Đề số 10 - Đề kiểm tra học kì 1 – Hóa học 9

Đề bài

Câu 1: Số sản phẩm phản ứng không tan trong nước, khi trộn các dung dịch sau đây theo từng cặp: KOH, CuSO₄, FeCl₃, Ba(OH)₂ là:

A.3                                                      B.4

C.5                                                      D.6.

Câu 2: Phương trình nào được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

\(\eqalign{  & A.2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}(xt,{t^0})  \cr  & B.4KOH \to 4K + 2{H_2}O + {O_2}\text{(điện phân nóng chảy)}  \cr  & C.Ag + {O_3} \to A{g_2}O + {O_2}\text{(điện phân dung dịch)}  \cr  & D.2{H_2}O \to 2{H_2} + {O_2}. \cr} \)

Câu 3: Khi cho Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, sản phẩm phản ứng là:

A.FeSO₄ + SO₂ + H₂O.

B.FeSO₄ + H₂.

C.Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

D.FeSO₄ + S + H₂O.

Câu 4: H₂SO₄ loãng có thể tác dụng với

A.NaOH, Ag, CuO.

B.S, BaCl₂, MgO.

C.Mg, Cu(OH)₂, BaCl₂.

D.Cu, Mg(OH)₂, Ba(NO₃)₂.

Câu 5: Cho Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, sản phẩm được tạo thành từ H₂SO₄ là:

A.H₂S                                    B.SO₂

C.S                                        D.H₂

Câu 6: Trong công nghiệp, phản ứng 2SO₂ + O₂ \(\to\) 2SO₃ xảy ra trong điều kiện

A.nhiệt độ phòng.                               B.nhiệt độ phòng và có xúc tác V₂O₅.

C.đun nóng đến 500⁰C.                       D.đun nóng đến 500⁰C và có xúc tác V₂O₅.

Câu 7: Kim loại nào sau đây tác dụng được với cả H₂SO₄ loãng và H₂SO₄ đặc, đun nóng đều cho cùng một loại muối?

A.Cu                                                   B.Ag

C.Al                                                    D.Fe

Câu 8: Oxit nào sau đây khi tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng có thể giải phóng khí SO₂?

A.Al₂O₃                                               B.FeO

C.Fe₂O₃                                               D.MgO.

Câu 9: Sản phẩm tạo ra khi sục khí clo vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường là:

A.NaCl                                                B.NaCl, NaClO, H₂O

C.NaClO₃, H₂O.                                 D.NaClO, H₂O.

Câu 10: Bằng phương pháp hóa học và chỉ dùng hóa chất nào sau đây để nhận ra các khí: clo, oxi đựng trong các bình riêng lẻ?

A.Quỳ tím ẩm.

B.Nước clo.

C.Cacbon (ở nhiệt độ thường).

D.Dung dịch phenolphtalein.

Câu 11: Phương trình hóa học nào sau đây là sai?

\(\eqalign{  & A.2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}({t^0}).  \cr  & B.2Cu + {O_2} \to 2CuO({t^0}).  \cr  & C.Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}.  \cr  & D.Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag \to 2AgN{O_3} + Cu. \cr} \)

Câu 12: Hòa tan 200 gam SO₃ vào 1 lít dung dịch H₂SO₄ 17% (D = 1,12g/ml) thu được dung dịch X. Nồng độ % của dung dịch X là (H = 1, S = 32, O = 16)

A.40%                                    B.32,98%

C.47,47%                               D.30%.

Câu 13: Trong sơ đồ chuyển đổi hóa học:

\(Mn{O_2}(1) \to C{l_2}(2) \to CuC{l_2}(3) \to Cu{(OH)_2}.\)

A.(1) phải là dung dịch HCl loãng.

B.(2) có thể là CuO.

C.(3) có thể là NaOH.

D.(2) không thể chuyển đổi được.

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam Al trong khí O₂. Có bao nhiêu gam Al₂O₃ được tạo thành (Al = 27, O = 16)?

A.5,2 gam                                           B.5,15 gam.

C.5,1 gam                                            D.5,05 gam.

Câu 15: Khi sục khí CO₂ vào dung dịch NaOH thì khối lượng dung dịch

A.không đổi.                                       B.giảm xuống.

C.tăng lên.                                           D.không xác định được.

Câu 16: Cho 2,8 gam Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng. Thể tích khí SO₂ thu là (đktc, Fe = 56)

A.1,56 lít.                                            B.1,68 lít.

C.1,86 lít.                                            D.1,65 lít.

Câu 17: Để phân biệt dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ loãng người ta có thể dùng:

A.BaCl₂                                   B.quỳ tím.

C.phenolphtalein.                     D.NaOH.

Câu 18: Chất M là muối của canxi halogenua. Cho dung dịch chứa 0,2 gam M tác dụng với dung dịch AgNO₃ (dư) thì thu được 0,376 gam kết tủa.

M có công thức phân tử nào sau đây (Ca = 40, F = 19, Cl = 35,5, Br = 80, I = 127)?

A.CaCl₂                                               B.CaBr₂.

C.CaI₂.                                                D.CaF₂.

Câu 19: Khi cho NaHCO₃ vào dung dịch HCl người ta thấy có hiện tượng sùi bọt là do

A.phản ứng tạo khí CO₂ ít tan trong nước nên thoát ra khỏi dung dịch.

