Bộ đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 9 năm 2020 - 2021 Có đáp án

Bộ 7 đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 9 năm 2022 - 2023 Có đáp án được đội ngũ giáo viên TimDapAnbiên soạn, kèm hướng dẫn chi tiết giúp các em học sinh dễ dàng luyện tập, củng cố kiến thức, kĩ năng giải các dạng bài tập lý thuyết cũng như tính toán, khả năng phân tích các dạng bài tập.

Đề thi giữa học kì 1 lớp 9 môn Hóa có đáp án

A. Tài liệu ôn thi giữa học kì 1 Hóa 9
B. Một số thi giữa học kì 1 hóa 9 có đáp án
C. để kiểm tra 1 tiết giữa học kì 1 lớp 9 môn hóa

Hy vọng với Bộ đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 9 năm 2021 - 2022 (Có đáp án) này còn giúp ích cho quý thầy cô trong quá trình ôn tập cũng như ra đề giữa kì 1 Hóa học 9.

A. Tài liệu ôn thi giữa học kì 1 Hóa 9

Tóm tắt lý thuyết hóa học 9
Bài tập trắc nghiệm Hóa 9 Chương 1: Các hợp chất vô cơ Có đáp án
Hóa học lớp 9: Nhận biết - Phân biệt các chất
100 Câu hỏi trắc nghiệm về Oxit - Axit - Bazơ - Muối
Bảng hệ thống hóa các loại hợp chất vô cơ lớp 9
Bảng tính tan hóa học Chi tiết đầy đủ

B. Một số thi giữa học kì 1 hóa 9 có đáp án

Đề thi hóa giữa học kì 1 lớp 9 năm 2022 - 2023 Đề 1
Đề thi hóa giữa học kì 1 lớp 9 năm 2022 - 2023 Đề 2

C. Đề kiểm tra 1 tiết giữa học kì 1 lớp 9 môn hóa

Thời gian 45 phút không kể thời gian giao bài

Đề thi giữa học kì 1 lớp 9 - Đề số 1

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4đ)

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25đ)

Câu 1. Dãy chất nào sau đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. BaO, Na₂O, SO₂

B. Fe₂O₃, BaO, ZnO

C. CO₂, SO₂, P₂O₅

D. ZnO, CaO, N₂O₅

Câu 2. Dùng chất nào sau đây để phân biệt được 2 chất bột Na₂CO₃ và Na₂SO₄

A. H₂O

B. dung dịch HCl

C. dung dịch NaCl

D. CO₂

Câu 3. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. CuO

B. Fe₂O₃

C. CaO

D. Na₂O

Câu 4. Phản ứng giữa hai chất nà osauđây dùng để điều chế khí lưu huỳnh đioxit trong phòng thí nghiệm?

A. Na₂SO₃ và H₂SO₄

B. Na₂SO₃ và Ca(OH)₂

C. S và O₂ (đốt S)

D. FeS₂ và O₂ (đốt quặng pirit sắt)

Câu 5. Cặp chất nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. HCl, KCl

B. K₂SO₄ và AgNO₃

C. H₂SO₄ và BaO

D. NaNO₃ và H₂SO₄

Câu 6. Kim loại X tác dụng với HCl loãng giải phóng khí Hiđro. Dẫn toàn bộ lượng khí H₂ trên qua ống nghiệm chứa oxit, nung nóng thu được kim loại Y. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. Ca và Al

B. Mg và Fe

C. Na và Mg

D. Al và Cu

Câu 7. Dãy chất nào sau đây gồm bazơ bị nhiệt phân hủy là?

A. Fe(OH)₃, Ca(OH)₂, KOH, Cu(OH)₂

B. NaOH, Fe(OH)₂, Ba(OH)₂, Mg(OH)₂

C. NaOH, BaOH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃

D. Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂

Câu 8. Dẫn từ từ 1,12 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau phản ứng thu được muối

A. Na₂CO₃

B. Na₂CO₃ và NaHCO₃

C. NaHCO₃

D. NaHCO₃, CO₂

Câu 9. Cặp chất khi phản ứng tạo ra chất khí là.

