Đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 9 năm 2020 - 2021 Đề 3

Đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 9 đề 2 có đáp án

Đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 9 năm 2020 - 2021 Đề 3 có đáp án được đội ngũ giáo viên TimDapAnbiên soạn là nội dung thi giữa học kì 1. Giúp các em ôn tập, rèn luyện các thao tác kỹ năng làm bài, từ đó tự đánh giá năng lực học của mình. Mời các bạn tham khảo.

Đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 9 năm 2020 - 2021 Đề 4
Đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 9 năm 2020 - 2021 Đề 2
Tính chất hóa học của oxit axit bazơ muối
Bài tập Hóa học 9 Chương 1: Các hợp chất vô cơ

Đề kiểm tra giữa kì 1 môn Hóa lớp 9 năm 2020

Môn học: Hóa học 9

Thời gian 45 phút không kể thời gian giao bài

Đề số 3

I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3đ)

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25đ)

Câu 1. Cho dãy các oxit sau: FeO, CaO, CuO, K₂O, BaO, CaO, Li₂O, Ag₂O. Số chất tác dụng được vơi H₂O tạo thành dung dịch bazơ?

A. 1

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 2. Rót dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch MgSO₄. Dùng một lượng dư các chất theo thứ tự sau đây để tách riêng từng muối có trong dung dịch thu được?

A. Ba(OH)₂, HCl

B. Ca(OH)₂, HCl

C. Na₂CO₃, HCl

D. H₂SO₄, NaOH

Câu 3. Có thể dùng chất nào dưới đây làm khô khí O₂ có lẫn hơi nước

A. SO₃

B. SO₂

C. CuO

D. P₂O₅

Câu 4. Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Ag, Fe, Mg

B. Fe, Cu, Al

C. Al, Mg, Zn

D. Zn, Cu, Mg

Câu 5. Khi nhỏ từ từ axit sunfuric đặc vào ống nghiệm đựng đường, thấy:

A. Sinh ra chất rắn màu đen, xốp bị bọt khí đẩy lên miệng ống nghiệm.

B. Sinh ra chất rắn màu vàng nâu.

C. Sinh ra chất rắn màu đen và hơi nước ở thành ống nghiệm.

D. Sinh ra chất rắn màu vàng nâu, xốp bị bọt khí đẩy lên miệng ống nghiệm.

Câu 6. Trong quá trình sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp không có công đoạn nào sau đây?

A. Đốt lưu huỳnh (hoặc quặng pirit) trong không khí

B. Oxi hóa SO₂ có xúc tác V₂O₅ ở nhiệt độ 450^oC.

C. Dùng nước (hoặc axit sunfuric đặc) hấp thụ SO₃

D. Dẫn khí SO₂ qua bình đựng đung dịch H₂SO₄ loãng

Câu 7. NaOH không được tạo thành trong thí nghiệm nào sau đây?

A. Cho kim loại Na tác dụng với H₂O

B. Cho oxit kim loại Na₂O tác dụng với H₂O

C. Cho Na₂O tác dụng với dung dịch HCl

D. Cho Na₂SO₄ tác dụng với Ba(OH)₂

Câu 8. Cho phản ứng sau:

NaCl + H₂O $\overset{đpdd}{\rightarrow}$ X + H₂ + Cl₂(có màng ngăn)

X là

A. Na

B. NaOH

C. NaClO

D. Na

Câu 9. Cho dung dịch chứa 10 gam Ca(OH)₂ tác dụng hoàn toàn với một dung dịch chứa 7,3 gam HCl. Nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được sau phản ứng thấy quỳ tím

A. đổi màu đỏ

B. không đổi màu

C. đổi màu xanh

D. mất màu

Câu 10. Nhiệt phân hoàn toàn 12,6 gam muối cacbonat của kim loại M (hóa trị II). Dẫn khí thu được vào dung dịch Ca(OH)₂ dư tạo ra 15 gam kết tủa. Kim loại M là:

A. Mg

B. Zn

C. Ba

D. Ca

Câu 11. Trong tự nhiên, muối natri clorua có nhiều trong

A. nước mưa

B. nước biển

C. nước giếng khoan

D. cây cối, thực vật

Câu 12. Axit được sử dụng để điều chế các muối clorua, làm sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn,... là:

A. HCl

B. H₂SO₄

C. H₃PO₄

D. H₂SO₃

II. PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1 (1,5đ) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ dãy chuyển hóa sau

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄

Câu 2 (2,0đ) Hãy ghép thí nghiệm ghi ở cột (I) với hiện tượng ghi ở cột (II) cho phù hợp.

