Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 17

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ:

GV: Trong chu kì hóa trị của các nguyên tố thay đổi như thế nào?

GV: HS phát biểu định luật tuần hoàn

GV: Nhận xét, cho điểm

Hoạt động 2:

GV: HS hãy cho biết một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó được không? Vì sao?

GV: Nguyên tố K có số thứ tự 19, thuộc chu kì 4, nhóm IA, HS hãy cho biết thông tin về cấu tạo?

GV: Số thứ tự 19 cho biết điều gì?

GV: Chu kì 4 cho biết điều gì?

GV: Nhóm IA cho biết điều gì?

GV: HS Viết cấu hình electron của nguyên tố K?

GV: Cho nguyên tố X có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ xác định vị trí trong bảng tuần hoàn

GV: Tổng số electron là 16 cho biết điều gì?

GV: X là nguyên tố p cho biết thông tin gì ?

GV: X có 6 electron lớp ngoài cùng cho biết thông tin gì?

GV: X có bao nhiêu lớp electron, số lớp electron cho biết điều gì?

Hoạt động 3:

GV: HS hãy cho biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể suy ra tính chất hóa học được không? Vì sao?

GV: cho nguyên tố P ở ô 15 trong bảng tuần hoàn, HS hãy nêu tính chất của nó?

Hoạt động 4:

GV: Dựa vào bảng tuần hoàn so sánh tính chất của các nguyên tố lân cận trong một chu kì?

GV: HS hãy so sánh tính chất của các nguyên tố lân cận trong nhóm A?

GV: Xét ba nguyên tố S với P và Cl₂ so sánh tính chất của chúng?

GV: Xét ba nguyên tố brom với Clo và iôt so sánh tính chất của chúng?

I. Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo:

HS: Được vì:

- Biết số thứ tự của nguyên tố ta suy ra số đơn vị điện tích hạt nhân.

- Biết số thứ tự của chu kì ta suy ra số lớp electron.

- Biết số thứ tự của cua nhóm A thì ta suy ra số electron ở lớp ngoài cùng.

HS: số thứ tự 19 nên Z = 19 có 19 proton, 19 electron.

HS: Chu kì 4 nên có 4 lớp electron

HS: Nhóm IA là nguyên tố s có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

HS: s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

HS: Số thứ tự của nguyên tố X là 16 trong bảng tuần hoàn

HS: Thuộc nhóm A

HS: Nhóm VIA

HS: Có 3 lớp electron

HS: Thuộc chu kì 3

II.Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố:

HS: Được vì:

- Vị trí có thể suy ra tính kim loại và phi kim

- Hóa trị cao nhất của nguyên tố đó với oxi, với hiđro (nếu có)

- Oxit, hiđroxit có tính axit hay bazơ.

HS:

- P thuộc nhóm VA chu kì 3 là phi kim

- Hóa trị cao nhất với oxi là 5 có công thức P₂O₅

- Hóa trị cao nhất với hiđro là 3 có công thức PH₃

- P₂O₅ là oxit axit, H₃PO₄ là axit.

III. So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận:

HS: Trong chu kì theo chiều tăng của Z:

- Tính phi kim tăng dần, tính kim loại yếu dần

- Oxit và hiđroxit của các nguyên tố có tính bazơ yếu dần đồng thời tính axit tăng dần.

HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần của Z:

- Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.

- Oxit và hiđroxit của các nguyên tố có tính bazơ tăng dần, tính axit giảm dần.

HS:

- S có tính phi kim mạnh hơn P nhưng yếu hơn Cl₂

- Oxit và axit của S có tính axit mạnh hơn của P nhưng yếu hơn của Cl₂

HS:

- Brom có tính phi kim mạnh hơn iôt nhưng yếu hơn Clo

- Oxit và axit của brom có tính axit mạnh hơn của iôt nhưng yếu hơn của clo