A. Na₂CO₃ và HCl

B. AgNO₃ và BaCl₂

C. K₂SO₄ và BaCl₂

D. NaOH và Fe(NO₃)₃

Câu 10. Để làm sạch khí N₂ từ hỗn hợp khí gồm N₂, SO₂, có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄

B. Ca(OH)₂

C. NaHSO₃

D. CaCl₂

Câu 11. Dãy gồm các chất phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng

A. Ag, Mg(OH)₂, CaO và Na₂CO₃

B. Fe, Cu(OH)₂, CO₂ và Na₂SO₄

C. Ag, CO₂, P₂O₅ và Na₂SO₄

D. Au, Mg(OH)₂, P₂O₅ và S

Câu 12. Cho 9,75 gam Kẽm tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Thể tích khí Hidro thoát ra (Đktc) là bao nhiêu lít?

A. 2,24 lít

B. 4,48 lít

C. 1,12 lít

D. 3,36 lít

II. TỰ LUẬN (6đ)

Câu 1. (2đ). Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)

Na → Na₂O → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → NaOH → NaHCO₃

Câu 2. (2đ) Có 4 lọ mất mất nhãn, đựng trong lọ riêng biệt là dung dịch không màu: HCl, Na₂CO₃, CaCl₂, AgNO₃. Chỉ được dùng quì tím, hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 3. (2đ) Dung dịch X chứa 9,4 gam K₂O và 190,6 gam nước. Cho X vào 200g dung dịch CuSO₄ 16% thu được m gam kết tủa .

a. Tính nồng độ phần trăm của X.

b. Tính m.

c. Tính lượng dung dịch HCl 2M cần dùng để hòa tan hết m gam kết tủa sau khi đã nung thành chất rắn đen.

........................HẾT....................

Đáp án đề kiểm tra giữa kì 1 hóa 9 năm 2021 Đề 1

I. Câu hỏi trắc nghiệm khách quan

1C	2B	3C	4A	5C	6D
7D	8C	9A	10B	11A	12D

II. Tự luận

Câu 1.

1) 4Na + O₂ → 2Na₂O

2) Na₂O + H₂O → 2NaOH

3) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

4) Na₂CO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

5) 2NaCl + H₂O → 2NaOH + H₂+ Cl₂

6) NaOH + CO₂ → NaHCO₃

Câu 2.

Trích mẫu thử đánh số thứ tự

Thử các dung dịch trên bằng giấy quì tím.

Nhận biết được Na₂CO₃ vì làm quì tím hoá xanh; CaCl₂ không làm đổi màu quì tím.

HCl và AgNO₃ làm quì tím hoá đỏ.

Dùng dung dịch CaCl₂ vừa nhận biết ở trên cho vào 2 mẫu thử làm quì tím hoá đỏ, mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là CaCl₂, không phản ứng là HCl.

Phương trình hóa học:

CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl ↓ + Ca(NO₃)₂

Câu 3.

n_K2O = 0,1 mol.

m_CuSO4 = (200.16)/100 = 32 gam

n_CuSO4 = 32/160 = 0,2 mol

a) Phương trình phản ứng hóa học

K₂O + H₂O → 2KOH

0,1 mol → 0,2 mol

Nồng độ % X (tức dung dịch KOH)

m_{dung dịch} = 9,4 + 190,6 = 200 gam

m_KOH = 0,2. 56 = 11,2 gam

C% KOH = (11,2/200)/.100 = 5,6%

2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + K₂SO₄

0,2 mol → 0,1 mol → 0,1 mol

Kết tủa ở đây chính là Cu(OH)₂

m = 0,1. 98 = 9,8 gam

c) Phương trình hóa học

Cu(OH)₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ CuO + H₂O

0,1 mol → 0,1 mol

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

0,2 mol ← 0,1mol

Thể tích dung dịch HCl 2M : V_dd = n.V = 0,2/2 = 0,1 lít

Đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 9 - Đề 4

I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4đ)

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25đ)

Câu 1. Trong các dãy oxit dưới đây, dãy nào thỏa mãn điều kiện tất cả các oxit đều phản ứng với axit clohiđric?

