng với Na dư thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 11,34 gam H₂O. Biết trong X glixerol chiếm 25% về số mol. Giá trị của m gần nhất với

A. 13.

B. 11.

C. 10.

D. 12.

Câu 38 : Đốt cháy 12,7 gam hỗn hợp X gồm C₄H₄, C₂H₂, C₃H₆ và H₂ cần dùng 1,335 mol O₂. Mặt khác, nung nóng 12,7 gam X có mặt Ni làm xúc tác, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y chỉ gồm các hiđrocacbon có tỉ khối so với He bằng 127/12. Dẫn toàn bộ Y qua bình đựng lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 23,98 gam kết tủa; khí thoát ra khỏi bình được làm no hoàn toàn cần dùng 0,11 mol H₂ (xúc tác Ni, t^o) thu được hỗn hợp khí Z có thể tích là 4,032 lít (đktc). Phần trăm khối lượng của C₂H₂ có trong Y là

A. 12,28%.

B. 10,24%.

C. 8,19%.

D. 16,38%.

Câu 39 : Cho 7,68 gam kim loại X phản ứng hết với 1 lít dung dịch HNO₃ thu được dung dịch Y và 1,792 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Để trung hòa lượng HNO₃ dư cần thêm vào Y đúng 150 ml dung dịch KOH 1,2M. Sau phản ứng thu được dung dịch Z. Cô cạn cẩn thận Z rồi đem chất rắn khan thu được nung đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp khí T. Tỉ khối của hỗn hợp khí T so với N₂ là

A. 1,41.

B. 1,39.

C. 1,37.

D. 1,45.

Câu 40 : Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N₂, CO và CO₂ qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 15,0 gam kết tủa, sau đó đi qua ống sứ chứa CuO dư nung nóng thấy khối lượng chất rắn trong ống sứ giảm đi 1,60 gam. Nếu cho 5,6 lít hỗn hợp khí trên đi qua ống sứ chứa CuO dư nung nóng rồi dẫn sản phẩm khí đi qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thì lượng kết tủa thu được là

A. 5 gam.

B. 15 gam.

C. 12,5 gam.

D. 25 gam.

Lời giải chi tiết

Câu 1 :

Phương pháp:

Lý thuyết tổng hợp về cacbon - silic.

Cách giải:

Vôi: CaO.

Xi măng có thành phần 3CaO.SiO₂.

Thủy tinh là hỗn hợp Na₂SiO₃, CaSiO₃, SiO₂.

Đồ gốm chế tạo từ đất sét và cao lanh.

Chọn A.

Câu 2

Phương pháp:

Thù hình là các dạng đơn chất khác nhau của cùng một nguyên tố.

Cách giải:

Nguyên tố C có các dạng thù hình: kim cương, than chì, fuleren, cacbon vô định hình.

Đolomit có thành phần CaCO₃, MgCO₃ ⟹ không phải là thù hình của C.

Chọn D.

Câu 3

Phương pháp:

Dựa vào khái niệm của ankađien.

Cách giải:

Ankađien là hiđrocacbon mạch hở mà trong phân tử có chứa 2 liên kết đôi C=C.

Chọn C.

Câu 4

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của ancol.

Cách giải:

Phản ứng oxi hóa ancol bậc 1 bởi CuO thu được sản phẩm là anđehit.

Chọn D.

Câu 5

Phương pháp:

Dựa vào cấu hình e nguyên tử nitơ.

Cách giải:

Cấu hình e nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p³

Sự phân bố electron vào các AO:

 

⟹ N có 3 e độc thân.

Chọn B.

Câu 6

Phương pháp:

Các chất phân li không hoàn toàn được gọi là chất điện li yếu.

Cách giải:

A. Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-.

B. KOH → K⁺ + OH^-.

C. HCl → H⁺ + Cl^-.

D. H₂S ⇄ H⁺ + HS^-.

Chọn D.

Câu 7

Phương pháp:

Dựa vào quy tắc gọi tên của anken.

Cách giải:

Chất CH₂=CH₂ có tên gọi là etilen.

Chọn C.

