Đề số 11 - Đề kiểm tra học kì 1 – Hóa học 9

Đề bài

Câu 1: Cho phương trình hóa học: SO₂ + Br₂ +2H₂O \(\to\) 2HBr + H₂SO₄.

Khi sục khí SO₂ (dư) vào dung dịch brom, sau phản ứng dung dịch thu được

A.làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng.

B.có màu vàng.

C.có màu lục nhạt.

D.tạo kết tủa trắng với BaCl₂.

Câu 2: Sản phẩm tạo thành giữa phản ứng Fe₃O₄ với H₂SO₄ loãng là:

A.Fe₂(SO₄)₃, H₂O.

B.FeSO₄, H₂O.

C.Fe₂(SO₄)₃, FeSO₄, H₂O.

D.Fe₂(SO₄)₃, SO₂, H₂O.

Câu 3: Với m gam Zn thì vừa đủ để tác dụng hết với 100 gam dung dịch HCl 7,3%. Giá trị của m bằng (H = 1, Cl =35,5, Zn = 65).

A.3,25 gam                              B.6,5 gam

C.13 gam                                 D.1,625 gam

Câu 4: Oxi tác dụng được với tất cả các chất trong nhóm các chất nào dưới đây?

A.Na, Mg, Ag, S.                               

B.Na, Al, Fe₂O₃, C.

C.Mg, Ca, S, Cu.                               

D.Mg, Ca, Au, S.

Câu 5: Đem 10 gam hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 1M.

Thành phần % theo khối lượng của Cu trong hỗn hợp đầu là: (Cu = 64, O = 16).

A.40%                                                 B.60%

C.50%                                                 D.20%.

Câu 6: Cho hỗn hợp khí gồm: O₂, Cl₂, CO₂, SO₂. Để thu được O₂ tinh khiết người ta có thể xử lí bằng cách dẫn hỗn hợp đó đi qua:

A.dung dịch NaCl.                            

B.dung dịch NaOH.

C.dung dịch HCl.                              

D.nước clo.

Câu 7: Cặp khí không tồn tại trong cùng một hỗn hợp là:

A.H₂ và Cl₂.                         B.NO và Cl₂

C.CO và NO.                        D.O₂ và Cl₂.

Câu 8: Có bốn lọ bị mất nhãn đựng các dung dịch: NaCl, Na₂SO₄, H₂SO₄, HCl. Hóa chất để nhận biết từng dung dịch là:

A.quỳ tím và dung dịch NaOH.

B.quỳ tím và dung dịch BaCl₂.

C.dung dịch NaNO₃ và dung dịch BaCl₂.

D.dung dịch Na₂CO₃.

Câu 9: Một hỗn hợp khí gồm O₂ và CO₂ có khối lượng bằng nhau.

Thành phần phần trăm theo thể tích của O₂ trong hỗn hợp khí trên là (O = 16, C = 12).

A.57,9%                                  B.46,6%

C.59,9%                                   D.60,8%

Câu 10: Axit clohidric và muối clorua có thể phân biệt được nhờ phản ứng của chúng với:

A.dung dịch AgNO₃

B.dung dịch NaHCO₃

C.bạc kim loại

D.bạc clorua.

Câu 11: Khi nhiệt phân hoàn toàn 12,25 gam KClO₃. Thể tích khí O₂ thu được là: (ở đktc, K = 39, Cl = 35,5, O = 16)

A.3,36 lít                                B.1,12 lít

C.4,48 lít                                 D.5,6 lít.

Câu 12: Cho FeS₂ tác dụng hoàn toàn với O₂ thu được 64 gam khí SO₂. Số mol FeS₂ đã tham gia phản ứng là: (O = 16, S = 32).

A.0,25 mol                                B.0,50 mol

C.1,00 mol                                D.2.00 mol.

Câu 13: Phi kim nào sau đây khi tác dụng cùng một kim loại thì phản ứng xảy ra mạnh nhất?

A.Clo                                        B.Lưu huỳnh

C.Cacbon                                  D.Photpho.

Câu 14: Cho 4,48 lít (đktc) khí SO₂ hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được muối.