A. CuO, Fe₂O₃, CO₂

B. CuO, P₂O₅, Fe₂O₃

C. CuO, SO₂, BaO

D. CuO, BaO, Fe₂O₃

Câu 2. 0,1 mol FeO tác dụng vừa đủ với:

A. 0,2 mol HCl

B. 0,1 mol HCl

C. 0,05 mol HCl

D. 0,01 mol HCl

Câu 3. Cho a gam SO₃ tác dụng với một lượng nước lấy dư, thu được 2,94 gam axit. Giá trị của a gam là:

A. 2,4 gam

B. 0,24 gam

C. 1,2 gam

D. 0,12 gam

Câu 4. CaO dùng làm chất khử chua đất trồng là ứng dụng tính chất hóa học gì của CaO?

A. Tác dụng với axit

B. Tác dụng với bazơ

C. Tác dụng với oxit axit

D. Tác dụng với muối

Câu 5. Để nhận biết 3 khí không màu: SO₂, O₂, H₂ đựng trong 3 lọ mất nhãn ta dùng

A. Giấy quỳ tím ẩm

B. Giấy quỳ tím ẩm và dùng que đóm cháy dở còn tàn đỏ

C. Than hồng trên que đóm

D. Dẫn các khí vào nước vôi trong

Câu 6. Dung dịch H₂SO₄ tác dụng với chất nào tạo ra khí hiđro?

A. NaOH

B. Fe

C. CaO

D. CO₂

Câu 7. Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành sản phẩm có chất khí:

A. BaO, Fe, CaCO₃

B. Al, MgO, KOH

C. Na₂SO₃, CaCO₃, Zn

D. Zn, Fe₂O₃, Na₂SO₃

Câu 8. Khi nhỏ từ từ H₂SO₄ đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là:

A. Sủi bọt khí, đường không tan.

B. Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt.

C. Màu đen xuất hiện và có bọt khí sinh ra.

D. Màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra.

Câu 9. Chất nào dưới đây không dùng để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Mg

B. Mg(OH)₂

C. MgO

D. Cu

Câu 10. Nhóm các dung dịch có pH > 7 là:

A. HCl, NaOH

B. H₂SO₄, HNO₃

C. NaOH, Ca(OH)₂

D. BaCl₂, NaNO₃

Câu 11. Hòa tan 30 g NaOH vào 170 g nước thì thu được dung dịch NaOH có nồng độ là:

A. 18%

B. 16%

C. 15%

D. 17%

Câu 12. Cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natrisunfit (Na₂SO₃). Chất khí nào sinh ra?

A. Khí hiđro

B. Khí oxi

C. Khí lưu huỳnhđioxit

D. Khí hiđro sunfua

Câu 13. Để làm sạch dung dịch đồng nitrat Cu(NO₃)₂ có lẫn tạp chất bạc nitrat AgNO₃. Ta dùng kim loại:

A. Ag

B. Cu.

C. Fe.

D. Au.

Câu 14. Muối nào dưới đây bị nhiệt phân hủy

A. NaCl

B. FeS₂

C. KNO₃

D. CuCl₂

Câu 15. Ứng dụng nào dưới đây không phải là ứng dụng của NaCl

A. Chế tạo thuốc nổ đen

B. Gia vị và bảo quan thực phẩm

C. Làm nguyên liệu sản xuất NaOH

D. Làm nguyên liệu cơ bản cho nhiều ngành công nghiệp hóa chất.

Câu 16. Loại phân đạm có hàm lượng nitơ cao nhất là

A. (NH₄)₂SO₄

B. NH₄NO₃

C. CO(NH₂)₂

D. NH₄Cl

II. Tự luận (6 điểm)

Câu 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnO

Câu 2. Chỉ dùng thêm quỳ, nhận biết các dung dịch không màu: NaCl, H₂SO₄, BaCl₂, KOH được đựng riêng biệt trong các lọ.

Câu 3. Trộn 30 ml dung dich chứa 2,22 gam CaCl₂ với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 gam AgNO₃.

a) Hãy cho biết hiện tượng quan sát được khi trộn 2 dung dịch trên và viết phương trình hóa học của phản ứng

b) Tính khối lượng kết tủa thu được.

........................HẾT....................

Đáp án hướng dẫn giải đề thi giữa kì 1 Hóa 9 - Đề 4

I. Phần trắc nghiệm

1 D	2 A	3 A	4 A	5 B	6 B	7 C	8 C
9 D	10 C	11 C	12 C	13 B	14 C	15 A	16 C

II. Tự luận

Câu 1.

