Đề số 1 - Đề kiểm tra học kì 1 – Hóa học 9

Đề bài

Câu 1 (2 điểm): Từ MnO₂ , dung dịch HCl, KClO₃ và cacbon, viết phương trình hóa học để điều chế các khí: clo, oxi, cacbon đioxit.

Câu 2 (2 điểm): Tính thể tích khí oxi thu được (đktc) khi nhiệt phân 15,8 gam KMnO₄ với hiệu suất 85% (K = 39, Mn = 55, O = 16).

Câu 3 (2 điểm): Cho m gam SO₃ vào 20 gam dung dịch H₂SO₄ 10% dung dịch H₂SO₄ 20%.

a) Viết phương trình hóa học của SO₃ với H₂O.

b) Tìm giá trị của m (H = 1, O = 16, S = 32).

Câu 4 (2 điểm): Cho hỗn hợp gồm Fe, Mg có khối lượng 8 gam tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc).

a) Viết phương trình hóa học của Fe và Mg dung dịch HCl.

b) Tính tỉ lệ theo số mol của Fe và của Mg trong hỗn hợp ban đầu (Fe = 56, Mg = 24).

Câu 5 (2 điểm): Cho luồng khí clo (dư) tác dụng với 9,2 gam kim loại hóa trị I, tạo ra 23,4 gam muối. Xác định tên kim loại (Na = 23, Ag = 108, Li = 7, K = 39, Cl = 35,5).

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Điều chế clo: MnO₂ + 4HCl \(\to\) MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (t⁰)

Điều chế oxi: 2KClO₃ \(\to\) 2KCl + 3O₂ (xúc tác, t⁰)

Điều chế CO₂: C + O₂ \(\to\) CO₂ (t⁰)

Câu 2:

\(\eqalign{  & 2KMn{O_4} \to {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}({t^0})  \cr  & {n_{KMn{O_4}}} = {{15,8} \over {158}} = 0,1mol \cr&\Rightarrow {n_{{O_2}}} = 0,05.0,85 = 0,0425. \cr} \)

Thể tích khí oxi thu được (đktc): \(0,0425.22,4 = 0,952\) lít.

Câu 3:

\(\eqalign{  & a)S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}  \cr  & b){m_{{H_2}S{O_4}}} = {m \over {80}}.98 + {{20.10} \over {100}} = 1,225m + 2 \cr} \)

Khối lượng dung dịch = m + 20.

\(C\% (\text{mới})= \dfrac{{1,225m + 2}}{{m + 20}}.100\%  = 20\%  \)

\(\Rightarrow m = 1,95gam.\)

Câu 4:

\(\eqalign{  & a)Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}  \cr  & Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2} \cr} \)

b)Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, Mg.

Ta có: \(56x + 24y = 8\)

\({n_{{H_2}}} = x + y = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol.\)

Giải ta được x = y = 0,1 mol.

Câu 5:

2M + Cl₂ \(\to\) 2MCl (t⁰)

Ta có: \(\dfrac{{9,2}}{M} = \dfrac{{23,4}}{{M + 35,5}} \Rightarrow M = 23(Na)\)