Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 36

Admin
Admin 05 Tháng mười, 2018

Giáo án môn Hóa học lớp 10

Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 36: Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua được TimDapAnsưu tầm và giới thiệu để có thể chuẩn bị giáo án và bài giảng hiệu quả, giúp quý thầy cô tiết kiệm thời gian và công sức làm việc. Giáo án môn Hóa học 10này được soạn phù hợp quy định Bộ Giáo dục và nội dung súc tích giúp học sinh dễ dàng hiểu bài học hơn.

I. Mục tiêu:

  • Hiđro clorua là chất khí tan nhiều trong nước và có một số tính chất riêng, không giống với axit clohiđric (không làm đổi màu quỳ tím, không tác dụng với đá vôi).
  • Ngoài tính chất chung của axit, axit clohiđric còn có tính chất riêng là tính khử do nguyên tố clo trong phân tử HCl có số oxi hoá thấp nhất là -1.
  • Viết PTPƯ của phản ứng giữa axit clohiđric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối.

II. Trọng tâm:Tính chất hóa học của axit Clohidric và tính chất vật lý quan trọng của hidroclorua.

III. Chuẩn bị:

  • GV: Một số hình vẽ
  • HS: Xem lại bài Clo và nghiên cứu bài mới ở nhà

IV. Hoạt động dạy học:

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Nội dung

Hoạt động 1:

Hs1: BT5/SGK/trang 101

Hs2: BT 7/SGK/trang101

Hoạt động 2:

GV: yêu cầu học sinh viết công thưc electron, CTCT của HCl và giải thích vì sao phân tử HCl là phân tử phân cực.

Hoạt động 3:

Hướng dẫn học sinh quan sát thí nghiệm tính tan của hyđroclorua

Hoạt động 4:

Cho học sinh quan sát bình đựng dd HCl bằng thủy tinh để tự học sinh rút ra kết luận, giáo viên bổ sung thêm.

Hoạt động 5:

- Yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học giữa axit HCl với kim loại, bazơ, oxit bazơ;

- Uốn nắn những sai sót cho học sinh khi viết phương trình hóa học.

GV: nhắc lại các số oxi hoá của clo? từ đó kết luận tính chất của axit HCl.

GV: nhắc lại nguyên tắc điều chế clo trong phòng thí nghiệm? Nêu ví dụ? Xác định số oxi hoá của các nguyên tố, chất oxi hoá chất khử?

Hoạt động 6:

- GV: nêu các thí nghiệm điều chế HCl trong phòng thí nghiệm.

- GV: hãy giải thích vì sao dùng NaCl tt và H2SO4 đặc?

để thu được khí HCl vì khí HCl tan rất nhiều trong nước.

- lưu ý: ở các nhiệt độ khác nhau sản phẩm tạo thành cũng khác nhau

-GV: cho hs quan sát hình 5.7, gv trình bày quy trình sản xuất HCl trong công nghiệp

I. Hydroclorua

1. Cấu tạo phân tử

Cặp electron bị lệch về phía clo do clo có độ âm điện lớn hơn hydro

2. Tính chất

- Hyđroclorua là chất khí, không màu, tan nhiều trong nước (1lít nước hòa tan 500 lít HCl)

Hyđroclorua nặng hơn không khí

II. Axít Clohyđric

1. Tính chất vật lý

Học sinh nêu tính chất vật lý như trong sách giáo khoa;

- DddHCl = 1,19 g/cm3 (370C);

- Bốc khói trong không khí.

2. Tính chất hóa học

a. Tính axit mạnh

HCl + Mg ………..…………………

HCl + FeO ………………………….

HCl + Fe(OH)3 .…………………….

HCl + CaSO3 ……+ SO2 +… …

b. Tính khử

Ví dụ:

+4 - 1 +2 0

PbO2 + 4HCl PbCl2 + Cl2 + 2H2O

3. Điều chế

a. Trong phòng thí nghiệm

NaCl + H2SO4 →NaHSO4 + HCl

NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl

b. Trong công nghiêp (phương pháp tổng hợp) đốt Cl2 và H2 lấy từ phương trình điện phân dung dịch NaCl

H2 + Cl2 → 2HCl

NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl

- Clo hóa các hợp chất hữu cơ đặc biệt là hyđrocacbon.

VD: C2H6 + Cl2 → C2H5Cl +


Nếu bạn không thấy nội dung bài viết được hiển thị. Vui lòng tải về để xem. Nếu thấy hay thì các bạn đừng quên chia sẻ cho bạn bè nhé!