1) 4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2) 2SO₂ + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2SO₃

3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

4) H₂SO₄ +Zn → ZnSO₄ + H₂

5) ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂ + Na₂SO₄

6) Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O

Câu 2. Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Nhúng quỳ tím vào 4 dung dịch trên:

Chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là KOH.

Chất làm quỳ tím chuyển màu đỏ H₂SO₄.

Chất không làm đổi màu quỳ tím là NaCl và BaCl₂

Nhỏ dung dịch H₂SO₄ vào 2 dung dịch NaCl và BaCl₂, chất nào phản ứng tạo kết tủa trắng là BaCl₂, còn NaCl không phản ứng với dung dịch H2SO₄

BaCl₂ + H2SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Câu 3.

a) Khi cho dung dịch CaCl₂ vào dung dịch AgNO₃, thấy có kết tủa AgCl màu trắng xuất hiện, dung dịch không màu bị vẩn đục.

Phương trình hóa học của phản ứng:

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl

0,005 0,01 0,005 0,01

b) Số mol CaCl₂ bằng: nCaCl₂ = 2,22/111 = 0,02 mol

Số mol AgNO₃ bằng: n_AgNO3 = 1,7 /170 = 0,01 mol

Kết thúc phản ứng: AgNO₃ phản ứng hết, CaCl₂ còn dư: 0,02 - 0,005 = 0,015 mol

Khối lượng kết tủa AgCl thu được bằng: m_AgCl = n_AgCl.M_AgCl = 0,01.143,5 = 1,435 gam

Đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 9 - Đề 2

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4đ)

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25đ)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl?

A. CaO, Na₂O, SO₂	B. FeO, CaO, MgO
C. CO₂, CaO, BaO	D. MgO, CaO, NO

Câu 2. Cho các chất sau: H₂O, Na₂O, CO₂, CuO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là:

A. 4

B.5

C.6

D.3

Câu 3. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. CuO

B. FeO

C. CaO

D. ZnO

Câu 4. Phản ứng giữa hai chất nào dưới đây không tạo thành khí lưu huỳnh đioxit?

A. Na₂SO₃ và HCl

B. Na₂SO₃ và Ca(OH)₂

C. S và O₂ (đốt S)

D. FeS₂ và O₂ (đốt quặng pirit sắt)

Câu 5. Để phân biệt 2 dung dịch H₂SO₄ loãng và HCl ta dùng hóa chất nào sau đây?

A. BaO

B. Al

C. K₂O

D. NaOH

Câu 6. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch?

A. HCl, KCl

B. HCl và Ca(OH)₂

C. H₂SO₄ và BaO

D. NaOH và H₂SO₄

Câu 7. Kim loại X tác dụng với H₂SO₄ loãng giải phóng khí Hidro. Dẫn toàn bộ lượng hidro trên qua ống nghiệm chứa oxit, nung nóng thu được kim loại Y. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. Ca và Zn	B. Mg và Ag
C. Na và Mg	D. Zn và Cu

Câu 8. Dãy dung dịch nào dưới đây không làm quỳ tím đổi thành màu xanh là:

A. NaOH, KOH, Cu(OH)₂

B. NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂

C. KOH, Fe(OH)₂, Ca(OH)₂

D. Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂

Câu 9. Dãy chất gồm bazơ không bị nhiệt phân hủy là?

A. NaOH, Ca(OH)₂, KOH, Cu(OH)₂

B. KOH, Fe(OH)₂, Ba(OH)₂, Mg(OH)₂

C. NaOH, CaOH)₂, Ba(OH)₂, KOH

D. KOH, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂

Câu 10. Dẫn từ từ 1,12 lít CO₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau phản ứng thu được muối

A. Na₂CO₃	B. Na₂CO₃ và NaHCO₃
C. NaHCO₃	D. NaHCO₃, CO₂

Câu 11. Cặp chất khi phản ứng không tạo ra chất kết tủa.

A. Na₂CO₃ và HCl

B. AgNO₃ và BaCl₂

C. K₂SO₄ và BaCl₂

D. BaCO₃ và HCl

Câu 12. Để làm sạch khí O₂ từ hỗn hợp khí gồm CO₂, SO₂ và O₂, có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄	B. Ca(OH)₂
C. NaHSO₃	D. CaCl₂

Câu 13. Vôi sống có công thức hóa học nào sau đây?

