Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Nguyễn Hữu Thọ, Long An năm học 2015 - 2016. Đề gồm 4 câu hỏi tự luận với thời gian làm bài là 90 phút. Phần đáp án và thang điểm đã được chúng tôi cập nhật đầy đủ tạo điều kiện thuận lợi cho bạn đối chiếu kết quả sau khi làm xong bài. Mời các bạn tham khảo.

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Đa Phúc, Hà Nội năm học 2015 - 2016

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Lê Hồng Phong, Đăk Lăk năm học 2015 - 2016

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Ngọc Tảo, Hà Nội năm học 2015 - 2016

Câu 1: (2,5 điểm)

a) Nguyên tử ³⁹₁₉K

• Xác định số proton, notron, electron, số khối?
• Tính khối lượng nguyên tử kali theo u, gam, gam/mol.
• Viết cấu hình electron của kali.

b) Đồng có 2 đồng vị: ⁶³₂₉Cu và ⁶⁵₂₉Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63, 54. Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi loại.

Câu 2: (3,0 điểm)

a) Nguyên tử ³¹₁₅X và ⁵⁶₂₆Y

• Viết cấu hình electron của X, Y.
• Xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn.

b) Cho 12g một kim loại kiềm thổ tác dụng với nước dư thu được 6,72 lit khí (đkc). Xác định tên kim loại.

Câu 3: (1,5 điểm)

• Thế nào là liên kết cộng hóa trị có cực? Liên kết cộng hóa trị không có cực? Liên kết ion?
• Viết công thức electron của Cl₂, C₂H₂, C₃H₈

Câu 4: (3,0 điểm)

a) Cần bao nhiêu gam đồng để khử hoàn toàn lượng bạc có trong 200 ml dung dịch AgNO₃ 0,15M.

b) Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron

Cho Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc thu được MgSO₄, S, H₂O.

H₂O₂ + MnSO₄ + NH₃ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄

Cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Ag = 108, Cu = 64

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 10

Câu 1:

a) Số proton: Z = 19

Số electron: e = 19

Số notron: n = 20

Số khối: A = 39

m_kaki = 39u

m_kaki = 64,7595.10^-24

m_kaki ≈ 39g/mol

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

b) ⁶³₂₉Cu x% ⁶⁵₂₉Cu (100 - x)%

=> x = 73 => ⁶³₂₉Cu 73% và ⁶⁵₂₉Cu 27%

Câu 2:

a) X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Vị trí X: Số thứ tự: 15

Chu kì: 3

Nhóm: VA

Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Vị trí Y: Số thứ tự: 26

Chu kì: 4

Nhóm: VIIIB

b) M + 2H₂O → M(OH)₂ + H₂
0,3 mol ← 0,3 mol

M = 12/0,3 = 40g/mol => Ca

Câu 3:

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết cộng hóa trị không có cực

Liên kết ion

Mỗi công thức electron

Câu 4:

a) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
0,015 ← 0,03 mol
= 0,2 x 0,15 = 0,03 mol

m_Cu = 0,015 x 64 = 0,96g

b) 3Mg + 4H₂SO₄ đặc → 3MgSO₄ + S + 4H₂O

Chất khử: Mg. Chất oxi hóa: H₂SO₄

Quá trình oxi hóa: Mg - 2e Mg²⁺

Quá trình khử: S⁺⁶ + 6e S

H₂O₂ + MnSO₄ + 2NH₃ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄

Chất khử: MnSO₄. Chất oxi hóa: H₂O₂

Quá trình oxi hóa: Mn⁺² - 2e Mn⁺⁴

Quá trình khử: O^-1 + e O^-2