Đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2021 Đề 5 - Thư viện Đề Thi - Đáp Án

Đề thi hóa lớp 8 học kì 2 Có đáp án

Đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2021 Đề 5 được TimDapAnbiên soạn với 2 phần nội dung kiểm tra, phần 1 trắc nghiệm 3 điểm, phần 2 tự luận 7 điểm: nội dung câu hỏi lí thuyết và các dạng bài tập tính toán, vận dụng nhanh bám sát chương trình Học học lớp 8.

Mời các bạn tham khảo một số đề ôn thi học kì 2 hóa 8 miễn phí

Đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2021 Đề 6
Đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 - 2021 Đề 1
Đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 - 2021 Đề 3
Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2020 - 2021

Đề kiểm tra 1 tiết hóa 8 học kì 2

Đề số 5

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Cu=64; O=16; Cl=35,5; Fe=56; H = 1; Na = 23; S=32

Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1. Phản ứng nào sau đây thuộc phản ứng thế

A. 2Ca + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2CaO

B. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

C. 2KClO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2KCl + 3O₂

D. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Câu 2. Dãy chất nào sau đây đều phản ứng được với oxi

A. Na, FeS, Ba, C.

B. SO₂, Cl₂, Al₂O₃, Fe

C. Ba(OH)₂, Zn, Cu, P

D. CO₂, S, N₂, K

Câu 3. Cặp chất nào dùng để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm

A. Zn và dung dịch HCl

B. Na và dung dịch HCl

C. Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng

D. Ag và dung dịch HCl

Câu 4. Dãy chất nào sau đây tan được trong nước:

A. NaCl, AgCl, Ba(OH)₂, Na(OH), HCl

B. HNO₃, H₂SiO₃, HCl, H₂SO₄, NaCl

C. NaOH, Ba(OH)₂, KOH, KCl, NaCl

D. CuO, AlPO₄, NaOH, KOH, NaCl, HCl

Câu 5. Sản phẩm nào của phản ứng sau làm quỳ hóa đỏ

A. SO₃ + H₂O

B. CuO + H₂

C. Fe + O₂

D. Na₂O + H₂O

Câu 6. Dãy các chất hoàn toàn là công thức hóa học của các oxit axit:

A. SO₂, P₂O₅, ZnO, CuO

B. SO₂, CO₂, P₂O₅, MgO

C. CO₂, SO₃, P₂O₅, N₂O₅

D. SO₂, CaO, Na₂O, SO₃

Câu 7. Khử 24g Fe (III) oxit bằng khí Hidro. Khối lượng sắt thu được là

A. 22,4 gam

B. 8,4 gam

C. 33,6 gam

D. 16,8 gam

Câu 8. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí Y bằng cách thu đẩy nước. Dựa vào hình vẽ điều chế dưới đây, cho biết khí Y trong thí nghiệm là khí gì:

Điều chế khí oxi

A. Khí hidro

B. Khí oxi

C. Khí Nito

D. Khí clo

Câu 9. Sự cháy và oxi hóa chậm đều là quá trình

A. oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng

B. Oxi hóa có phát sáng

C. Oxi hóa có tỏa nhiệt, không phát sáng

D. Oxi hóa có tỏa nhiệt

Câu 10. Biết độ tan ở 25^oC của đường là 204 gam, nồng độ phần trăm của dung dịch đường bão hòa là

A. 32,05%

B. 48,08%

C. 67,1%

D. 80,54%

Phần 2. Tự luận (6 điểm)

Câu 1. (1,5 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau, và cho biết phản ứng nào là phản ứng phân hủy, phản ứng nào là phản ứng thế?

a) ……… +……… → H₃PO₄

b) KClO₃ →……… + ………

c) ……… + …….. → CO₂

d) KNO₃ →……… + ………

e) Mg + HCl →……… +………

f) Al + H₂SO₄ →……… + ………

g) CaO + H₂O →……

Câu 2. (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết 4 bình đựng riêng biệt các khí sau: Khí O₂, H₂, CO₂, N₂

Câu 3. (2,5 điểm) Cho 13 gam Kẽm tác dụng với 100 ml dung dịch H₂SO₄2,5M sau phản ứng thu được muối ZnSO₄, khí hidro (đktc) và chất còn dư

a) Viết phương trình phản ứng hóa học

b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra.

c) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng

Câu 4. (1 điểm) Tìm công thức hóa học của một oxit sắt, biết tỷ lệ khối lượng của sắt và oxi là 7:3.