A. CaO	B. CaCO₃
C. Ca(OH)₂	D. Ca(HCO₃)₂

Câu 14. Ứng dụng chính của lưu huỳnh đioxit là gì?

A. Sản xuất lưu huỳnh

B. Sản xuất O₂

C. Sản xuất H₂SO₄

D. Sản xuất H₂O

Câu 15. Cho 6,5 gam Kẽm tác dụng với dung dịch HCl dư. Thể tích khí Hidro thoát ra (Đktc) là bao nhiêu lít?

A. 2,24 lít

B. 4,48 lít

C. 1,12 lít

D. 3,36 lít

Câu 16. Dãy gồm chất tác dụng được với dung dịch CuCl₂ là

A. NaOH, K₂SO₄ và Zn

B. NaOH, AgNO₃ và Zn

C. K₂SO₄, KOH và Fe

D. HCl, Zn và AgNO₃

II. TỰ LUẬN (6đ)

Câu 1. (2đ). Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃ → SO₂

Câu 2. (2đ) Có 4 lọ mất mất nhãn, đựng trong lọ riêng biệt là dung dịch không màu: HCl, H₂SO₄, KCl, K₂SO₄. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 3. (2đ) Hòa tan 8 gam CuO trong 100 gam dung dịch H₂SO₄ 19,6%.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch thu được

........................HẾT....................

Đáp án đề thi giữa kì 1 lớp 9 môn Hóa - Đề 2

I. Câu hỏi trắc nghiệm khách quan

1 B	2 B	3 C	4 B	5 A	6 A	7 D	8 D
9 C	10 C	11 A	12 B	13 A	14 C	15 A	16 B

II. Tự luận

Câu 1.

(1) S + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₂

(2) 2SO₂ + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2SO₃

(3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

(4) H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

(5) SO₂ + H₂O→ H₂SO₃

(6) H₂SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₃ + 2H₂O

(7) H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 2.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Sử dụng quỳ tím để nhận biết được 2 nhóm:

Nhóm 1: HCl và H₂SO₄: Làm quỳ chuyển sang màu đỏ

Nhóm 2: KCl và K₂SO₄: Không làm quỳ đổi màu quỳ tím

Nhỏ dung dịch BaCl₂ vào nhóm 1, chất không phản ứng là HCl, chất phản ứng tạo kết tủa trắng là H₂SO₄.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Tiếp tục nhỏ dung dịch BaCl₂ vào nhóm 2, chất không phản ứng là KCl, chất phản ứng tạo kết tủa là K₂SO₄

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KCl

Câu 3.

n_CuO = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

0,1 → 0,1 → 0,1

Khối lượng H₂SO₄ bằng:

${m_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{dd.}}C\% }}{{100\% }} = \frac{{100 \times 19,6}}{{100}} = 19,6 gam$

=> n_H2SO4 = 0,2 mol

n_CuO < n_H2SO4 => CuO phản ứng hết, H₂SO₄ dư sau phản ứng.

Dung dịch sau phản ứng gồm:

$\left\{ \begin{array}{l} nCuS{O_4} = 0,1mol\\ n{H_2}S{O_4}du = 0,2 - 0,1 = 0,1mol \end{array} \right.$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m_dd = m_ct + m_dm = m_CuO + m_{dd H2SO4} = 8 + 100 = 108 gam

$\begin{array}{l} C{\% _{CuS{O_4}}} = \frac{{{m_{CuSO}}_{_4}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\% = \frac{{0,1 \times 160}}{{108}} = 15,09\% \\ C{\% _{{H_2}S{O_4}(du)}} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\% = \frac{{0,1 \times 98}}{{108}} = 9,07\% \end{array}$

Đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 9 - Đề 3

I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3đ)

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25đ)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch KOH?

A. CO₂, Na₂O, SO₃

B. N₂O, BaO, CO₂

C. N₂O₅, P₂O₅, CO₂

D. CuO, CO₂, Na₂O

Câu 2. Cho 16 gam bột CuO tác dụng hoàn toàn với 400ml dung dịch HCl. Nồng độ mol của dung dịch đã dùng là?

A. 0,1M

B. 1M

C. 0,2M

D. 2M

Câu 3. Cho dãy các oxit sau: FeO, CaO, CuO, K₂O, BaO, CaO, Li₂O, Ag₂O. Số chất tác dụng được vơi H₂O tạo thành dung dịch bazơ?

