Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Lý Thái Tổ, Bắc Ninh năm học 2016 - 2017 là đề kiểm tra học kì I lớp 10 môn Hóa dành cho các bạn tham khảo, ôn tập chuẩn bị cho bài thi cuối kì I lớp 10 được chắc chắn nhất. Đề thi có đáp án đi kèm giúp các bạn tự luyện tập hiệu quả. Mời các bạn tham khảo.

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Đa Phúc, Hà Nội năm học 2016 - 2017

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc năm học 2016 - 2017

Câu 1 (2,0 điểm): Ion X^2- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶.

a. Nêu vị trí của X trong bảng tuần hoàn. Giải thích.

b. Nêu hóa trị cao nhất của X. Viết công thức oxit, công thức hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất.

c. Cho phi kim Y (Z = 8), so sánh tính chất phi kim của X, Y. Giải thích sự so sánh đó.

Câu 2 (2,0 điểm):

a. Viết sơ đồ hình thành liên kết tạo hợp chất ion NaCl. Xác định điện hoá trị của Na và Cl trong hợp chất đó. Cho số hiệu nguyên tử của Na và Cl lần lượt là 11 và 17.

b. Viết công thức cấu tạo của hợp chất cộng hóa trị CO₂, H₂O.

(Cho H (Z = 1); C (Z = 6); O (Z = 8))

Câu 3 (2,0 điểm): Cho 2 phản ứng hóa học sau:

1. Mg + H₂SO₄ (đặc) → MgSO₄ + SO₂ + H₂O.
2. CrI₃ + Cl₂ + KOH → K₂CrO₄ + KIO₄ + KCl + H₂O

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron. Xác định rõ chất khử, chất oxi hóa, quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Câu 4 (1,5 điểm): Nguyên tố X có 2 đồng vị, tỉ lệ số nguyên tử đồng vị 1 : đồng vị 2 là 27 : 23. Hạt nhân đồng vị 1 chứa 35 hạt proton, 44 hạt nơtron. Đồng vị thứ 2 hơn đồng vị 1 là 2 nơtron.

a. Tính nguyên tử khối trung bình của X.

b. X có thể tạo hợp chất CaX₂. Nguyên tử khối của Ca là 40, tính % khối lượng của đồng vị 1 có trong CaX₂.

Câu 5 (1,5 điểm): Hoà tan hoàn toàn 3,0 gam hỗn hợp X gồm 1 kim loại M thuộc nhóm IIA và muối cacbonat của kim loại đó trong 24 gam dung dịch HCl 18,25%, thu được dung dịch Y và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ là 13,6. Tìm kim loại M và tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

Câu 6 (1,0 điểm): Hoà tan hoàn toàn 4,88 gam hỗn hợp bột X gồm Fe_xO_y và Cu bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư). Sau phản ứng hoàn toàn, thu được 1,008 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 13,2 gam hỗn hợp muối sunfat. Tìm công thức của oxit sắt.

(Cho H = 1; B = 9; O = 16; N = 14; C = 12; Fe = 56; Cu = 64; Na = 23; Mg = 24; K = 39; Cl = 35,5; S = 32; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137)

Đáp án đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10

Câu 1 (2,0 điểm)

a. - C.h.e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

- Vị trí và giải thích

b. Hoá trị cao nhất là VI. Công thức là SO₃ và H₂SO₄

c. – Viết c.h.e và nêu vị trí của Y. Từ đó kết luận X và Y cùng thuộc nhóm VI mà trong cùng 1 nhóm theo chiều ĐTHN tăng thì tính phi kim giảm dần

→ Tính phi kim của Y mạnh hơn của X.

(Tính phi kim của O mạnh hơn S)

HS không viết c.h.e hoặc không xác định vị trí hoặc không giải thích mà kết luận luôn chỉ cho ½ số điểm

Câu 2 (2,0 điểm)

a. - HS phải viết được quá trình hình thành ion Na⁺ và ion Cl^- dựa vào c.h.e.

- HS xác định đúng điện hoá trị của Na là 1+ và Cl là 1-

(Nếu HS chỉ viết hoá trị của Na và Cl là 1 mà không có dấu thì không cho điểm)

- HS viết đúng CTCT của CO₂ và H₂O

(mỗi CTCT được 0,5 điểm)

Câu 3 (2,0 điểm)

- HS cân bằng đúng, xác định đúng chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử, quá trình oxi hoá mỗi PT được 1,0 điểm.

- HS cân bằng đúng mà xác định chất và quá trình sai trừ 0,5 điểm

1. Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

(c.khử) (c.oxi hoá)

2. 2CrI₃ + 27Cl₂ + 64KOH → 2K₂CrO₄ + 6KIO₄ + 54KCl +32H₂O

(c. khử) (c.oxi hoá)

Câu 4 (1,5 điểm)

a. - Tính được A₁ = 35 + 44 = 79; A₂ = 79 + 2 = 81

- Tính được NTKTB = 79,92

b. - % số nguyên tử ⁷⁹Br = 54%; ⁸¹Br = 46%

- % khối lượng của ⁷⁹Br = (2.0,54.79):(40 + 79,92.2) = 42,69%

(HS tính sai % khối lượng không cho điểm)

Câu 5 (1,5 điểm)

PTHH: M + 2HCl → MCl₂ + H₂

MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + H₂O + CO₂

- nH₂ = 0,02 mol; nCO₂ = 0,03 mol

→ M = 24 là Mg.

Tính được %m_Mg = 16%; %m_MgCO3 = 84%

(HS không chứng minh axit dư vẫn cho điểm tối đa)

Câu 6 (1,0 điểm)

- HS có thể viết PT và tính theo PTPƯ hoặc quy đổi hỗn hợp hoặc bảo toàn e đều được điểm tối đa.

- Quy đổi hỗn hợp về Fe (a mol); O (b mol) và Cu (c mol)

Lập hệ: 56a + 16b + 64c = 4,88;

3a - 2b + 2c = 0,045x2

400.a/2 + 160c = 13,2

Giải hệ: a = 0,05, b = 0,05, c = 0,02

→ Tỉ lệ x : y = n_Fe : n_O = 0,05 : 0,05 = 1 : 1

→ Oxit sắt là FeO