Đề số 5 - Đề kiểm tra học kì 1 – Hóa học 9

Đề bài

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Ngâm hỗn hợp gồm các kim loại Al, Cu, Fe trong dung dịch AgNO₃ (dư). Người ta thu được:

A.Cu                                  B.Ag

C.Fe                                   D.cả Cu lẫn Ag.

Câu 2: Công thức oxit cao nhất của 3 nguyên tố P, S, Cl là:

\(\eqalign{  & A.{P_2}{O_3},S{O_3},C{l_2}{O_7}  \cr  & B.{P_2}{O_5},S{O_3},C{l_2}{O_3}  \cr  & C.{P_2}{O_3},S{O_2},C{l_2}{O_5}  \cr  & D.{P_2}{O_5},S{O_3},C{l_2}{O_7}. \cr} \)

Câu 3: Khi Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, sản phẩm của phản ứng là:

A.FeSO₄                                              B.Fe₂(SO₄)₃

C.FeSO₄ và H₂                                    D.Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.

Câu 4: Có các chất: brom, iot, clo, nito, oxi. Phi kim ở trạng thái khí, khi ẩm có tính tẩy màu là:

A.brom                                                B.oxi

C.clo                                                    D.iot

Câu 5 : Kim loại nào sau đây tan được trong dung dịch NaOH?

A.Ag                                                   B.Fe

C.Cu                                                   D.Al

Câu 6: Một quá trình không sinh ra khí CO₂ là:

A.đốt cháy khí đốt tự nhiên.

B.sản xuất vôi sống.

C.sự hô hấp.

D.sự tôi vôi.

Câu 7: Khi cho KMnO₄, MnO₂ (số mol bằng nhau) lần lượt tác dụng hết với HCl thu được khí clo có thể tích tương ứng là V₁ và V₂ (đktc). Biểu thức liên hệ giữa V₁ và V₂ là:

A.V₁ = 2,5V₂               B.V₁ = V₂

C.V₁ = 1,5V₂               D.V₁ = 0,5V₂.

Câu 8: Cho 1,008m³ (đktc) hỗn hợp khí CO và H₂ khử toàn toàn Fe₂O₃ ở nhiệt độ thích hợp. Khối lượng sắt thu được sẽ là: (Fe = 56)

A.0,84kg                          B.2,52kg

C.5,04kg                          D.1,68kg.

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9 (2 điểm): Có 4 lọ đựng 4 khí riêng biệt: oxi, hidro, clo và cacbon ddioxxit. Hãy nhận biết mỗi khí.

Câu 10 (2 điểm): Viết phương trình hóa học biểu diễn những chuyển đổi hóa học sau:

\(F{e_2}{O_3}(1) \to Fe(2) \to FeC{l_3}(3)\)\(\, \to Fe{(OH)_3}(4) \to Fe{(N{O_3})_3}.\)

Câu 11 (2 điểm): Nguyên tố R có công thức oxit là RO₃. Trong RO₃ oxi chiếm 60% về khối lượng.

a) Xác định tên nguyên tố R.

b) Cho biết tính chất hóa học cơ bản của R.

Viết phương trình hóa học để minh họa (O = 16, S = 32, Fe = 56, Se = 79).

Lời giải chi tiết

1.Đáp án.

2.Lời giải

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: (B)

Al, Cu, Fe hoạt động mạnh hơn Ag ra khỏi dung dịch AgNO₃.

Do AgNO₃ dư nên Al, Cu, Fe tan hết. Chỉ thu được Ag.

Câu 2: (D)

Công thức oxit cao nhất của 3 nguyên tố P, S, Cl là P₂O₅, SO₂, Cl₂O₇.

Câu 3: (C)

Fe + H₂SO₄ \(\to\) FeSO₄ + H₂

Câu 4: (C)

Các chất: brom, iot, nito, oxi.

Chỉ có clo là phi kim ở trạng thái khí, khí ẩm có tính tẩy màu.

Câu 5: (D)

Chỉ có Al tan được trong dung dịch NaOH (SGK, trang 56).

Câu 6: (D)

Phương trình hóa học của sự tôi vôi: CaO + H₂O \(\to\) Ca(OH)₂

Không sinh ra khí CO₂.

Câu 7: (A)

\(\eqalign{  & 2KMn{O_4} + 16HCl \to 2KCl + 2MnC{l_2} + 5C{l_2} + 8{H_2}O(1)  \cr  & Mn{O_2} + 4HCl \to 2MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O({t^0})(2) \cr} \)

Theo phương trình (1), (2) số mol Fe bằng \(\dfrac{2}{3}\)  tổng số mol CO và H₂ \(= \dfrac{{1008}}{{22,4}}.\dfrac{2}{3} = 30mol.\)

Khối lượng sắt thu được \(=30.56 = 1680\) gam hay \(1,68kg.\)

II.Tự luận ( điểm)

Câu 9:

Trích mẫu thử, cho lần lượt từng mẫu thử vào dung dịch và nước vôi trong, khí làm đục dung dịch nước vôi là khí CO₂.

Khí làm phai màu chất khí ẩm là khí clo.

Khí làm than nóng đỏ bùng cháy là khí oxi.

Khi còn lại là hidro.

Câu 10:

\(\eqalign{  & 3CO + F{e_2}{O_3} \to 2Fe + 3C{O_2}({t^0})  \cr  & 2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}({t^0})  \cr  & FeC{l_3} + 3NaOH \to Fe{(OH)_3} + 3NaCl  \cr  & Fe{(OH)_3} + 3HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + 3{H_2}O. \cr} \)

Câu 11:

a) % về khối lượng O = 60%.

Ta có:

\(\eqalign{  & {R \over {3.16}} = {{40} \over {60}}  \cr  &  \Rightarrow R = {{48.2} \over 3} = 32. \cr} \)

Ta có R là lưu huỳnh.

b) Lưu huỳnh là một phi kim hoạt động trung bình.

Tác dụng với oxi tạo các oxit axit. Ví dụ

Tác dụng với phi kim cho muối. Ví dụ.