A. 1

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 4. Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt được 2 chất bột P₂O₅ và CaO

A. H₂O	B. Dung dịch HCl
C. Dung dịch NaCl	D. CO₂

Câu 5. Cho các chất: MgO, Mg(OH)₂, MgCO₃ và Mg. Chất nào sau đây phản ứng được với cả 4 chất trên?

A. H₂O

B. HCl

C. Na₂O

D. CO₂

Câu 6. Muốn pha loãng axit sunfuric đặc người ta làm như thế nào?

A. Rót từ từ nước vào lọ đựng axit

B. Rót từ từ axit đặc vào lọ đựng nước

C. Rót nhanh nước vào lọ đựng axit

D. Rót nhanh axit đặc vào lọ đựng nước

Câu 7. Cho biết hiện tượng của phản ứng sau: Khi cho axit sunfuric đặc vào ống nghiệm đựng một lá đồng nhỏ và đun nóng nhẹ.

A. Kim loại đồng không tan.

B. Kim loại đồng tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí không màu thoát ra.

C. Kim loại đồng tan dần, dung dịch không màu có khí màu hắc thoát ra.

D. Kim loại đồng chuyển màu đen, sau đó tan dần, dung dịch có màu xanh lam và khí mùi hắc thoát ra.

Câu 8. Một phần lớn vôi sống được dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học. Công thức hóa học của vôi sống là:

A. Na₂O

B. MgO

C. CaO

D. BaO

Câu 9. Cho 12,8 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đăc nóng dư. Thể tích khí sunfuro (đktc) thu được sau khi kết thúc phản ứng là:

A. 4,48 lít

B. 5,6 lít

C. 3,36 lít

D. 6,72 lít

Câu 10. Trộn 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M với 300ml dung dịch NaOH 0,1M. Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, hiện tượng quan sát được là:

A. quỳ tím chuyển sang màu xanh

B. quỳ tím chuyển sang màu đỏ

C. quỳ tím bị mất màu

D. quỳ tím không đổi màu

Câu 11. Điện phân dung dịch natri clorua NaCl trong bình điện phân có màng ngăn tại cực dương thu được

A. khí clo	B. dung dịch NaOH
C. Khí hidro	D. dung dịch HCl

Câu 12. Thể tích khí SO₂ (đktc) thu được khi cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 4,48 lít

B. 5,6 lít

C. 6,72 lít

D. 8,96 lít

II. TỰ LUẬN (7đ)

Câu 1. (2đ). Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)

Na → Na₂O → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → NaOH → NaHCO₃

Câu 2.(2đ) Chỉ dung quỳ tím, nhận biêt các dung dịch đựng riêng biệt trong các ống nghiệm sau bằng phương pháp hóa học: HCl, H₂SO₄, Ba(OH)₂, Na₂SO₄, KNO₃

Câu 3. (2đ) Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al₂O₃ tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học

b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp.

Câu 4. (1đ) Từ 160 tấn quặng pirit sắt FeS₂ (chứa 40% lưu huỳnh) người ta sản xuất được 147 tấn axit sunfuric. Tính hiệu suất quá trình sản xuất axit sunfuric.

........................HẾT....................

Đáp án đề thi giữa kì 1 lớp 9 môn Hóa - Đề 3

I. Câu hỏi trắc nghiệm khách quan

1 C	2 B	3 C	4 D	5 B	6 B
7 D	8 C	9 A	10 A	11 A	12 C

II. Tự luận

Câu 1.

1) 4Na + O₂ → 2Na₂O

2) Na₂O + H₂O → NaOH

3) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

4) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

5) 2NaCl + H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

6) NaOH + CO₂ → NaHCO₃

Câu 2.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Nhúng quỳ tím vào 5 dung dịch trên, thu được kết quả sau:

Nhóm 1: Làm quỳ chuyển màu đỏ: HCl, H₂SO₄

Nhóm 2: Làm quỳ tím chuyển màu xanh: Ba(OH)₂

Nhóm 3: Không làm đổi màu quỳ tím: Na₂SO₄, KNO₃

Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào nhóm 1, dung dịch nào cho kết tủa trắng là H₂SO₄, dung dịch không thấy hiện tượng gì là HCl (Có xảy ra phản ứng nhưng không quan sát được hiện tượng)

Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào nhóm 3, dung dịch cho kết tủa trắng là Na₂SO₄, dung dịch không thấy hiện tượng gì là KNO₃

Phương trình hóa học xảy ra là:

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + H₂O

2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + H₂O

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → 2NaOH + BaSO₄

Câu 3.