A.Na₂SO₃                                           

B.NaHCO₃

C.Na₂SO₃ và NaHCO₃                      

D.NaHSO₄.

Câu 15: Nung một hỗn hợp gồm: NaCl, H₂SO₄ đặc, MnO₂ người ta có thể thu được khi

A.H₂                                     B.O₂

C.SO₂                                   D.Cl₂.

Câu 16: Hòa tan hết 2,7 gam một kim loại R có hóa trị III bằng H₂SO₄ đặc, đun nóng, thu được 3,36 lít khí SO₂ (đktc).

Biết: 2R + 6H₂SO₄ (đặc, nóng) \(\to\) R₂(SO₄)₃ +3SO₂ + 6H₂O

R là (Al = 27, Fe = 56, Cr = 52, Au = 197)

A.Al                                                    B.Fe

C.Cr                                                    D.Au.

Câu 17: Cho 0,8 gam O₂ tác dụng với 0,8 gam H₂. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng nước thu được là (H = 1, O = 16)

A.0,45 gam                            B.0,9 gam

C.1,60 gam                            D.7,2 gam.

Câu 18: Khi clo ẩm có tính tẩy màu vì:

A.trong nước có hòa tan khí oxi.

B.clo tác dụng với nước cho axit hipocloro có tính oxi hóa mạnh.

C.có oxi nguyên tử thoát ra.

D.tạo ra môi trường axit.

Câu 19: Kim loại tác dụng với khí clo phản ứng mãnh kiệt tương tự phản ứng của

A.sắt với H₂SO₄ đặc nóng.

B.kẽm với lưu huỳnh.

C.nhôm với cacbon.

D.natri với clo.

Câu 20: Đun nóng một hỗn hợp gồm Fe và S đến khi kết thúc phản ứng. Cho toàn bộ sản phẩm thu được tác dụng với dung dịch HCl (dư) được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm H­₂ và H₂S có cùng số mol.

Khối lượng của Fe và S trong hỗn hợp đầu tương ứng là (Fe = 56, S = 32)

A.5,6 gam và 1,6 gam              

B.2,8 gam và 3,2 gam

C.2,8 gam và 1,6 gam             

D.5,6 gam và 3,2 gam.

Lời giải chi tiết

1.Đáp án

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	D	C	B	C	B	B	A	B	A	B
Câu	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Đáp án	A	B	A	B	D	A	B	B	D	A

2.Lời giải

Câu 1: (D)

Phương trình hóa học: \(\eqalign{  & SO + B{r_2} + 2{H_2}O \to 2HBr + {H_2}S{O_4}  \cr  & {H_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow  + 2HCl \cr} \)

Câu 2: (C)

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ loãng \(\to\) Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O.

Câu 3: (B)

\(\eqalign{  & {n_{HCl}} = {{100.7,3} \over {100.35,5}} = 0,2mol.  \cr  & Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}  \cr  & {n_{Zn}} = 0,1mol \cr&\Rightarrow {m_{Zn}} = 65.0,1 = 6,5gam. \cr} \)

Câu 4: (C)

\(\eqalign{  & 2Mg + {O_2} \to 2MgO({t^0})  \cr  & Ca + {O_2} \to CaO({t^0})  \cr  & S + {O_2} \to S{O_2}({t^0})  \cr  & Cu + {O_2} \to 2CuO({t^0}) \cr} \)

Ag, Fe₂O₃, Au không tác dụng với O₂.

Câu 5: (B)

\(\eqalign{  & CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O  \cr  & {n_{HCl}} = 0,1mol \cr&\Rightarrow {n_{CuO}} = 0,05mol\cr& \Rightarrow {m_{CuO}} = 0,05.80 = 4gam. \cr} \)

\(m_{ Cu} = 10 – 4 = 6\; gam.\)

Thành phần % theo khối lượng của Cu \(\%m_{Cu} = {6 \over {10}}.100\%  = 60\% .\)

Câu 6: (B)

Chỉ có dung dịch NaOH bắt giữ được các khí Cl₂, CO₂, SO₂.