B.H₂CO₃ không tác dụng với nước.

C.NaHCO₃ là muối axit.

D.NaCl tạo ra sau phản ứng đã đẩy CO₂ ra khỏi dung dịch.

Câu 20: Lấy 2 lít hidro, cho tác dụng với 3 lít khí Cl₂. Hiệu suất phản ứng là 90%. Thể tích hỗn hợp khí thu được sau phản ứng (đo ở cùng điều kiện) là:

A.4,5 lít                                  B.4 lít

C.5 lít                                     D.5,5 lít.

Lời giải chi tiết

1.Đáp án:

2.Lời giải.

Câu 1: (A)

\(\eqalign{  & 2KOH + CuS{O_4} \to Cu{(OH)_2} \downarrow  + 2{H_2}O  \cr  & 3KOH + FeC{l_3} \to Fe{(OH)_3} \downarrow  + 3KCl  \cr  & Ba{(OH)_2} + CuS{O_4} \to Cu{(OH)_2} \downarrow  + BaS{O_4} \downarrow   \cr  & 3Ba{(OH)_2} + 2FeC{l_3} \to 2Fe{(OH)_3} \downarrow  + 3BaC{l_2} \cr} \)

Câu 2: (A)

\(2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}(xt,{t^0})\)

Câu 3: (C)

\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\text{đặc} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + {H_2}O({t^0})\)

Câu 4: (C)

H₂SO₄ loãng không tác dụng với Ag, S, Cu.

\(\eqalign{  & {H_2}S{O_4} + Mg \to MgS{O_4} + {H_2}  \cr  & Cu{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O  \cr  & BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} \downarrow  + 2HCl \cr} \)

Câu 5: (B)

Cu + H₂SO₄ (đặc) \(\to\) CuSO₄ + SO₂ + H₂O (t⁰)

Câu 6: (D)

2SO₂ + O₂ \(\to\) 2SO₃ (560⁰C, V₂O₅)

Câu 7: (C)

Cu và Ag không tác dụng với H₂SO₄ loãng, Al tác dụng được với cả H₂SO₄ loãng và H₂SO₄ đặc, đun nóng đều cho Fe tác dụng được với cả H₂SO₄ loãng cho FeSO₄ và H₂SO₄ đặc, đun nóng cho Fe₂(SO₄)₃.

Câu 8: (B)

\(2FeO + 4{H_2}S{O_4}\text{(đặc)} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + {H_2}O\)

Câu 9: (B)

\(C{l_2} + 2NaOH \to NaCl + NaClO + {H_2}O\)

Câu 10: (A)

Khí clo làm quỳ tím ẩm hóa đỏ sau đó phai màu từ từ.

Câu 11: (D)

Do Ag hoạt động hóa học yếu hơn Cu.

Câu 12: (B)

SO₃ + H₂O \(\to\) H₂SO₄.

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 17% = 1000.1,12 = 1120 gam.

Khối lượng \({H_2}S{O_4} = \dfrac{{1120.17}}{{100}} + \dfrac{{200.98}}{{80}} = 435,4gam.\)

Nồng độ % của dung dịch X: \(\dfrac{{435,4}}{{1120 + 200}}.100\%  = 32,98\% .\)

Câu 13: (C)

CuCl₂ + 2NaOH \(\to\) Cu(OH)₂ + 2NaCl

(1)phải là dung dịch HCl đặc và đun nóng.

CuO không tác dụng với Cl₂ mà Cu + Cl₂ tạo ra CuCl₂.

Câu 14: (C)

\(\eqalign{  & 4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}({t^0})  \cr  & {m_{A{l_2}{O_3}}} = {{2,7.2.102} \over {4.27}} = 5,1gam. \cr} \)

Câu 15: (C)

Khi sục khí CO₂ vào dung dịch NaOH thì khối lượng dung dịch tăng lên do đã hấp thụ thêm một lượng khí CO₂ và không có chất tách ra khỏi dung dịch.

Câu 16: (B)

\(\eqalign{  & 2Fe + 6{H_2}S{O_4}\text{(đặc)} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + {H_2}O({t^0})  \cr  & {n_{Fe}} = 0,05mol \cr&\Rightarrow {n_{S{O_2}}} = {{0,05.3} \over 2} = 0,075  \cr  &  \Rightarrow {V_{S{O_2}}} = 0,075.22,4 = 1,68lit. \cr} \)

Câu 17: (A)

\({H_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow  + 2HCl\)

Câu 18: (B)

\(\eqalign{  & Ca{X_2} + 2AgN{O_3} \to 2AgX + Ca{(N{O_3})_2}  \cr  & {n_{Ca{X_2}}} = {{0,2} \over {40 + 2X}} \cr&\Rightarrow {n_{AgX}} = {{0,2} \over {40 + 2X}}.2 = {{0,376} \over {108 + X}}\cr& \Rightarrow X = 80. \cr} \)

Do đó M là CaBr₂

Câu 19: (A)

\(NaHC{O_3} + HCl \to NaCl + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O\)

Câu 20: (C)

H₂ + Cl₂ \(\to\) 2HCl (t⁰)

Theo phương trình thể tích hỗn hợp khí không đổi.