Đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 9 năm 2020 - 2021 Đề 2

Đề thi giữa kì hóa 9 đề 2 có đáp án

Đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 9 năm 2020 - 2021 Đề 2 có đáp án được đội ngũ giáo viên TimDapAnbiên soạn là nội dung thi giữa học kì 1. Tài liệu giúp ôn tập, củng cố cũng như rèn luyện các kĩ năng thao tác giải các dạng bài tập. Mời các bạn tham khảo.

Đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 9 năm 2020 - 2021 Đề 3
Đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 9 năm 2020 - 2021 Đề 1
Cách nhận biết các chất hóa học lớp 8 và 9
Chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ lớp 9

Đề thi giữa kì 1 Hóa 9 năm 2020

Môn học: Hóa học 9

Thời gian 45 phút không kể thời gian giao bài

Đề số 2

I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3đ)

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25đ)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch KOH?

A. CO₂, Na₂O, SO₃

B. N₂O, BaO, CO₂

C. N₂O₅, P₂O₅, CO₂

D. CuO, CO₂, Na₂O

Câu 2. Cho 16 gam bột CuO tác dụng hoàn toàn với 400ml dung dịch HCl. Nồng độ mol của dung dịch đã dùng là?

A. 0,1M

B. 1M

C. 0,2M

D. 2M

Câu 3. Cho dãy các oxit sau: FeO, CaO, CuO, K₂O, BaO, CaO, Li₂O, Ag₂O. Số chất tác dụng được vơi H₂O tạo thành dung dịch bazơ?

A. 1

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 4. Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt được 2 chất bột P₂O₅ và CaO

A. H₂O

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch NaCl

D. CO₂

Câu 5. Cho các chất: MgO, Mg(OH)₂, MgCO₃ và Mg. Chất nào sau đây phản ứng được với cả 4 chất trên?

A. H₂O

B. HCl

C. Na₂O

D. CO₂

Câu 6. Muốn pha loãng axit sunfuric đặc người ta làm như thế nào?

A. Rót từ từ nước vào lọ đựng axit

B. Rót từ từ axit đặc vào lọ đựng nước

C. Rót nhanh nước vào lọ đựng axit

D. Rót nhanh axit đặc vào lọ đựng nước

Câu 7. Cho biết hiện tượng của phản ứng sau: Khi cho axit sunfuric đặc vào ống nghiệm đựng một lá đồng nhỏ và đun nóng nhẹ.

A. Kim loại đồng không tan.

B. Kim loại đồng tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí không màu thoát ra.

C. Kim loại đồng tan dần, dung dịch không màu có khí màu hắc thoát ra.

D. Kim loại đồng chuyển màu đen, sau đó tan dần, dung dịch có màu xanh lam và khí mùi hắc thoát ra.

Câu 8. Một phần lớn vôi sống được dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học. Công thức hóa học của vôi sống là:

A. Na₂O

B. MgO

C. CaO

D. BaO

Câu 9. Cho 12,8 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đăc nóng dư. Thể tích khí sunfuro (đktc) thu được sau khi kết thúc phản ứng là:

A. 4,48 lít

B. 5,6 lít

C. 3,36 lít

D. 6,72 lít

Câu 10. Trộn 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M với 300ml dung dịch NaOH 0,1M. Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, hiện tượng quan sát được là:

A. quỳ tím chuyển sang màu xanh

B. quỳ tím chuyển sang màu đỏ

C. quỳ tím bị mất màu

D. quỳ tím không đổi màu

Câu 11. Điện phân dung dịch natri clorua NaCl trong bình điện phân có màng ngăn tại cực dương thu được

A. khí clo

B. dung dịch NaOH

C. Khí hidro

D. dung dịch HCl

Câu 12. Thể tích khí SO₂ (đktc) thu được khi cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 4,48 lít

B. 5,6 lít

C. 6,72 lít

D. 8,96 lít

II. TỰ LUẬN (7đ)

Câu 1. (2đ). Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)

Na → Na₂O → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → NaOH → NaHCO₃

Câu 2.(2đ) Chỉ dung quỳ tím, nhận biêt các dung dịch đựng riêng biệt trong các ống nghiệm sau bằng phương pháp hóa học: HCl, H₂SO₄, Ba(OH)₂, Na₂SO₄, KNO₃

Câu 3. (2đ) Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al₂O₃ tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học

b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp.

Câu 4. (1đ) Từ 160 tấn quặng pirit sắt FeS₂ (chứa 40% lưu huỳnh) người ta sản xuất được 147 tấn axit sunfuric. Tính hiệu suất quá trình sản xuất axit sunfuric.

........................HẾT....................

Đáp án hướng dẫn giải đề thi giữa kì Hóa 9

I. Câu hỏi trắc nghiệm khách quan

1C	2B	3C	4D	5B	6B
7D	8C	9A	10A	11A	12C

II. Tự luận

Câu 1.

1) 4Na + O₂ → 2Na₂O

2) Na₂O + H₂O → NaOH

3) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

4) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

5) 2NaCl + H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

6) NaOH + CO₂ → NaHCO₃

Câu 2.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Nhúng quỳ tím vào 5 dung dịch trên, thu được kết quả sau:

Nhóm 1: Làm quỳ chuyển màu đỏ: HCl, H₂SO₄

Nhóm 2: Làm quỳ tím chuyển màu xanh: Ba(OH)₂

Nhóm 3: Không làm đổi màu quỳ tím: Na₂SO₄, KNO₃

Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào nhóm 1, dung dịch nào cho kết tủa trắng là H₂SO₄, dung dịch không thấy hiện tượng gì là HCl (Có xảy ra phản ứng nhưng không quan sát được hiện tượng)

Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào nhóm 3, dung dịch cho kết tủa trắng là Na₂SO₄, dung dịch không thấy hiện tượng gì là KNO₃

Phương trình hóa học xảy ra là:

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + H₂O

2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + H₂O

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → 2NaOH + BaSO₄

Câu 3.

Ta có:

n_H2SO4 = 0,04 mol

Gọi số mol của MgO và Al₂O₃ lần lượt là x, y

Theo đề bài ta có: 40x + 102 y = 1,82 (1)

PTHH:

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

x x

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

y 3y

Theo phương trình: n_H2SO4 = x + 3y = 0,05 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) được: x = 0,02; y = 0,01

Thành phần % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp:

$\begin{array}{l} \% {m_{MgO}} = \frac{{0,02.40}}{{1,82}}.100\% = 43,96\% \\ = > \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 100\% - 43,96\% = 56,04\% \end{array}$

Câu 4.

Khối lượng FeS₂ có trong 80 tấn quặng FeS₂ là:

$\frac{{160.40\% }}{{100\% }} = 64$ (tấn)

Sơ đồ quá trình sản xuất H₂SO₄ từ quặng pirit sắt:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Theo PTPƯ: 32 98 gam

64 tấn → $\frac{{64.98}}{{32}} = 196$ (tấn)

Nhưng thực tế chỉ thu được 147 tấn H₂SO₄

Hiệu suất quá trình sản xuất H₂SO₄:

$H = \frac{{147}}{{196}}.100\% = 75\%$

.............................

Trên đây TimDapAnđã đưa tới các bạn Đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 9 năm 2020 - 2021 Đề 2. Để có kết quả cao hơn trong học tập, TimDapAnxin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà TimDapAntổng hợp và đăng tải.

Nếu bạn không thấy đề thi được hiển thị. Vui lòng tải về để xem. Nếu thấy hay thì các bạn đừng quên chia sẻ cho bạn bè nhé!

Tải về