Đề thi khảo sát chất lượng môn Hóa lớp 11

Tìm Đáp Án xin giới thiệu tới bạn đọc đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa học lớp 11 trường THPT Trần Hưng Đạo, Hải Dương, năm học 2017- 2018. Với bộ câu hỏi gồm 5 đề, mỗi đề 40 câu trắc nghiệm, chắc chắn sẽ giúp các em học sinh nâng cao kiến thức môn Hóa lớp 11. Mời các bạn và thầy cô tham khảo.

ĐỀ 115

Câu 1: Cho cân bằng: 2NO₂ (khí, nâu đỏ) N₂O₄ (khí, không màu). Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có?

A. ∆H > 0, Pư toả nhiệt

B. ∆H < 0, Pư toả nhiệt

C. ∆H < 0, Pư thu nhiệt

D. ∆H > 0, Pư thu nhiệt

Câu 2: Hoà tan hoàn toàn hh X gồm x mol FeS₂ vào 0,045 mol Cu₂S vào dd HNO₃ loãng, đun nóng thu được dd chỉ chứa muối sunfat của các kim loại và giải phóng khí NO duy nhất. Giá trị của x là?

A. 0,045

B. 0,135

C. 0,09

D. 0,18

Câu 3: Cho các phản ứng sau:

1. H_2(k) + I_2(r) ⇔ 2 HI_(k), ΔH>0

2. 2NO_(k) + O_2(k) ⇔ 2 NO_{2 (k)}, ΔH <0

3. CO(k) + Cl₂(k) ⇔ COCl₂(k), ΔH<0

4. CaCO_3(r) ⇔ CaO_(r) + CO_2(k), ΔH >0

Khi tăng nhiệt độ hoặc áp suất số cân bằng đều chuyển dịch theo chiều thuận là?

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Câu 4: Cho các PƯ: 2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃; 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂. Phát biểu đúng là?

A. Tính khử của Br^- > Fe²⁺

B. Tính khử của Cl^- > Br^-

C. Tính oxi hóa của Br₂ > Cl₂

D. Tính oxi hóa của Cl₂ > Fe³⁺

Câu 5: Cho một cục đá vôi nặng 1g vào ddịch HCl 2M, ở nhiệt độ 25^oC. Biến đổi nào sau đây không làm bọt khí thoát ra mạnh hơn?

A. Thay dung dịch HCl 2M bằng dd HCl 4M

B. Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đôi

C. Thay cục đá vôi bằng 1 gam bột đá vôi

D. Tăng nhiệt độ lên 50^oC

Câu 6: Cho các nguyên tố A, B, C, D, E, F tạo được các ion có cấu hình e như sau:

A^-: 1s²2s²2p⁶; B⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; C^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

E³⁺: 1s²2s²2p⁶, F²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶, G^2-: 1s²2s²2p⁶

Các nguyên tố p là?

A. A, C, E, G

B. A, C, E, F, G

C. B, C, D, F

D. A, B, E, G

Câu 7: Cho 19,5 gam Zn pứ với 7 lít Cl₂ (đkc) thì thu được 36,72 gam ZnCl₂. Tính hiệu suất phản ứng?

A. 60 %

B. 90 %

C. 70 %

D. 80 %

Câu 8: Phương trình: S^2–+2H⁺ → H₂S là phương trình ion rút gọn của phản ứng?

A. 2NaHSO₄+Na₂S → 2Na₂SO₄+H₂S

B. BaS +H₂SO₄ → BaSO₄+H₂S

C. FeS+2HCl → FeCl₂+H₂S

D. 2HCl+K₂S → 2KCl+H₂S

Câu 9: Cho hai nguyên tử A và B có cấu hình electron lớp ngoài cùng lần lượt là 3s^x và 3p⁵. Biết rằng phân lớp 3s của hai nguyên tố hơn kém nhau 1 electron. Số điện tích hạt nhân của A, B lần lượt là?

A. 11 và 17

B. 17 và 12

C. 17 và 11

D. 12và 17

Câu 10: Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:

A. P, N, O, F

B. P, N, F, O

C. N, P, F, O

D. N, P, O, F

Câu 11: Dung dịch HCl có pH=3. Cần pha loãng dd axit này (bằng H₂O) bao nhiêu lần để thu được dd HCl có pH = 4?