Câu 8

Phương pháp:

Dãy đồng đẳng ankyl benzen gồm các hiđrocacbon chứa vòng benzen liên kết với gốc hiđrocacbon no.

Cách giải:

A. C₆H₅CH₂CH₃: etyl benzen.

B. C₆H₄-CH=CH­₂: vinyl benzen.

C. C₆H₅CH₃: metyl benzen.

D. CH₃-C₆H₄-CH₃: đimetyl benzen.

⟹ Vinyl benzen không phải ankyl benzen.

Chọn B.

Câu 9

Phương pháp:

Lý thuyết về ancol.

Cách giải:

Ancol no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát là C_nH_2n+1OH (n ≥ 1).

Chọn A.

Câu 10

Phương pháp:

Dựa vào cấu tạo nhóm CHO.

Cách giải:

Cấu tạo nhóm CHO:

 

⟹ Nhóm CHO có chứa 1 liên kết π.

Chọn D.

Câu 11

Phương pháp:

Dựa vào phản ứng hóa học để xác định loại phản ứng.

Cách giải:

Phản ứng: C₂H₆ + Cl₂ \(\xrightarrow{as}\) C₂H₅Cl + HCl thuộc loại phản ứng thế.

Chọn B.

Câu 12

Phương pháp:

Đồng đẳng là những chất hữu cơ có tính chất tương tự nhau và trong phân tử hơn kém nhau 1 hay nhiều nhóm CH₂.

Cách giải:

Các chất CH₄, C₃H₈, C₄H₁₀ thuộc dãy đồng đẳng ankan.

C₂H₄ thuộc dãy đồng đẳng anken.

Chọn B.

Câu 13

Phương pháp:

CO khử được các oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

Cách giải:

CO khử được các oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học ⟹ CO không khử được MgO.

PTHH:

CO + PbO \(\overset{{{t}^{o}}}{\mathop{\to }}\,\) Pb + CO₂.

CO + CuO \(\overset{{{t}^{o}}}{\mathop{\to }}\,\) Cu + CO₂.

3CO + Fe₂O₃ \(\overset{{{t}^{o}}}{\mathop{\to }}\,\) 2Fe + 3CO₂.

Chọn B.

Câu 14

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học và ứng dụng của Nitơ, photpho, cacbon và hợp chất.

Cách giải:

A đúng.

B sai, vì phân đạm cung cấp nitơ dưới dạng NO₃^- hoặc NH₄⁺.

C đúng.

D đúng.

Chọn B.

Câu 15

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của anđehit.

Cách giải:

- Anđehit tác dụng với H₂ (Ni,t^o); dung dịch Br₂; O₂(t^o).

R-CHO + H₂ \(\xrightarrow{Ni,{{t}^{o}}}\) RCH₂OH.

R-CHO + Br₂ + H₂O → RCOOH + 2HBr.

R-CHO + ½ O₂ \(\xrightarrow{xt,{{t}^{o}}}\) RCOOH (hoặc phản ứng cháy).

- Anđehit không tác dụng với NaOH.

Chọn A.

Câu 16

Phương pháp:

Dựa vào tính chất của anđehit.

Cách giải:

A sai, fomanđehit và axetanđehit là những chất khí ở điều kiện thường.

B sai, axetanđehit có công thức phân tử là C₂H₄O.

C đúng.

D sai, ví dụ 1 mol HCHO hoặc anđehit 2 chức tham gia phản ứng trạng bạc tạo 4 mol Ag.

Chọn C.

Câu 17

Phương pháp:

Chọn thuốc thử cho hiện tượng khác nhau giữa các chất.

Cách giải:

Dùng Cu(OH)₂:

+ Hòa tan Cu(OH)₂ tạo dung dịch phức màu xanh lam ⟹ C₃H₅(OH)₃.

PTHH: 2C₃H₅(OH)₃ + Cu(OH)₂ → [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu + 2H₂O.

+ Không hiện tượng ⟹ C₂H₅OH.

Chọn A.

Câu 18

Phương pháp:

Quy tắc cộng Mac-cop-nhi-cop:

Trong phản ứng cộng axit hoặc nước (kí hiệu chung là HA) vào liên kết C=C của anken, H (phần tử mang điện tích dương) ưu tiên cộng vào C mang nhiều H hơn (cacbon bậc thấp hơn), còn A (phần tử mang điện tích âm) ưu tiên cộng vào C mang ít H hơn (cacbon bậc cao hơn).

