Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 28

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

Xác định chất oxi hoá, chất khử, viết quá trình oxi hoá, quá trình khử trong các phản ứng oxi hoá - khử sau.

1) 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

2) 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

3) 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

4) Hg(NO₃)₂ → Hg + 2NO₂ + O₂

Hoạt động 2:

- GV: làm một số ví dụ và giảng giải theo từng bước để học sinh nắm rõ 4 bước.

- Hãy xác định số oxi hoá của các nguyên tố, xác định chất khử, chất oxi hoá, ghi quá trình khử, quá trình oxi hoá?

- Để số e chất khử cho=số e chất oxi hoá nhận thì ta cần nhân quá trình khử, quá trình oxi hoá cho bao nhiêu?

→ bội số chung nhỏ nhất là 20, chia cho 5e của quá trình oxi hoá ta có hệ số 4, chia cho 4e của quá trình khử ta có hệ số à điền các hệ số vào phương trình

Hướng dẫn hs cách viết gộp các bước

Hoạt động 3:

- Yêu cầu học sinh đọc sách giáo khoa và rút ra ý nghĩa của phản ứng oxi hóa khử.

II. Lập PTHH của phản ứng oxi hoá - khử: theo phương pháp thăng bằng electron

- dựa theo nguyên tắc:

tổng số e chất khử cho=tổng số e chất oxi hoá nhận

Thí dụ 1:

P + O₂ → P₂O₅

Bước 1: xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong phản ứng để tìm ra chất oxi hoá, chất khử

_{0 0 +5 -2}

P + O₂ → P₂O₅

chất khử chất oxi hoá

Bước 2,3: viết quá trình oxi hoá và quá trình khử - tìm hệ số thích hợp.

_{0 +5}

x 4 P → P + 5 (quá trình oxi hoá)

_{0 -2}

x 5 O + 4e → 2O (quá trình khử)

Bước 4: đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào phản ứng, kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố và cân bằng điện tích hai vế:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Thí dụ 2:

_{+3 -2 +2 -2 0 +4 -2}

Fe₂O₃ + 3CO → Fe + 3CO₂

_{+3 0}

x 2 Fe + 3e → Fe (quá trình khử)

_{+2 +4}

x 3 C → C + 2e (quá trình oxi hoá)

III. Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa khử trong thực tiễn

Sự cháy của xăng, dầu trong các động cơ, sự cháy của than củi, các quá trình điện phân, các phản ứng xảy ra trong pin ăcquy đều là phản ứng oxi hóa khử;

- Trong sản xuất: luyện gang, luyện thép, luyện nhôm, sản xuất các hóa chất như xút, HCl, HNO₃ đều nhờ phản ứng oxi hóa khử.