Đề số 7 - Đề kiểm tra học kì 1 – Hóa học 9

Đề bài

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Thứ tự mức độ hoạt động hóa học của các kim loại: Na, Mg, Al, Fe là:

A.Mg > Na > Al > Fe.

B. Na < Mg < Al < Fe.

C.Na < Al < Mg < Fe.

D.Na > Mg > Al > Fe.

Câu 2: Trong sơ đồ:

\(\eqalign{  & KCl{O_3} \to X + Y({t^0})  \cr  & X + {H_2}O \to Z + T + U\text{(Điện phân có màng ngăn)}  \cr  & Z + T \to KCl + KClO + {H_2}O \cr} \)

Các chất X, Y, Z, T, U lần lượt là:

A.KCl, O₂, KOH, Cl₂, H₂.

B.KClO₄, O₂, KOH, Cl₂, H₂.

C.KCl, O₂, KClO₃, Cl₂, HCl.

D.KCl, O₂, KOH, KClO₂, H₂.

Câu 3: Cho 2 phương trình hóa học:

\(\eqalign{  & 3C{l_2} + 2Fe \to 2FeC{l_3}({t^0})  \cr  & S + Fe \to FeS({t^0}) \cr} \)

Từ đó có thể rút ra nhận xét:

A.S có tính phi kim mạnh hơn Cl₂.

B.Cl₂ có tính phi kim mạnh hơn S.

C.Fe là một kim loại hoạt động mạnh.

D.Cl thuộc nhóm III còn S thuộc nhóm II.

Câu 4: Hệ số cân bằng còn thiếu (?) của phương trình hóa học:

\(3C{l_2} + 6KOH \to (?)KCl + (?)KCl{O_3} + (?){H_2}O({t^0})\)  là:

A.5, 1, 3                                  B.4, 2, 1.

C.3, 3, 3                                  D.2, 4, 1.

Câu 5: Có 4 cốc đựng 4 chất lỏng sau: H₂O, dung dịch HCl, dung dịch NaCl, dung dịch Na₂CO₃. Ta có thể nhận biết từng chất (được áp dụng phương pháp vật lý).

A.mà không cần dùng thêm chất khác.

B.khi dùng dung dịch H₂SO₄.

C.khi dùng dung dịch H₂SO₄ và AgNO₃.

D.khi dùng quỳ tím.

Câu 6: Trong sơ đồ sau: \(MgC{O_3}(1) \to MgS{O_4}(2)\)\(\, \to BaS{O_4}(3) \to BaC{l_2}\)

Phản ứng nào không thực hiện được? Vì sao?

A.(1) vì MgCO₃ không tan trong nước.

B.(2) vì MgSO₄ không tác dụng với BaCO₃.

C.(3) vì BaSO₄ không tác dụng với HCl hay các muối clorua khác.

D.(2), (3).

Câu 7: Hợp chất khí của nguyên tố R với hidro có công thức là RH₂. Trong RH₂ hidro chiếm 5,88% theo khối lượng. R là nguyên tố nào sau đây (H = 1, C = 12, Be = 9, N = 14, S = 16)?

A.Cacbon                             B.Beri

C.Nito                                  D.Lưu huỳnh.

Câu 8: Cho Fe lấy dư vào 400 gam dung dịch HCl 3,65%. Dẫn khí tạo ra qua ống đựng CuO (dư) nung nóng thì thu được 11,52 gam Cu. Hiệu suất của phản ứng CuO là: (Cu = 64, Cl = 35,5, H = 1).

A.75%                                 B.80%

C.85%                                 D.90%.

II.Tự luận (6 điểm).

Câu 9 (2 điểm): Viết phương trình hóa học biểu diễn những chuyển đổi sau:

\(CaC{O_3}(1) \to CaO(2) \to Ca{(OH)_2}(3)\)\(\, \to Ca{(HC{O_3})_2}(4) \to N{a_2}C{O_3}.\)

Câu 10 (2 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 4 dung dịch, được đựng trong 4 bình riêng biệt, không ghi nhãn: nước clo, NaOH, H₂SO₄, AgNO₃.