Ta có:

n_H2SO4 = 0,04 mol

Gọi số mol của MgO và Al₂O₃ lần lượt là x, y

Theo đề bài ta có: 40x + 102 y = 1,82 (1)

PTHH:

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

x x

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

y 3y

Theo phương trình: n_H2SO4 = x + 3y = 0,05 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) được: x = 0,02; y = 0,01

Thành phần % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp:

$\begin{array}{l} \% {m_{MgO}} = \frac{{0,02.40}}{{1,82}}.100\% = 43,96\% \\ = > \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 100\% - 43,96\% = 56,04\% \end{array}$

Câu 4.

Khối lượng FeS₂ có trong 80 tấn quặng FeS₂ là:

$\frac{{160.40\% }}{{100\% }} = 64$ (tấn)

Sơ đồ quá trình sản xuất H₂SO₄ từ quặng pirit sắt:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Theo PTPƯ: 32 98 gam

64 tấn → $\frac{{64.98}}{{32}} = 196$ (tấn)

Nhưng thực tế chỉ thu được 147 tấn H₂SO₄

Hiệu suất quá trình sản xuất H₂SO₄:.

$H = \frac{{147}}{{196}}.100\% = 75\%$

Đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 9 - Đề 5

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25đ)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với nước?

A. CaO, CuO, SO₃, Na₂O

B. CaO, N₂O₅, Na₂O, ZnO

C. Na₂O, BaO, N₂O, Fe₂O₃

D. SO₃, CO₂, BaO, Na₂O

Câu 2. Chất nào sau đây hòa tan vào nước được dung dịch làm quỳ hóa xanh

A. Na₂O

B. P₂O₅

C. SO₂

D. CuO

Câu 3. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. ZnO

B. FeO

C. CaO

D. K₂O

Câu 4. Phản ứng giữa hai chất nào sauđây dùng để điều chế khí lưu huỳnh đioxit trong công nghiệp

A. Na₂SO₃ và H₂SO₄

B. Na₂SO₃ và Ca(OH)₂

C. Fe tác dụng H₂SO₄ đặc nóng

D. FeS₂ và O₂ (đốt quặng pirit sắt)

Câu 5. Dùng kim loại nào sau đây có thể nhận ra sự có mặt của HCl. Trong dung dịch gồm: HCl, NaCl, H₂O

A. Zn

B. Cu

C. Na

D. Ag

A. Ca và Al

B. Mg và Fe

C. Na và Mg

D. Al và Cu

Câu 7. Dãy chất nào sau đây gồm bazơ bị nhiệt phân hủy là?

A. Fe(OH)₃, Ca(OH)₂, KOH, Cu(OH)₂

B. KOH, Fe(OH)₂, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂

C. KOH, CaOH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃

D. Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂

Câu 8. Chất nào dưới đây không dùng để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Mg

B. Mg(OH)₂

C. MgO

D. Cu

Câu 9. Cặp chất khi phản ứng tạo ra chất khí là.

A. K₂CO₃ và H₂SO₄

B. AgNO₃ và BaCl₂

C. Na₂SO₄ và BaCl₂

D. KOH và Fe(NO₃)₃

Câu 10. Để làm sạch khí N₂ từ hỗn hợp khí gồm N₂, SO₂, có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄

B. Ba(OH)₂

C. NaHSO₃

D. CaCl₂

Câu 11. Nếu dẫn 0,01 mol CO₂ vào 50 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M thì sau phản ứng thu được

A. BaCO₃

B. Ba(HCO₃)₂

C. BaCO₃ và Ba(HCO₃)₂

D. BaCO₃ và Ba(OH)₂

Câu 12. Cho m gam mạt sắt vừa đủ tác dụng với 150 ml dung dịch H₂SO₄ 1M loãng dư. Khối lượng mạt sắt đã dùng cho phản ứng là:

A. 4,2 gam

B. 5,6 gam

C. 8,4 gam

D. 16,8 gam

Câu 13. Cho 16 gam bột CuO tác dụng hoàn toàn với 400ml dung dịch HCl. Nồng độ mol của dung dịch đã dùng là?