Cách giải:

CH₂=CH-CH₂-CH­₃ + HCl → CH₃-CHCl-CH₂-CH₃ (spc).

Chọn A.

Câu 19

Phương pháp:

Dựa vào điều kiện phản ứng trao đổi trong dung dịch.

Cách giải:

A. MgSO₄ + NaNO₃ → không phản ứng.

B. Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O.

C. Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ ↑ + H₂O.

D. NaHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + NaCl + HCl.

Chọn D.

Câu 20

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của muối nitrat để xác định sản phẩm.

Cách giải:

2Fe(NO₃)₂ \(\xrightarrow{{{O}_{2}},{{t}^{o}}}\) Fe₂O₃ + 2NO₂ + 0,5O₂.

Lưu ý: Nhiệt phân ban đầu sinh ra FeO nhưng FeO phản ứng với O₂ tạo thành Fe₂O₃.

Chọn A.

Câu 21:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất của ancol, hiđrocacbon.

Cách giải:

A sai, C₂H₄ được điều chế bằng phản ứng tách nước C₂H₅OH (xúc tác H₂SO₄ đặc, 170^oC).

PTHH: C₂H₅OH \(\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}},{{170}^{o}}C}\) C₂H₄ + H₂O

B sai.

C sai, chỉ có các ankin có liên kết ba đầu mạch phản ứng được với dung dịch AgNO₃/NH₃.

D đúng, C₆H₅CH₂OH là một ancol thơm.

Chọn D.

Câu 22 (NB):

Phương pháp:

Bậc ancol bằng bậc nguyên tử C liên kết với nhóm OH đó.

Cách giải:

 

⟹ Ancol bậc 3.

Chọn A.

Câu 23 (NB):

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của hiđrocacbon thơm.

Cách giải:

C₆H₆ không tác dụng với dung dịch KMnO₄, AgNO₃/NH₃, dung dịch Br₂.

C₆H₆ tác dụng với Br₂ (bột Fe, t^o).

PTHH: C₆H₆ + Br₂ \(\xrightarrow{Fe,{{t}^{o}}}\) C₆H₅Br + HBr.

Chọn D.

Câu 24 (TH):

Phương pháp:

Cách 1: Tính theo PTHH:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.

Cách 2: Sử dụng bảo toàn nguyên tố C.

Cách giải:

Cách 1:

n_CH4 = 1,6/16 = 0,1 mol

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

0,1             →  0,1              (mol)

⟹ V_CO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Cách 2:

BTNT.C ⟹ n_CO2 = n_CH4 = 1,6/16 = 0,1 mol

⟹ V_CO2 = 2,24 lít.

Chọn D.

Câu 25

Phương pháp:

n_{C3H8 bđ} = m/M; n_{C3H8 pư} = n_{C3H8 bđ}.H%

C₃H₈ → C₃H₆ + H₂

C₃H₈ → C₂H₄ + CH₄

Từ các PTHH ta thấy: n_{C3H8 pư} = n_anken; n_{C3H8 bđ} = n_{ankan sau}.

Dùng BTKL ⟹ Khối lượng phân tử trung bình của A.

Cách giải:

n_{C3H8 bđ} = 0,2 mol; n_{C3H8 pư} = 0,2.90% = 0,18 mol.

C₃H₈ → C₃H₆ + H₂

C₃H₈ → C₂H₄ + CH₄

Từ các PTHH ta thấy:

n_anken = n_{C3H8 pư} = 0,18 mol

n_{ankan sau} = n_{C3H8 bđ} = 0,2 mol

⟹ n_{hh A} = n_anken + n_{ankan sau} = 0,18 + 0,2 = 0,38 mol.

BTKL: m_C3H8 = m_{hh A}

⇔ 8,8 = 0,38.M_A

⟹ M_A ≈ 23,16.

Chọn C.

Câu 26

Phương pháp:

Bình P₂O₅ hấp thụ H₂O ⟹ m_H2O.