Đáp án đề kiểm tra học kì 2 môn Hóa học

Phần 1. Trắc nghiệm (4 điểm)

1B	2D	3A	4C	5A
6C	7D	8B	9D	10C

Phần 2. Tự luận (6 điểm)

Câu 1.

a) 3H₂O + P₂O₅ → 2H₃PO₄

b) 2KClO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ KCl + 3O₂

c) 2CO + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2CO₂

d) 2KNO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2KNO₂ + O₂

e) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

f) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

g) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Phản ứng phân hủy: b), d)

Phản ứng thế: e), f)

Câu 2.

	Khí O₂	Khí H₂	Khí CO₂	Khí N₂
Dung dịch Ca(OH)₂	Không hiện tượng	Không hiện tượng	vẩn đục	Không hiện tượng
Que đóm tàn đỏ	Bùng cháy	tắt	-	tắt
CuO, t^o	-	Chất rắn màu đỏ	-	Không hiện tượng

Câu 3.

Hướng dẫn giải

a) Phương trình phản ứng hóa học:

Zn + H₂SO₄ (loãng) → ZnSO₄ + H₂

b) n_Zn = $\frac{13}{65}$ = 0,2 mol

n_H2SO4= 0,1.2,5 = 0,25 mol

Phương trình phản ứng hóa học: Zn + H₂SO₄ _(loãng) → ZnSO₄ + H₂

Theo phương trình: 1 mol 1 mol 1 mol

Theo đầu bài: 0,2 mol 0,25 mol

Xét tỉ lệ: $\frac{0,2}{1}<\frac{0,25}{1}$

Zn phản ứng hết, H₂SO₄ dư, phản ứng tính theo số mol Zn

Số mol của khí H₂ phản ứng là: n_Zn = n_H2 = 0,2 mol

Thể tích khí H₂ bằng: V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít

c) Chất còn lượng sau phản ứng là ZnSO₄ và H₂SO₄ dư

Số mol của ZnSO₄ bằng: n_ZnSO4 = n_Zn = 0,2 mol

Khối lượng của ZnSO₄ bằng: m_ZnSO4 = 0,2 . 161 = 32,2 gam

Số mol của H₂SO₄ dư = Số mol của H₂SO₄ ban đầu - Số mol của H₂SO₄ phản ứng = 0,25 - 0,2 = 0,05 mol

Khối lương H₂SO₄ dư = 0,05 . 98 = 4,9 gam

Câu 4.

Gọi công thức hóa học của oxit sắt cần tìm là: FexOy

Ta có:

$\frac xy=\frac{7.M_O}{3.M_{Fe}}=>\frac xy=\frac{7.16}{3.56}=\frac23=>x=2;y=3$

CTHH: Fe₂O₃

TimDapAngiới thiệu tới các bạn Đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2021 Đề 5, đề thi đưa ra bám sát nội dung ôn tập học kì 2 Hóa học 8. Đề thi gồm 2 phần trắc nghiệm và tự luận giúp các bạn làm quen với cấu trúc cũng như củng cố, ôn tập lại các dạng câu hỏi lí thuyết đã được học.

Trên đây TimDapAnđã giới thiệu tới các bạn Đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2021 Đề 5. Để có kết quả cao hơn trong học tập, TimDapAnxin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lí 8, Lý thuyết Sinh học 8, Chuyên đề Hóa học 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà TimDapAntổng hợp và đăng tải.

Nếu bạn không thấy đề thi được hiển thị. Vui lòng tải về để xem. Nếu thấy hay thì các bạn đừng quên chia sẻ cho bạn bè nhé!

Tải về