A. 8 lần

B. 5 lần

C. 9 lần

D. 10 lần

Câu 12: Cho PTHH: aFeSO₄ + bCl₂ → cFe₂(SO₄)₃ + dFeCl₃. Tỉ lệ a : c là?

A. 4:1

B.3:1

C.2:1

D. 3:2

Câu 13: Dãy gồm các chất đều là chất điện ly mạnh là?

A. HCl, NaOH, CaO, NH₄NO₃

B. Ba(OH)₂, H₂SO₄, H₂O, Al₂(SO₄)₃

C. HNO₃, KOH, NaNO₃, (NH₄)₂SO₄

D. KOH, HNO₃, NH₃, Cu(NO₃)₂

Câu 14: Trộn 100ml ddịch H₂SO₄ 0,1M với 150 ml dung dịch NaOH 0,2M. Dung dịch tạo thành có pH là?

A. 1,3

B. 13

C. 13,6

D. 12,6

Câu 15: NTKTB của Bo là 10,81. Bo gồm 2 đồng vị ¹⁰B và ¹¹B. Tính % khối lượng đồng vị ¹¹B có trong axit boric H₃BO₃? Biết NTKTB của H =1,O = 16?

A. 14,42 %

B. 14,17 %

C. 17,49 %

D. 14,37 %

Câu 16: Cho các phân tử sau: C₂H₂, C₂H₄, O₃, N₂, CO₂, CH₄, NH₃. Có bao nhiêu phân tử có liên kết đôi và có bao nhiêu phân tử có liên kết ba?

A. 2 và 2

B. 3 và 2

C. 3 và 1

D. 2 và 1

Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

A. 91,0 gam

B. 90,0 gam

C. 71,0 gam

D. 55,5 gam

Câu 18: Cho 2,13 gam hhX: Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích ddHCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là?

A. 50 ml

B. 57 ml

C. 90 ml

D. 75 ml

Câu 19: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lit khí SO₂ (đkc) là?

A. 175 ml

B. 500 ml

C. 250 ml

D. 125 ml

Câu 20: Cho nguyên tố Cl (Z = 17) và K (Z = 19). Câu nào sau đây không đúng?

A. Cấu hình e ngtử Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ và K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹

B. Trong nguyên tử của nguyên tố Cl và K đều có 1 e độc thân

C. Cl ở chu kì 3 vì có 3 lớp e, K ở chu kì 4 vì có 4 lớp e

D. Cl là 1 phi kim điển hình và K là 1 kim loại điển hình

Câu 21: Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức RO₂, với H nó tạo thành hợp chất khí chứa 75% R về khối lượng. Công thức hiđroxit cao nhất của R là?

A. H₂CO₃

B. H₂SiO₃

C. HNO₃

D. H₂SO₄

Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hh gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500 ml dd H2SO4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng cô cạn dd thì thu được số gam muối khan là?

A. 4,81

B. 3,81

C. 6,81

D. 5,81

Câu 23: Cho 5,6 gam một oxit kim loại tác dụng vừa đủ với HCl cho 11,1 gam muối clorua của kim loại đó. Cho biết công thức oxit kim loại?

A. Al₂O₃

B. CuO

C. FeO

D. CaO

Câu 24: Cho 50 ml dung dịch HCl 0,12 M vào 50 ml dung dịch NaOH 0,1M. Tìm pH của dung dịch sau phản ứng?

A. 1

B. 7

C. 10

D. 2

Câu 25: Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị là ⁶³Cu va ⁶⁵Cu. Trong đó ⁶⁵Cu chiếm 27% về số nguyên tử. Hỏi % khối lượng của ⁶³Cu trong ^Cu2S là bao nhiêu (cho S=32)?

A. 57,82

B. 75,32

C. 79,88

D. 79,21

Câu 26: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ dư thu được 6,72 lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của m là?

A. 11,2 gam

B. 1,12 gam

C. 16,8 gam

D. 1,68 gam

Câu 27: Trộn 100ml dung dịch H₂SO₄ 4M với 300ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Dung dịch thu được có nồng độ là?

A. 1M

B. 4M

C. 2M

D. 2,5M

Câu 28: Đem oxi hóa hoàn toàn 28,6 gam hh A gồm Al, Zn, Mg bằng oxi dư, thu được 44,6 gam hh oxit B. Hoà tan hết B trong dd HCl thu được dd D. Cô cạn dd D thu được m gam hh muối khan. Giá trị của m là?