Do Ca(OH)₂ dư nên ta có n_CO2 = n_CaCO3 ⟹ m_CO2.

BTKL: m_A + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

Cách giải:

n_O2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol; n_CaCO3 = 20/100 = 0,2 mol.

Bình P₂O₅ hấp thụ H₂O ⟹ m_H2O = 3,6 gam.

Do Ca(OH)₂ dư nên ta có n_CO2 = n_CaCO3 = 0,2 mol ⟹ m_CO2 = 0,2.44 = 8,8 gam.

BTKL: m_A + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

⟹ a + 0,3.32 = 3,6 + 8,8

⟹ a = 2,8.

Chọn C.

Câu 27

Phương pháp:

*Tính tỉ lệ n_OH^-/n_CO2 xác định sản phẩm của phản ứng.

*Khối lượng dung dịch tăng - giảm:

- Những chất hấp thụ vào dung dịch làm cho khối lượng dung dịch tăng

- Những chất đi ra khỏi dung dịch (chất khí, chất kết tủa) làm cho khối lượng dung dịch giảm

⟹  Δm _{dung dịch} = m _vào - m _khí - m _{kết tủa}

+ Nếu Δm _{dung dịch} > 0 ⟹ Khối lượng dung dịch tăng

+ Nếu Δm _{dung dịch} < 0 ⟹ Khối lượng dung dịch giảm

Cách giải:

n_OH^- = 2n_Ca(OH)2 = 0,5 mol

⟹ 1 < n_OH^-/n_CO2 = 0,5/0,3 = 1,67 < 2 ⟹ Sản phẩm tạo CaCO₃ (a mol) và Ca(HCO₃)₂ (b mol)

Giải hệ: \(\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{{n_{C{O_2}}} = a + 2b = 0,3\left( {BTNT.C} \right)}\\{{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = a + b = 0,25\left( {BTNT.Ca} \right)}\end{array}} \right. \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{a = 0,2}\\{b = 0,05}\end{array}} \right.\)

∆m = m_CO2 - m_CaCO3 = 0,3.44 - 0,2.100 = -6,8 gam < 0.

Vậy khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 6,8 gam.

Chọn C.

Câu 28

Phương pháp:

PTHH: N₂ +  3H₂ ⇄ 2NH₃

Từ lượng NH₃ suy ra lượng N₂ lý thuyết.

Suy ra lượng N₂ thực tế cần dùng.

Cách giải:

PTHH: N₂ +  3H₂ ⇄ 2NH₃

            2 ←                4    (lít)

⟹ V_{N2 (lý thuyết)} = 2 lít

⟹ V_{N2 (thực tế)} = 2 : 25% = 8 (lít).

Chọn B.

Câu 29

Phương pháp: Từ n_{kết tủa} ⟹ n_C2H2, %V_C2H2.

Cách giải:

n_{hh X} = 1,12/22,4 = 0,05 mol

n_Ag2C2 = 2,4/240 = 0,01 mol

PTHH: C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag₂C₂ ↓ + 2NH₄NO₃

(mol)    0,01 ←                                   0,01

⟹ %V_C2H2 = \(\frac{{0,01}}{{0,05}}.100\% \) = 20%.

Chọn C.

Câu 30

Phương pháp:

Gọi CT chung của ancol là ROH.

PTHH: ROH + Na → RONa + 0,5H₂; từ số mol H₂ suy ra số mol Na.

BTKL: m_ancol + m_Na = m_muối + m_H2 ⟹ m_muối.

Cách giải:

n_H2 = 0,336/22,4 = 0,015 mol ⟹ m_H2 = 0,03 gam.

Gọi CT chung của ancol là ROH.

PTHH: ROH + Na → RONa + 0,5H₂

(mol)               0,03 ←               0,015

BTKL: m_ancol + m_Na = m_muối + m_H2

⟹ 1,24 + 0,03.23 = m_muối + 0,015.2

⟹ m_muối = 1,9 gam.

Chọn C.

Câu 31

Phương pháp:

So sánh thấy (m_Fe(NO3)3 + m_Al(NO3)3) < 68,8 gam ⟹ Muối còn chứa NH₄NO₃.

