Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 36

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Nội dung

Hoạt động 1:

Hs1: BT5/SGK/trang 101

Hs2: BT 7/SGK/trang101

Hoạt động 2:

GV: yêu cầu học sinh viết công thưc electron, CTCT của HCl và giải thích vì sao phân tử HCl là phân tử phân cực.

Hoạt động 3:

Hướng dẫn học sinh quan sát thí nghiệm tính tan của hyđroclorua

Hoạt động 4:

Cho học sinh quan sát bình đựng dd HCl bằng thủy tinh để tự học sinh rút ra kết luận, giáo viên bổ sung thêm.

Hoạt động 5:

- Yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học giữa axit HCl với kim loại, bazơ, oxit bazơ;

- Uốn nắn những sai sót cho học sinh khi viết phương trình hóa học.

GV: nhắc lại các số oxi hoá của clo? từ đó kết luận tính chất của axit HCl.

GV: nhắc lại nguyên tắc điều chế clo trong phòng thí nghiệm? Nêu ví dụ? Xác định số oxi hoá của các nguyên tố, chất oxi hoá chất khử?

Hoạt động 6:

- GV: nêu các thí nghiệm điều chế HCl trong phòng thí nghiệm.

- GV: hãy giải thích vì sao dùng NaCl tt và H₂SO_{4 đặc}?

_→ để thu được khí HCl vì khí HCl tan rất nhiều trong nước.

- lưu ý: ở các nhiệt độ khác nhau sản phẩm tạo thành cũng khác nhau

-GV: cho hs quan sát hình 5.7, gv trình bày quy trình sản xuất HCl trong công nghiệp

I. Hydroclorua

1. Cấu tạo phân tử

Cặp electron bị lệch về phía clo do clo có độ âm điện lớn hơn hydro

2. Tính chất

- Hyđroclorua là chất khí, không màu, tan nhiều trong nước (1lít nước hòa tan 500 lít HCl)

Hyđroclorua nặng hơn không khí

II. Axít Clohyđric

1. Tính chất vật lý

Học sinh nêu tính chất vật lý như trong sách giáo khoa;

- D_ddHCl = 1,19 g/cm³ (37⁰C);

- Bốc khói trong không khí.

2. Tính chất hóa học

a. Tính axit mạnh

HCl + Mg _→ ………..…………………

HCl + FeO _→………………………….

HCl + Fe(OH)_{3 →}.…………………….

HCl + CaSO_{3 →} ……+ SO₂ +… …

b. Tính khử

Ví dụ:

_{+4 - 1 +2 0}

PbO₂ + 4HCl _→ PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

3. Điều chế

a. Trong phòng thí nghiệm

NaCl + H₂SO_{4 →}NaHSO₄ + HCl

NaCl + H₂SO_{4 →}Na₂SO₄ + 2HCl

b. Trong công nghiêp (phương pháp tổng hợp) đốt Cl₂ và H₂ lấy từ phương trình điện phân dung dịch NaCl

H₂ + Cl₂ → 2HCl

NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

- Clo hóa các hợp chất hữu cơ đặc biệt là hyđrocacbon.

VD: C₂H₆ + Cl₂ → C₂H₅Cl +