Đề thi hóa lớp 8 học kì 2 có đáp án - Đề 7

Đề thi Hóa học kì 2 lớp 8 năm 2020 - Đề 7 được TimDapAnbiên soạn, đăng tải kèm đáp án và lời giải chi tiết nằm trong chương trình Hóa học 8. Giúp các em củng cố nắm chắc lí thuyết, luyện tập các dạng bài tập tính toán trong đề thi hóa lớp 8 học kì 2.

• Đề thi Hóa học kì 2 lớp 8 năm 2020 - Đề 6
• Đề thi Hóa học kì 2 lớp 8 năm 2020 - Đề 8
• Đề thi Hóa học kì 2 lớp 8 năm 2019 - 2020 - Đề nâng cao số 3
• Đề thi Hóa học kì 2 lớp 8 năm 2019 - 2020 - Đề nâng cao số 4

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC 8

Bản quyền thuộc về TimDapAnnghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại

Đề số 7

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Cu=64, O=16, Cl=35,5, Fe=56, H = 1, Na = 23

Phần 1. Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1. Trong các phản ứng hóa học sau, phương trình hóa học thuộc loại phản ứng phân hủy là:

A. BaO + H₂O → Ba(OH)₂

B. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

C. 2KMnO₂ K₂MnO₄ + O₂ + MnO₂

D. 5O₂ + 4P 2P₂O₅

Câu 2. Độ tan của chất rắn trong nước sẽ tăng nếu:

A. Tăng nhiệt độ

B. Giảm nhiệt độ

C. Tăng lượng nước

D. Tăng lượng chất rắn

Câu 3. Chất nào sau đây được dùng để điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm:

A. H₂O

B. Cu và HCl

C. Zn và HCl

D. Na và H₂O

Câu 4. Dãy muối nào dưới đây tan được trong nước:

A. NaCl, AgCl, Ba(NO₃)₂

B. AgNO₃, Ba(SO₄)₂, CaCO₃

C. NaNO₃, PbCl₂, BaCO₃

D. NaHCO₃, Ba(NO₃)₂, ZnSO₄

Câu 5. Hòa tan 15gam đường vào 45 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

A. 25%

B. 30%

C. 45%

D. 40%

Câu 6. Hòa tan 7,18 gam muối NaCl vào 20 gam nước ở 20^oC thì được dung dịch bão hòa. Độ tan của NaCl ở nhiệt độ đó là:

A. 35 gam

B. 35,9 gam

C. 53,85 gam

D. 71,8 gam

Câu 7. Trong phòng thí nghiệm người ta dùng phương pháp thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước, dựa vào tính chất nào?

A. Oxi khi tan nhiều trong nước

B. Oxi ít tan trong nước

C. Oxi khó hóa lỏng

D. Oxi nặng hơn không khí

Phần 2. Tự luận (6 điểm)

Câu 1. (1,5 điểm) Hoàn thành và cân bằng phương trình phản ứng dưới đây

a) Mg + HCl → ? + ?

b) MgO + HCl → ? + ?

c) Al + H₂SO₄ → ? + ?

d) CaO + H₃PO₄ → ? + ?

e) CaO + HNO₃→ ? + ?

Câu 2. (2 điểm) Có 4 lọ mất nhãn đựng riêng biệt: nước cất, dung dịch axit HCl, dung dịch KOH, dung dịch KCl. Nêu cách nhận biết các chất trên?

Câu 3. (2,5 điểm) Hòa tan 6 gam Magie oxit vào 50 ml dung dịch H₂SO₄ (d=1,2g/ml) thì vừa đủ.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b) Tính khối lượng H₂SO₄ tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ % của dung dịch H₂SO₄.

d) Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng.

Đáp án đề kiểm tra học kì 2 môn Hóa học 8

Phần 1. Trắc nghiệm (4 điểm)

Phần 2. Tự luận (6 điểm)

Câu 1.

a) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

b) MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

c) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

d) 3CaO + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂+ 3H₂O

e) CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Câu 2.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự.

- Dùng quỳ tím, quỳ chuyển sang màu đỏ là ống nghiệm chứa dung dịch axit HCl, quỳ chuyển sang màu xanh là ống nghiệm chứa dung dịch KOH.

- Cho 2 dung dịch không làm quỳ chuyển màu đun cạn, dung dịch còn lại cặn là muối KCl, còn lại là nước cất.

Câu 3.

a) n_MgO = 0,15 mol

PTHH: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

0,15 mol → 0,15mol→ 0,15mol

b) Khối lượng của H₂SO₄: 0,15 x 98 = 14,7 gam

Khối lượng dung dịch H₂SO₄: 50 x 1,2 = 60 gam

c) Nồng độ C% cuả dung dịch H₂SO₄:

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 60 + 6 = 66 gam

d) Khối lượng MgSO₄: 0,15 x 120 = 18 gam

Nồng độ C% của dung dịch MgSO₄:

TimDapAngiới thiệu tới các bạn Đề thi Hóa học kì 2 lớp 8 năm 2020 - Đề 7 có đáp án. Đề thi đưa ra bám sát nội dung đề kiểm tra hóa 8 học kì 2. Gồm 7 câu hỏi trắc nghiệm chiếm 4 điểm trong bài và 3 câu hỏi tự luận, giúp đánh giá năng lực học tập một cách khách quan. Cũng là tài liệu tham khảo hữu ích giúp các bạn củng cố, ôn tập lý thuyết và các dạng bài tập, chuẩn bị tốt cho kì thi.

Trên đây TimDapAnđã giới thiệu tới các bạn Đề thi Hóa học kì 2 lớp 8 năm 2020 - Đề 7. Để có kết quả cao hơn trong học tập, TimDapAnxin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 8, Giải bài tập Vật Lí 8, Lý thuyết Sinh học 8, Giải bài tập Hóa học 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà TimDapAntổng hợp và đăng tải.