A. 0,1M

B. 1M

C. 0,2M

D. 2M

Câu 14. Cho các oxit sau: Na₂O, CO, SO₂, BaO, CO₂, Al₂O₃. Số cặp chất tác dụng được với nhau?

A. 5

B. 3

C. 4

D. 2

Câu 15. Để nhận biết dung dịch NH₄NO₃, Ca₃(PO₄)₂, NaCl người ta dùng dung dịch:

A. NaOH

B. Ba(OH)₂

C. KOH

D. NaNO₃

Câu 16. Cho các chất sau: Na₂CO₃, NaOH, NaHCO₃, H₂SO₄, Ca(HCO₃) và Na₂O. Số chất thuộc loại muối là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 17. Cho 2,4 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric. Thể tích khí Hiđro thu được ở đktc là:

A. 44,8 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 22,4 lít

Câu 18. Từ 60 kg FeS₂ sản xuất được bao nhiêu kg H₂SO₄ theo sơ đồ sau:

FeS₂→ 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

A. 98 kg

B. 49 kg

C. 48 kg

D. 96 kg

Câu 19. Dãy phân bón hoá học chỉ chứa toàn phân bón hoá học đơn là:

A. KNO₃, NH₄NO₃, (NH₂)₂CO

B. KCl, NH₄H₂PO₄, Ca(H₂PO₄)₂

C. (NH₄)₂SO₄, KCl, Ca(H₂PO₄)₂

D. (NH₄)₂SO₄, KNO₃, NH₄Cl

Câu 20. Dãy oxit tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng

A. Cu, Mg(OH)₂, CuO và SO₂

B. Fe, Cu(OH)₂, MgO và CO₂

C. Cu, NaOH, Mg(OH)₂ và CaCO₃

D. Cu, MgO, CaCO₃ và CO₂

Câu 21. Để làm sạch khí O2 từ hỗn hợp khí gồm SO₂, CO₂ và O₂ người ta có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. Ca(OH)₂

B. HCl

C. NaHCO₃

D. CaCl₂

Câu 22. Cặp chất nào dưới đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch

A. NaCl và AgNO₃

B. KOH và CuCl₂

C. H₂SO₄, BaCl₂

D. NaNO₃ và K₂SO₄

Câu 23. Hòa tan 1,0 gam mẫu đá vôi có thành phần chính là CaCO₃ và tạp chất Fe₂O₃ vào 100ml dung dịch HCl vừa đủ sinh ra 0,1792 khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng là

A. 0,16M

B. 0,235M

C. 0,25M

D. 0,2M

Câu 24. Cho sơ đồ phản ứng sau;

Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ Y↑ + H₂O

Y là chất nào sau đây?

A. SO₂

B. SO₃

C. H₂S

D. H₂SO₃

Câu 25. Nung nóng 26,2 gam hỗn hợp kim loại gồm: Mg, Al, Zn trong không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 40,6 gam hỗn hợp 3 oxit. Để hoàn tan hết lượng oxit trên cần V lít dung dịch HCl 0,5M. Giá trị V là:

A. 3,6 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 0,896 lít

Đáp án đề thi hóa lớp 9 giữa học kì 1 - Đề 2

1 D	2 A	3 C	4 D	5 A
6 D	7 D	8 A	9 A	10 B
11 B	12 C	13 B	14 B	15 B
16 B	17 C	18 B	19 C	20 C
21 A	22 D	23 B	24 A	25 A

.............................

Để có thể hoàn thành tốt bài kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 9, bạn đọc cần nắm chắc nội dung hợp chất vô cơ, tính chất hóa học chung, cũng như riêng của từng chất, các phân loại, gọi tên, các bài tập tính toán có liên quan đến từng nội dung bài học.

Trên đây TimDapAnđã đưa tới các bạn bộ tài liệu Bộ đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 9 năm 2021 - 2022 (Có đáp án) rất hữu ích. Để có kết quả cao hơn trong học tập, TimDapAnxin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà TimDapAntổng hợp và đăng tải.

Nếu bạn không thấy đề thi được hiển thị. Vui lòng tải về để xem. Nếu thấy hay thì các bạn đừng quên chia sẻ cho bạn bè nhé!

Tải về