Dùng phương pháp bảo toàn e để xác định số mol mỗi khí.

Cách giải:

Ta có n_Fe(NO3)3 = n_Fe = 0,1 mol; n_Al(NO3)3 = n_Al = 0,2 mol

⟹ m_Fe(NO3)3 + m_Al(NO3)3 = 66,8 gam < 68,8 gam ⟹ Muối còn chứa NH₄NO₃.

⟹ m_NH4NO3 = 68,8 - 66,8 = 2 gam ⟹ n_NH4NO3 = 2/80 = 0,025 mol.

Đặt n_NO = 2x; n_NO2 = x (mol).

Quá trình nhường e:

Fe → Fe³⁺ + 3e

0,1→            0,3    (mol)

Al → Al³⁺ + 3e

0,2 →          0,6     (mol)

⟹ n_{e nhường} = 0,3 + 0,6 = 0,9 mol.

Quá trình nhận e:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

        6x ← 2x       (mol)

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

         x  ←  x        (mol)

N⁺⁵ + 8e  →   N^-3

        0,2 ← 0,025 (mol)

⟹ n_{e nhận} = 6x + x + 0,2 = 7x + 0,2 (mol).

Áp dụng bảo toàn e ⟹ 7x + 0,2 = 0,9 ⟹ x = 0,1.

⟹ V_X = (0,2 + 0,1).22,4 = 6,72 lít.

Chọn A.

Câu 32

Phương pháp:

Gọi công thức axit là R(COOH)_t.

PTHH: R(COOH)_t + tNaOH → R(COONa)_t + tH₂O.

Từ số mol NaOH suy ra số mol axit.

Lập phương trình mối liên hệ giữa R, t ⟹ công thức của axit.

Cách giải:

n_NaOH = 0,2 mol.

Gọi công thức axit là R(COOH)_t.

PTHH: R(COOH)_t + tNaOH → R(COONa)_t + tH₂O.

(mol)        0,2/t         ← 0,2

Mặt khác, m_axit = n_axit.M_axit 

⟹ \(\frac{{0,2}}{t}\).(R + 45t) = 9 ⟹ R = 0.

⟹ Axit là HOOC-COOH (axit oxalic).

Chọn C.

Câu 33

Phương pháp:

Từ n_Ag ⟹ n_anđehit ⟹ M_anđehit ⟹ R ⟹ công thức anđehit.

Cách giải:

n_Ag = 32,4/108 = 0,3 mol

R(CHO)_t  → 2tAg

0,15/t        ←  0,3 (mol)

⟹ M_anđehit = m_anđehit : n_anđehit = 4,35 : (0,15/t) = 29t.

⟹ R + 29t = 29t ⟹ R = 0

⟹ Anđehit là OHC-CHO.

Chọn B.

Câu 34

Phương pháp:

Tính chất hóa học của: hiđrocacbon, ancol, phenol, axit cacboxylic.

Cách giải:

Các chất làm mất màu dung dịch brom là: vinyl axetilen, phenol, propilen, buta-1,3-đien (4 chất).

Vinyl axetilen:

CH≡C-CH=CH₂ + 3Br₂ → CHBr₂-CBr₂-CHBr-CH₂Br.

Phenol:

C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH ↓ + 3HBr.

Propilen:

C₃H₆ + Br₂ → C₃H₆Br₂.

Buta-1,3-đien:

CH₂=CH-CH=CH₂ + 2Br₂ → CH₂Br-CHBr-CHBr-CH₂Br.

Chọn B.

Câu 35

Phương pháp:

n_H2SO4, n_HCl ⟹ n_H+.

n_NaOH, n_Ba(OH)2 ⟹ n_OH^-.

Từ n_H+; n_OH^- ⟹ pH của dung dịch sau phản ứng.

Cách giải:

n_H2SO4 = 0,005 mol; n_HCl = 0,01 mol

⟹ n_H⁺ = 2n_H2SO4 + n_HCl = 0,02 mol.

n_NaOH = 0,02 mol; n_Ba(OH)2 = 0,01 mol

⟹ n_OH^- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,04 mol.

