Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 50

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Nội dung

Hoạt động 1:

Em hãy trình bày tính chất hóa học của SO₂

Nêu phương pháp điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.

Hoạt động 2:

GV: Cho học sinh quan sát bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc, yêu cầu HS cho nhận xét về tính chất vật lí của H₂SO₄..

GV: Chuẩn kiến thức và làm thí nghiệm pha loãng H₂SO₄ đặc, yêu cầu HS giải thích tại sao phải cho từ từ axit H₂SO₄ đặc vào nước mà không được làm ngược lại?

GV: Bổ xung HS chú ý H₂SO₄ gây bỏng nặng.

Hoạt động 3:

GV: Giới thiệu H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của axit. Yêu cầu HS nêu thí nghiệm H₂SO₄ loãng tác dụng với quỳ tím, Cu, Fe, Na₂CO₃, CuO. Viết phương trình phản ứng.

Hoạt động 4:

GV: Thông báo ngoài tính axit, H₂SO₄ đặc còn có tính oxi hóa mạnh, yêu cầu HS xác định số oxi hóa của S trong H₂SO₄, cho nhận xet và giải thích tại sao H₂SO₄ đặc lại có tính oxi hóa mạnh?

GV: Mô tả thí nghiệm C, Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc, yêu cầu HS viết phương trình phản ứng.

GV: Hướng dẫn HS hoàn thành phương trình phản ứng của H₂SO₄ đặc nóng tác dụng với Fe, S, KBr..

GV: Thông báo một số kim loại như Fe, Al, Cr thụ động trong axit H₂SO₄ đặc nguội.

GV: Mô tả thí nghiệm nhỏ H₂SO₄ đặc vào cốc đường saccarozơ. Yêu cầu HS giải thích hiện tượng.

GV: lưu ý HS cần hết sức thận trọng khi sử dụng H₂SO₄ (dễ gây bỏng).

Hoạt động 5:

GV: Yêu cầu HS làm các bài tập sau:

Bài 1: Hoàn thành các phản ứng sau:

Fe + H₂SO_4đ …

FeO + H₂SO_4đ …

Fe₂O₃ + H₂SO_4đ …

KCl + H₂SO_4đ …

I. Axit sunfuric:

1. Tính chất vật lí

Axit sunfuaric là chất lỏng, sánh, không màu, không bay hơi, tan vô hạn trong nước, tỏa nhiệt nhiều, để pha loãng H₂SO₄ đặc, phải cho từ từ H₂SO₄ đặc vào nước, tuyệt đối không được làm ngược lại.

Dung dịch H₂SO₄ 98% có: D = 1.84g/cm².

2. Tính chất hóa học:

a. Tính chất cả H₂SO₄ loãng:

- H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của một axit:

+ Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

+ Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng H₂:

H₂SO₄ + Fe →FeSO₄ + H₂

2Na + H₂SO₄ →Na₂SO₄ + H₂

+ Tác dụng với oxit bazơ, bazơ:

H₂SO₄ + 2NaOH →Na₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + CaO → CaSO₄ + H₂O.

+ Tác dụng với muối:

H₂SO₄+ Na₂CO₃ →Na₂SO₄+ CO₂+ H₂O.

b.Tính chất của H₂SO₄ đặc

Tính oxi hóa mạnh

- Tác dụng với kim loại:

n: là hóa trị cao nhất của kim loại M.

Một số kim loại thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội: Fe, Al, Cr.

VD:

2H₂SO_4đ + Cu _→CuSO₄+ SO₂ + 2H₂O.

2Fe + 6H₂SO_{4đ →}Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O.

- Tác dụng với phi kim:

C, S, P tác dụng với H₂SO_4đ tạo ra hợp chất trong đó chúng có số oxi hóa cao nhất:

C + 2H₂SO_{4đ →}CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O.

2P+5H₂SO_{4đ →}2H₃PO₄+ 5SO₂+ 2H₂O

- Tác dụng với hợp chất có tính khử:

VD: 2FeO + 4H₂SO_{4đ →} Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

2Fe₃O₄ + 10H₂SO_{4đ →} 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O.

H₂S + H₂SO_{4đ →} S + SO₂ + 2H₂O.

+ Tính háo nước:

- H₂SO₄ đặc hấp thụ nước mạnh. Nó cũng hấp thụ nước từ các gluxit:

VD: nhỏ H₂SO₄ đặc vào saccarozơ:

C₁₂H₂₂O_{11 ^→} 12C +11H₂O

Một phần C sinh ra bị oxi hóa thành CO₂:

C + 2H₂SO_{4 →} CO₂ + 2SO₂+ 2H₂O

=> Cần thận trọng khi sử dụng H₂SO₄ vì dễ gây bỏng da.

Bài 1:

2Fe+6H₂SO_{4đ →} Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O

2FeO+4H₂SO_{4đ →} Fe₂(SO₄)₃+SO₂+4H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO_{4 →} Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

2KCl+2H₂SO4 _→ K₂SO₄+Cl₂+ SO₂ + 2H₂O.