Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 41

Admin
Admin 21 Tháng mười, 2018

Giáo án môn Hóa học lớp 10

Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 41: Flo - Brom - Iot được TimDapAnsưu tầm và giới thiệu để có thể chuẩn bị giáo án và bài giảng hiệu quả, giúp quý thầy cô tiết kiệm thời gian và công sức làm việc. Giáo án môn Hóa học 10 này được soạn phù hợp quy định Bộ Giáo dục và nội dung súc tích giúp học sinh dễ dàng hiểu bài học hơn.

I. Mục tiêu:

  • Sơ lược về tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế F2, Br2, I2 và một số hợp chất của chúng
  • Sự giống và khác nhau về tính chất hoá học của flo, brom, iot so với clo.
  • Phương pháp điều chế các đơn chất F2, Br2, I2
  • Vì sao tính oxi hoá lại giảm dần khi đi từ F2 đến I2
  • Vì sao tính axit tăng theo chiều: HF< HCl< HBr< HI

II. Trọng tâm: Tính chất hóa học của Iot.

III. Chuẩn bị:

  • GV: Một số hình vẽ, tranh ảnh về Flo, Brom
  • HS: Nghiên cứu bài trước ở nhà

IV. Hoạt động dạy học:

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Nội dung

Hoạt động 1:

HS dựa vào sgk, cho biết tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của iot

Hoạt động 2:

GV: iot có tính chất hoá học cơ bản gì?

So sánh với flo, clo và brom, nêu các phản ứng minh hoạ? lấy ví dụ với Al, H2

- GV: nêu thí nghiệm Al+I2

Gv: nêu tính chất đặc trưng của iot

- GV: nhấn mạnh sự khác nhau về điều kiện phản ứng của iot so với flo, clo, brom để nhấn mạnh iot có tính oxi hoá yếu hơn flo, clo, brom

Hoạt động 3:

- HS đọc ứng dụng trong SGK

- GV: giới thiệu người ta sản xuất I2 trong công nghiệp từ rong biển

III. IOT

1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên

- Chất rắn, tinh thể màu đen tím

thăng hoa

I2(r) → I2(h)

- Hợp chất: muối iotua

2. Tính chất hoá học

- Iot có tính oxi hoá yếu hơn flo, clo, brom

* oxi hoá được nhiều kim loại nhưng phản ứng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có chất xúc tác

Ví dụ:

0 0 xúc tác H2O +3 -1

3I2 + 2Al → 2AlI3

* chỉ oxi hoá được hiđro ở nhiệt độ cao và có xúc tác:

0 0 350-5000C +1 -1

I2 + H2 → 2HI(k)

xúc tác Pt

Hiđrô iotua tan trong nước tạo ra dung dịch axit iothiđricà axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá hơn axit HBr và axit HCl

* Hầu như không tác dụng với nước

* Có tính oxi hoá kém hơn clo, brom nên:

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

Br2 + 2NaI → 2 NaBr + I2

è tính chất đặc trưng:tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh nhận biết.

Kết luận: so sánh với clo, flo và brom thì iot có tính oxi hoá yếu hơn

3. Ứng dụng và điều chế

a. Ứng dụng: (SGK)

b. Sản xuất iot trong công nghiệp:

Từ rong biển


Nếu bạn không thấy nội dung bài viết được hiển thị. Vui lòng tải về để xem. Nếu thấy hay thì các bạn đừng quên chia sẻ cho bạn bè nhé!