Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 40

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Nội dung

Hoạt động 1:

Dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của flo?

Hoạt động 2:

Dựa vào cấu tạo nguyên tử và độ âm điện của flo, hãy suy ra flo có tính chất hoá học cơ bản nào?

GV: có thể oxi hoá những chất nào, lấy ví dụ minh hoạ?

- viết các phản ứng?

lưu ý tính chất riêng của axit HF là ăn mòn thuỷ tinhà dùng để khắc chữ lên thuỷ tinh

GV: trước khi nhà bác học người Pháp Henri Moissan tìm ra cách điều chế khí flo một cách an toàn đã có rất nhiều nhà khoa học bị tàn tật hoặc chết do nhiễm độc HF

- GV: từ điều kiện phản ứng, hãy so sánh với clo?

Hoạt động 3:

- GV: hãy nêu các ứng dụng của flo?

- Chúng ta sẽ tìm hiểu xem nhà hoá học Henri Moisan đã tìm ra cách gì để sản xuất flo trong công nghiệp. Chính nhờ nghiên cứu này mà ông đã được giải thưởng Nobel năm 1906.

Hoạt động 4:

Dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Brom?

Hoạt động 5:

-GV: brom có tính chất hoá học cơ bản gì?

So sánh với flo và clo, nêu các phản ứng minh hoạ? lấy ví dụ với Al, H₂, H₂O

HS đọc ứng dụng trong SGK

- GV: giới thiệu phương pháp sản xuất Br₂ trong công nghiệp

I. FLO

1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên

- chất khí, màu lục nhạt, rất độc

- hợp chất: + muối florua ví dụ CaF₂

+ criolit: Na₃AlF₆…

2. Tính chất hoá học

có độ âm điện lớn nhất à tính oxi hoá mạnh nhất

* oxi hoá tất cả kim loại

* oxi hoá hầu hết các phi kim (trừ N₂, O₂)

Ví dụ:

_{0 0 -252}⁰_{C +1 -1}

H₂ + Cl₂ → 2HF_(k)

^{bóng tối}

Hiđro clorua (HF_(k)) hoà tan trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.

+ HF là axit yếu nhưng có thể ăn mòn thuỷ tinh:

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Silic tetraflorua

* oxi hoá được nhiều hợp chất

ví dụ:

_{0 -2 -1 0}

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

→ Kết luận: so sánh với clo, flo có tính oxi hoá mạnh hơn, mạnh nhất trong số các phi kim.

3. Ứng dụng, điều chế:

a. Ứng dụng: (SGK)

b. Sản xuất clo trong công nghiệp:

Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF

_đpnc

2HF → F₂ + H₂

cực dương cực âm

II. BROM

1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên

- Chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc

- Hợp chất: NaBr trong nước biển…

2. Tính chất hoá học

- Brom có tính oxi hoá kém flo và clo nhưng vẫn là chất oxi hoá mạnh.

* oxi hoá được nhiều kim loại

Ví dụ:

_{0 0 +3 -1}

3Br₂ + 2Al → 2AlBr₃ (nhôm brromua)

* oxi hoá được hiđro ở nhiệt độ cao:

_{0 0 t}⁰ _{+1 -1}

Br₂ + H₂ → 2HBr_(k) hiđrobromua

Tan trong nước tạo dung dịch axit bromhiđric à axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá hơn axit HCl

* Tác dụng rất chậm với nước:

_{0 -1 +1}

Br₂ + H₂O → HBr + HBrO

Axit hipobromơ

→ Kết luận: so sánh với clovà flo thì brom có tính oxi hoá yếu hơn

3. Ứng dụng và điều chế

a. Ứng dụng: (SGK)

b. Sản xuất brom trong công nghiệp

_{0 -1 -1 0}

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