PT ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

⟹ n_{OH dư} = 0,04 - 0,02 = 0,02 mol.

⟹ [OH^-] = 0,02/(0,1 + 0,1) = 0,1 mol/l

⟹ [H⁺] = 10^-14 : 0,1 = 10^-13 ⟹ pH = 13.

Chọn A.

Câu 36

Phương pháp:

CTTQ hiđrocacbon là C_nH_2n+2-2k.

C_nH_2n+2-2k + kBr₂ → C_nH_2n+2-2kBr_2k.

⟹ n_Br2 và %m_br ⟹ CTPT của X.

Cách giải:

CTTQ hiđrocacbon là C_nH_2n+2-2k (với k là số liên kết π).

PTHH: C_nH_2n+2-2k + kBr₂ → C_nH_2n+2-2kBr_2k

(mol)        0,05  →  0,05k   →     0,05

Theo đề bài %m_Br = 69,56%

⟹ \(\frac{{80.2k}}{{14n + 2 + 158k}}.100 = 69,56\)

⟹ 160k = 9,7384n + 1,3912 + 109,9048k

⟹ 50,0952k = 9,7384n + 1,3912

⟹ 36k = 7n + 1

⟹ k = 1; n = 5 thỏa mãn

⟹ CTPT của X là C₅H₁₀ và m_Br2 = 0,05.160 = 8 gam.

Chọn D.

Câu 37

Phương pháp:

Coi hỗn hợp ban đầu gồm: C₃H₅(OH)₃ và C_nH_2n+1OH

(lưu ý: H₂O có dạng C₀H_2.0+1OH).

Giả sử n_{hỗn hợp} = x mol

⟹ n_C3H5(OH)3 = 25%.x = 0,25x (mol)

⟹ n_CnH2n+1OH = x - 0,25x = 0,75x (mol)

*Khi cho hỗn hợp tác dụng với Na:

C₃H₅(OH)₃ + 3Na → C₃H₅(ONa)₃ + 1,5H₂

C_nH_2n+1OH + Na → C_nH_2n+1ONa + 0,5H₂

Từ n_H2 ⟹ giá trị của x ⟹ số mol của C₃H₅(OH)₃ và C_nH_2n+1OH.

*Khi đốt cháy hỗn hợp:

C₃H₅(OH)₃ → 4H₂O

C_nH_2n+1OH → (n+1)H₂O

Từ n_H2O ⟹ giá trị của n ⟹ khối lượng hỗn hợp.

Cách giải:

Coi hỗn hợp ban đầu gồm: C₃H₅(OH)₃ và C_nH_2n+1OH

(lưu ý: H₂O có dạng C₀H_2.0+1OH).

Giả sử n_{hỗn hợp} = x mol

⟹ n_C3H5(OH)3 = 25%.x = 0,25x (mol)

⟹ n_CnH2n+1OH = x - 0,25x = 0,75x (mol)

*Khi cho hỗn hợp tác dụng với Na:

C₃H₅(OH)₃ + 3Na → C₃H₅(ONa)₃ + 1,5H₂

0,25x                       →                      0,375x (mol)

C_nH_2n+1OH + Na → C_nH_2n+1ONa + 0,5H₂

0,75x                     →                      0,375x   (mol)

Theo đề bài n_H2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol

⟹ 0,375x + 0,375x = 0,15

⟹ x = 0,2

⟹ n_C3H5(OH)3 = 0,25x = 0,05 mol;

n_CnH2n+1OH = 0,75x = 0,15 mol.

*Khi đốt cháy hỗn hợp:

C₃H₅(OH)₃ → 4H₂O

0,05              → 0,2

C_nH_2n+1OH → (n+1)H₂O

0,15          →  (n+1).0,15

⟹ 0,2 + 0,15(n+1) = 11,34/18 ⟹ n = 28/15.

⟹ m_{hỗn hợp} = 0,05.92 + 0,15.\(\left( {14.\frac{{28}}{{15}} + 18} \right)\) = 11,22 gam.

Chọn B.

Câu 38

Cách giải:

Quy đổi X thành C (x mol) và H (y mol).

