Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 35

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Nội dung

Hoạt động 1:

- Những tính chất hóa học chung của halogen là gì?

Hoạt động 2:

GV: Hướng dẫn học sinh nghiên cứu sách giáo khoa và rút ra tính chất vật lý của clo.

- Trạng thái, mùi, màu, độc hay không độc?

- Nặng hay nhẹ hơn không khí?

- Tan trong nước hay không?

Hoạt động 3:

- So sánh độ âm điện của Cl với O và F ta có kết luận điều gì về số oxi hóa của Cl trong hợp chất với 2 nguyên tố này?

- Trong phản ứng hóa học Cl có khuynh hướng nhận hay cho electron?

Hoạt động 4:

- Phản ứng giữa kim loại với Cl₂ xảy ra như thế nào?

- Lấy ví dụ minh họa.

Hoạt động 5:

Trong bóng tối, t⁰ thường Cl₂ hầu như không phản ứng với H₂, khi chiếu sáng phản ứng xảy ra nhanh và có thể nổ.

Viết phương trình hóa học.

- Dựa vào số oxi hóa của Cl₂ trong các phản ứng em có kết luận gì về Cl₂?

Hoạt động 6:

- Khi tan trong nước Cl₂ tác dụng với nước 1 phần tạo nên hỗn hợp 2 axit.

Xác định số oxi hóa của Cl₂ và kết luận về tính chất của nó khi tác dụng với nước.

- Vì sao phản ứng trên là phản ứng thuận nghịch?

Hoạt động 7:

Cho học sinh quan sát, nghiên cứu SGK trả lời các câu hỏi sau:

- Cl₂ có mấy đồng vị?

- Tồn tại ở dạng hợp chất hay đơn chất đó là những hợp chất nào?

Hoạt động 8:

Hướng dẫn học sinh nghiên cứu SGK trả lời các câu hỏi sau:

- Trong đời sống Cl₂ có ứng dụng gì?

- Trong công nghiệp Cl₂ có ứng dụng như thế nào?

Hoạt động 9:

- Cho axit HCl đặc tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇…

- Vì sao ta phải dẫn Cl₂ thu được từ các phản ứng trên qua dung dịch NaCl và H₂SO_{4 đđ}?

- Trong công nghiệp người ta điện phân dung dịch NaCl bão hòa để sản xuất NaOH đồng thời thu được khí Cl₂ và H₂

I . Tính chất vật lý

- Khí màu vàng lục, mùi xốc, độc;

- Nặng gấp 2,5 lần không khí;

- Tan trong nước;

- Dung dịch Cl₂ có màu vàng nhạt;

- Tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

II. Tính chất hóa học

Trong hợp chất với F hoặc O, Cl có số oxi hóa dương (+1, +3, +5, +7);

Trong hợp chất với các nguyên tố khác clo có số oxi hóa là -1.

Có khuynh hướng nhận 1e để thành ion Cl¯

Vì vậy, tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh

1. Tác dụng với kim loại

- Tốc độ phản ứng nhanh, tỏa nhiều nhiệt.

- Na nóng chảy cháy trong khí Cl₂ với ngọn lửa màu sáng chói tạo ra NaCl:

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Cu tác dụng với Cl₂

Cu + Cl₂ → CuCl₂

Fe tác dụng với Cl₂ tạo khói màu nâu là FeCl₃

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2. Tác dụng với hyđro

- Cl₂ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với H₂ và kim loại

3. Tác dụng với nước

- Cl₂ vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

- HClO là axit yếu nhưng có tính oxi hóa mạnh nên nước Cl₂ có tính tẩy màu.

III. Trạng thái thiên nhiên

- Cl₂ có 2 đồng vị bền

- Ở dạng hợp chất: chủ yếu là NaCl, cacnalit KCl.MgCl₂.6H₂O, HCl có trong dịch vị dạ dày người và động vật

IV . Ứng dụng

- Dùng diệt trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng sợi, vải, giấy;

- Sản xuất các hợp chất hữu cơ;

- Dùng sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng như nước Javen, clorua vôi, HCl, KClO₃

V. Điều chế

1. Điều chế khí Cl₂ trong phòng thí nghiệm

MnO₂ + 4HCl →MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ +KCl +5Cl₂ + 8H₂O

- Để giữ HCl và hơi nước.

2. Sản xuất Cl₂ trong công nghiệp

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