Thí nghiệm (I)	Hiện tượng (II)
A. Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃	(1) Chất rắn màu trắng tạo thành, dung dịch thu được không màu
B. Cho dây Al vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO₄.	(2) Chất rắn màu nâu đỏ tạo thành, dung dịch thu được không màu
C. Cho dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm đựng dung dịch Na₂SO₄.	(3) Chất rắn màu đỏ tạo thành bám vào thanh kim loại, màu xanh của dung dịch nhạt dần
D. Cho dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng Cu(OH)₂	(4) Chất rắn màu nâu đỏ tạo thành, dung dịch thu được màu trắng
	(5) Chất rắn tan dần, dung dịch tạo thành màu xanh

Câu 3. (2,5đ) Biết 12 gam muối hỗn hợp 2 muối CaCO₃ và CaSO₄ tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí (ở đktc)

a) Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng

b) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 4. Dẫn V (lít) khí CO₂ ở đktc vào 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, sau phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa. Tính giá trị của V.

Đáp án đề thi giữa học kì 1 môn Hóa lớp 9 đề 3

I. Câu hỏi trắc nghiệm

1D	2A	3D	4C	5D	6D
7C	8B	9C	10A	11B	12A

II. Phần câu hỏi tự luận

Câu 1.

1) 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2) 2SO₂+ O₂ 2SO₃

3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

4) H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 2.

A - 2; B - 3; C - 1; D- 5

Câu 3.

Ở đây ta nhận thấy CaCO₃ phản ứng được với HCl còn CaSO₄ không phản ứng được với HCl

n_CO2 = 0,03 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

n_{HCl phản ứng} = 2n_CO2 = 2. 0,03 = 0,06 mol

c) n_CaCO3 = n_CO2 = 0,03 mol

$\begin{array}{l} \% {m_{CaC{O_3}}} = \frac{{{m_{CaC{O_3}}}}}{{{m_{hh}}}}.100\% = \frac{{0,03.100}}{{12}}.100\% = 25\% \\ = > \% {m_{CaS{O_4}}} = 100\% - 30\% = 75\% \end{array}$

Câu 4.

n_BaOH)2 = 0,2 mol

n_BaCO3 = 19,7/197 = 0,1 mol

Nhận xét: n_BaCO3 < n_Ba(OH)2 => Xảy ra cả 2 trường hợp

TH1: Phản ứng tạo ra BaCO₃, Ba(OH)₂ còn dư

CO₂ + Ba(OH)₂→ BaCO₃ + H₂O

n_CO2 = n_BaCO3 = 0,1 mol

V_CO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

TH2: Phản ứng tạo ra 2 muối BaCO₃, Ba(HCO₃)₂

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

0,1 0,1 0,1 0,1 (mol)

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

0,2 0,2 - 0,1 = 0,1 (mol)

Tổng số mol CO₂ phản ứng bằng: 0,1 + 0,2 = 0,3 mol

V _CO2 = 0,3.22,4 = 6,72

Vậy có 2 giá trị V thỏa mãn đề bài toán

.............................

Trên đây TimDapAnđã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 9 năm 2020 - 2021 Đề 3. Để có kết quả cao hơn trong học tập, TimDapAnxin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà TimDapAntổng hợp và đăng tải.

Nếu bạn không thấy đề thi được hiển thị. Vui lòng tải về để xem. Nếu thấy hay thì các bạn đừng quên chia sẻ cho bạn bè nhé!

Tải về