+) m_C + m_H = 12,7 ⟹ 12x + y = 12,7

+) n_O2 = x + y/4 = 1,335

⟹ x = 0,92 và y = 1,66

BTKL pư nung X: m_Y = m_X = 12,7 gam

⟹ n_Y = 12,7 : (127/3) = 0,3 mol.

*Giả sử trong Y chứa:

CH≡C-CH=CH₂: a mol

CH≡C-CH₂-CH₃: b mol

CH≡CH: c mol

+) m _{kết tủa} = m_C4H3Ag + m_C4H5Ag + m_C2Ag2 = 23,98 gam

⟹ m _{kết tủa} = 159a + 161b + 240c = 23,98 (1)

+) n_Y = n _{hiđrocacbon bị AgNO3 hấp thụ} + n_Z

⟹ a + b + c + 0,18 = 0,3 (2)

+) Trong Z chứa:

n_C = 0,92 - 4a - 4b - 2c (BTNT.C)

n_H = 1,66 - 4a - 6b - 2c + 0,11.2 (BTNT.H)

Z là ankan nên nếu đốt Z thì: n_Z = n_H2O - n_CO2

0,18 = (1,88 - 4a - 6b - 2c)/2 - (0,92 - 4a - 4b - 2c) (3)

Giải hệ (1)(2)(3): a = 0,04; b = 0,02; c = 0,06.

⟹ %m_{C2H2 (Y)} = 12,28%.

Chọn A.

Câu 39

Phương pháp:

Dùng phương pháp bảo toàn e để xác định X.

Xác định thành phần dung dịch Z ⟹ thành phần hỗn hợp khí T ⟹ M_T ⟹ d_T/N2.

Cách giải:

n_NO = 0,08 mol.

Quá trình nhận e:

N⁺⁵ + 3e  →   N⁺²

       0,24 ← 0,08

Quá trình nhường e:

X    →    Xⁿ⁺ + ne

0,24/n  ←       0,24 (mol)

⟹ M_X = 7,68 : (0,24/n) = 32n

⟹ n = 2; M = 64 thỏa mãn ⟹ Kim loại là Cu.

Do HNO₃ dư ⟹ Dung dịch Y có HNO_3dư; Cu(NO₃)₂.

Trung hòa HNO₃ trong Y cần 0,18 mol KOH

⟹ Dung dịch Z có n_KNO3 = 0,18 mol; n_Cu(NO3)2 = 0,12 mol.

KNO₃ → KNO₂ + 0,5O₂

0,18 →                    0,09 (mol)

Cu(NO₃)₂ → CuO + 2NO₂ + 0,5O₂

0,12      →                 0,24 →  0,06  (mol)

Hỗn hợp khí T có: n_NO2 = 0,24 mol; n_O2 = 0,15 mol.

⟹ M_T = (m_NO2 + m_O2)/(n_NO2 + n_O2) ≈ 40,6

⟹ d_T/N2 = 40,6/28 = 1,45.

Chọn D.

Câu 40

Phương pháp:

Khi CO₂ tác dụng Ca(OH)₂ dư thì n_CaCO3 = n_CO2(X).

Khi CO phản ứng với oxit: m_giảm = m_O(oxit) = n_CO(pư).

Cách giải:

m_{kết tủa} = 15 gam ⟹ n_CaCO3 = n_CO2(X) = 0,15 mol.

m_giảm = m_O(oxit) = 1,6 gam ⟹ n_CO = n_O(oxit) = 0,1 mol.

Trong 11,2 lít hỗn hợp khí X có chứa 0,15 mol CO₂; 0,1 mol CO.

⟹ Trong 5,6 lít hỗn hợp khí X có chứa 0,075 mol CO₂; 0,05 mol CO.

Khi cho 5,6 lít hỗn hợp X tác dụng CuO dư:

⟹ n_{CO2 tạo thành} = n­_CO = 0,05 mol

⟹ Σn_CO2 = n_CO2(X) + n_{CO2 tạo thành} = 0,075 + 0,05 = 0,125 mol

⟹ n_{kết tủa} = n_CO2 = 0,125 mol (do Ca(OH)₂ dư)

⟹ m_CaCO3 = 0,125.100 = 12,5 gam.

Chọn C.