Câu 11 (2 điểm): Cho 2 kim loại Fe và Cu tác dụng với khí clo (dư) thu được 59,5 gam hỗn hợp muối. Cũng cho 2 kim loại trên tác dụng với lượng dự dung dịch HCl thì thu được 25,4 gam một muối.

Tính khối lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu (cho Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5).

Lời giải chi tiết

1.Đáp án

2.Lời giải

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm: 0,5 điểm)

Câu 1: (D)

Theo dãy hoạt động hóa học các kim loại.

Câu 2: (A)

Trong sơ đồ: \(\eqalign{  & 2KCl{O_3} \to 2KCl + 2{O_2}({t^0})  \cr  & 2KCl + 2{H_2}O \to 2KOH + C{l_2} + {H_2}\text{(điện phân có màng ngăn)}  \cr  & 2KOH + C{l_2} \to KCl + KClO + {H_2}O. \cr} \)

Câu 3: (A)

Từ phản ứng: Cl₂ + Fe \(\to\) FeCl₃ (t⁰) 

\(\Rightarrow \) Fe cho hóa trị III.

S + Fe \(\to\) FeS (t⁰) \(\Rightarrow\) Fe cho hóa trị II.

Có thể rút ra nhận xét: S có tính phi kim mạnh hơn Cl₂.

Câu 4: (A)

Hệ số cân bằng phương trình hóa học:

3Cl₂ + 6KOH \(\to\) 5KCl + KClO₃ + 3H₂O (t⁰)

Câu 5: (A)

Lấy mẩu thử của 4 chất lỏng trộn ngẫu nhiên với nhau:

Hai chất khí tác dụng có hiện tượng sủi bọt là: dung dịch HCl và dung dịch Na₂CO₃.

Đem cô cạn dung dịch này, nếu có chất rắn là Na₂CO₃.

Hai chất khí trộn không có hiện tượng gì là: dung dịch NaCl và dung dịch HCl.

Đem cô cạn 2 dung dịch này, nếu có chất rắn là NaCl.

Câu 6: (C)

BaSO₄ không tác dụng với HCl hay các muối clorua khác.

Câu 7: (D)

\(\dfrac{R}{2} = \dfrac{{94,12}}{{5,88}} \Rightarrow R = 32.\)  Đó là lưu huỳnh.

Câu 8: (D)

\(\eqalign{  & Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}  \cr  & CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O({t^0})  \cr  & {n_{HCl}} = {{400.3,65} \over {100.36,5}} = 0,4mol. \cr} \)

\(\Rightarrow\) n_Cu khi hiệu suất 100% = 0,4mol hay 0,4.64 = 25,6 gam.

Hiệu suất của phản ứng khử CuO: \(\dfrac{{11,52}}{{25,6}}.100\%  = 90\% .\)

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9:

\(\eqalign{  & CaC{O_3} \to CaO + C{O_2}({t^0})  \cr  & CaO + {H_2}O \to Ca{(OH)_2}  \cr  & Ca{(OH)_2} + 2C{O_2} \to Ca{(HC{O_3})_2}  \cr  & Ca{(HC{O_3})_2} + 2NaOH \to N{a_2}C{O_3} + CaC{O_3} + 2{H_2}O. \cr} \)

Mỗi phương trình 0,5 điểm.

Câu 10:

Dung dịch có tính tẩy màu là dung dịch nước clo.

Dung dịch làm phenolphtalein hóa hồng là dung dịch NaOH.

Tác dụng với dung dịch BaCl₂ cho kết tủa trắng là dung dịch H₂SO₄.

Dung dịch còn lại là dung dịch AgNO₃.

Nhận ra một chất 0,5 điểm.

*Có thể giải cách khác.

Câu 11:

\(\eqalign{  & 3C{l_2} + 2Fe \to 2FeC{l_3}({t^0})  \cr  & C{l_2} + Cu \to CuC{l_2}  \cr  & Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}  \cr  & {n_{FeC{l_2}}} = {{25,4} \over {127}} = 0,2mol \cr&\Rightarrow {n_{Fe}} = 0,2mol \cr&\Rightarrow {n_{FeC{l_3}}} = 0,2mol.  \cr  &  \Rightarrow {m_{FeC{l_3}}} = 0,2.162,5 = 32,5gam \cr&\Rightarrow {m_{CuC{l_2}}} = 27gam. \cr} \)