Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 53

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Nội dung

Hoạt động 1:

GV: Yêu cầu HS viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố O, S và nhận xét?

Hoạt động 2:

GV: Yêu cầu HS so sánh độ âm điện của O, S (3,44 ; 2,58). HS nhận xét tính oxh và khả năng tham gia pứ của Oxi và S

GV: Yêu cầu HS cho ví dụ về tính oxi hóa mạnh của oxi: Phản ứng với kim loại, phi kim, hợp chất? và nhận xét sự biến đổi số oxi hóa? (giảm từ 0 xuống -2)

GV: Yêu cầu HS cho vi dụ về tính oxi hóa mạnh của S: phản ứng với kim loại, phi kim và nhận xét sự biến đổi số oxi hóa?

GV: S tác dụng với chất khử mạnh, số oxi hoá của S giảm từ 0 xuống -2 nên S thể hiện tính oxi hoá hay tính khử?

GV: S tác dụng với chất oxh mạnh, số oxi hoá của S tăng từ 0 đến +4 hoặc +6 nên S thể hiện tính oxi hoá hay tính khử

GV: HS hãy so sánh khả năng thể hiện số oxh giữa Oxi và lưu huỳnh?

Hoạt động 3:

GV: Yêu cầu HS thảo luận: cho biết số oxh của nguyên .tố S và tính chất hóa học cơ bản của H₂S? Viết phương trình phản ứng?

GV: Yêu cầu HS cho biết số oxh của S trong SO₂, cho ví dụ tương ứng về tính oxi hoá và tính khử của SO₂?

Bài 1: GV gọi HS trả lời và giải thích tại sao chọn đáp án đó.

Bài 2: GV gọi HS trả lời và giải thích tại sao chọn đáp án đó.

Bài 3:GV gọi HS giải thích tại sao? Viết phương trình phản ứng hóa học và nhận xét.

A. Kiến thức cần nắm vững

I. Cấu tạo, tính chất của oxi và lưu huỳnh

1. Cấu hình electron nguyên tử

- Giống nhau: Lớp e ngoài cùng đều có 6 e, ns² np⁴

- Khác nhau:

+ Bán kính nguyên tử tăng

+ Lớp ngoài cùng O không có phân lớp d, các nguyên tố khác có phân lớp d trống

2. Độ âm điện

Độ âm điện của O > S

3. Tính chất hóa học

a. O và S có đô âm điện lớn

Tính oxi hoá của S < O

b. Khả năng tham gia phản ứng hoá học:

Oxi

- Phản ứng với kim loại

2O₂ + 3Fe → Fe₃O₄

- Phản ứng với phi kim

O₂ + C → CO₂

- Phản ứng với hợp chất

3O₂ + C₂H₅OH → 2CO₂ + 3H₂O

O₂ + 2CO → 2CO₂

Lưu huỳnh

- Phản ứng với kim loại

S + Fe → FeS

S + Hg → HgS

- Phản ứng với phi kim

S + O₂ → SO₂

S + 3F₂ → SF₆

II. Tính chất các hợp chất của oxi, lưu huỳnh

1. Hiđro sunfua (H₂S)

Có tính khử

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

2H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O→ H₂ SO₄ + 8HCl

2. Lưu huỳnh đioxit: SO₂

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

3/ Lưu huỳnh trioxit và axit sunfuric:

a) Lưu huỳnh trioxit: SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

b) Axit sunfuric: H₂SO₄

6H₂SO_4(đ,nóng)+2Fe → Fe₂(SO₄)₃ +6H₂O+ 3SO₂

2H₂SO_4(đ,nóng) + S → 3 SO₂ + 2 H₂O

H₂SO_4(đ,nóng) + 2 HI → I₂ + SO₂ + 2H₂O

Bài 1:

Đáp án D

Bài 2:

1. Đáp án C

2. Đáp án B

Bài 3:

a. Vì lưu huỳnh trong H₂S có số oxi hóa là -2 thấp nhất nên chỉ thể hiện tính khử.

Vì lưu huỳnh trong H₂SO₄ có số oxi hóa là +6 cao nhất nên chỉ thể hiện tính oxi hóa.

b. Phương trình hoá học

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Cu + 2H₂SO₄đ → CuSO₄ + SO₂+ 2H₂O