\(\eqalign{  & C{l_2} + 2NaOH \to NaCl + NaClO + {H_2}O  \cr  & C{O_2} + NaOH \to NaHC{O_3}  \cr  & S{O_2} + NaOH \to NaHS{O_3} \cr} \)

Câu 7: (A)

\({H_2} + C{l_2} \to 2HCl({t^0})\)

Câu 8: (B)

Quỳ tím nhận ra được H₂SO₄ và HCl. Dùng dung dịch BaCl₂ nhận ra được H₂SO₄ \(\Rightarrow\) nhận biết HCl. Dùng dung dịch BaCl₂ nhận ra được Na₂SO₄ \(\Rightarrow\) nhận biết được NaCl.

Câu 9: (A)

Gọi m là khối lượng của O₂ (hay của CO₂)

\({n_{{O_2}}} = {m \over {32}},{n_{C{O_2}}} = {m \over {44}}\)

\(\Rightarrow\) Thành phần % theo thể tích của O₂ \( = {{{m \over {32}}} \over {{m \over {32}} + {m \over {44}}}}.100\%  = 57,9\% .\)

Câu 10: (B)

\(HCl + NaHC{O_3} \to NaCl + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O.\)

Có hiện tượng sủi bọt. NaCl không tác dụng với NaHCO₃.

Câu 11: (A)

\(\eqalign{  & 2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}({t^0})  \cr  & {n_{KCl{O_3}}} = 0,1mol \Rightarrow {n_{{O_2}}} = 0,15mol. \cr} \)

Thể tích khí O₂ thu được (đktc) = 0,15.22,4 = 3,36 lít.

Câu 12: (B)

\(\eqalign{  & 4Fe{S_2} + 11{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}({t^0})  \cr  & {n_{S{O_2}}} = 1mol \Rightarrow {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,5mol. \cr} \)

Câu 13: (A)

Cl₂ là phi kim hoạt động mạnh hơn lưu huỳnh, cacbon, photpho.

Câu 14: (B)

\(\eqalign{  & {n_{S{O_2}}} = {n_{NaOH}} = 0,2mol.  \cr  & S{O_2} + NaOH \to NaHS{O_3} \cr} \)

Câu 15: (D)

\(\eqalign{  & 2NaCl + {H_2}S{O_4}(dac) \to N{a_2}S{O_4} + 2HCl \uparrow ({t^0})  \cr  & 4HCl + Mn{O_2} \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O({t^0}) \cr} \)

Câu 16: (A)

\(\eqalign{  & 2R + 6{H_2}S{O_4}(dac) \to {R_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O  \cr  & {n_{S{O_2}}} = {{3,36} \over {22,4}} = 0,15mol\cr& \Rightarrow {n_R} = {{0,15.2} \over 3} = 0,1mol.  \cr  &  \Rightarrow {M_R} = {{2,7} \over {0,1}} = 27g/mol. \cr} \)

Vậy R là Al.

Câu 17: (B)

\(\eqalign{  & {O_2} + 2{H_2} \to 2{H_2}O({t^0})  \cr  & {n_{{O_2}}} = {{0,8} \over {32}} = 0,05mol,\cr&{n_{{H_2}}} = {{0,8} \over 2} = 0,4mol. \cr} \)

Vậy O₂ hết \( \Rightarrow {n_{{H_2}O}} = 0,025.2 = 0,05mol \)

\(\Rightarrow {m_{{H_2}O}} = 0,05.18 = 0,9gam.\)

Câu 18: (B)

Cl₂ + H₂O \(\to\) HCl + HClO

HClO có tính tẩy màu.

Câu 19: (D)

Kali là một kim loại hoạt động mạnh nên tác dụng phản ứng mãnh liệt với clo.

Câu 20: (A)

\(\eqalign{  & Fe + S \to FeS({t^0})  \cr  & FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S \uparrow ({t^0})  \cr  & Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow   \cr  & {n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S}} = 0,05mol \cr} \)

Theo các phương trình ta suy ra n_Fe = 0,1 mol và n_S = 0,05 mol.

Vậy khối lượng của Fe và S trong hỗn hợp đầu: 5,6 gam và 1,6 gam.