A. 49,8

B. 74,7

C. 99,6

D. 100,8

Câu 29: Nguyên tử của một nguyên tố A có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 48, trong đó số hạt mang điện gấp hai lần số hạt không mang điện. Số đơn vị điện tích hạt nhân của A là?

A. 16

B. 18

C. 32

D. 12

Câu 30: Cho 6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được 2,8 lít khí SO₂ đktc. Khối lượng Cu và Fe trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là?

A. 3,2 g và 2,8g

B. 2,2 g và 3,8g

C. 1,6 g và 4,4 g

D. 2,4 g và 3,6 g

Câu 31: Cho các chất riêng biệt sau: FeSO₄, AgNO₃, Na₂SO₃, H₂S, HI, Fe₃O₄, Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là?

A. 5

B. 3

C. 4

D. 6

Câu 32: Cho phản ứng A + 2B → C. Nồng độ ban đầu của A là 1M, B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5. Tốc độ của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản ứng là:

A. 2,016

B. 0,016

C. 2,304

D. 2,704

Câu 33: Tốc độ phản ứng tăng lên khi:

A. Giảm nhiệt độ

B. Tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng

C. Tăng lượng chất xúc tác

D. Giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng

Câu 34: Hoà tan 20,1 gam hỗn hợp 2 muối NaX và NaY (X, Y là 2 halogen kế tiếp trong BTH) vào nước được dung dịch A. Cho dung dịch A vào dung dịch AgNO₃ dư thu được 28,7 gam kết tủa. X, Y là?

A. Br, I

B. F, Cl

C. Cl, Br

D. I, At

Câu 35: Dãy nào sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit?

A. HCl<HBr<HF<HI

B. HF<HCl<HBr<HI

C. HCl<HF<HBr<HI

D. HI<HBr<HCl<HF

Câu 36: Câu nào sau đây sai?

A. pH = - log[H+]

B. pH + pOH = 14

C. [H+] . [OH-] = 10-14

D. [H+]=10a thì pH = a

Câu 37: Cho các phân tử: NCl₃, H₂S, PCl₅, CaF₂, Al₂O₃, HNO₃, BaO, NaCl, KOH, KF. Có bao nhiêu phân tử có liên kết ion?

A. 4

B. 7

C. 5

D. 6

Câu 38: Từ 1 tấn quặng pyrit sắt chứa 20% tạp chất, điều chế axit H₂SO₄ theo phương pháp tiếp xúc, qua các gia đoạn (có ghi hiệu suất mỗi giai đoạn) như sau:

Khối lượng của dung dịch H2SO4 72% điều chế được là?

A. 0,602 tấn

B. 0,836 tấn

C. 0,435 tấn

D. 0,418 tấn

Câu 39: Để hoà tan 20 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ cần vừa đủ 700 ml dd HCl 1M thu được dd X và 3,36 lit H₂ (đktc). Cho NaOH dư vào dd X rồi lấy toàn bộ kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì lượng chất rắn thu được là?

A. 8 gam

B. 16 gam

C. 24 gam

D. 32 gam

Câu 40: Hai nguyên tố A và B kế tiếp nhau trong cùng nhóm A, có tổng điện tích hạt nhân là 24. Hai nguyên tố A và B là?

A. O và S

B. Be và Ca

C. F và Cl

D. Ne và Si

Đáp án đề thi khảo sát chất lượng môn Hóa lớp 11

MÃ ĐỀ 115	MÃ ĐỀ 116	MÃ ĐỀ 117	MÃ ĐỀ 118	MÃ ĐỀ 119
1B	1B	1D	1D	1B
2C	2C	2C	2C	2D
3D	3B	3C	3B	3D
4D	4C	4D	4A	4B
5B	5A	5B	5A	5B
6A	6D	6D	6C	6C
7B	7D	7B	7D	7C
8D	8D	8C	8D	8D
9A	9D	9A	9D	9D
10A	10A	10C	10D	10A
11D	11A	11A	11B	11A
12B	12D	12B	12D	12B
13C	13A	13B	13D	13A
14D	14C	14C	14B	14A
15A	15D	15A	15A	15D
16B	16B	16A	16A	16C
17D	17C	17A	17D	17D
18D	18A	18B	18B	18C
19D	19B	19B	19C	19C
20A	20B	20A	20A	20D
21A	21B	21B	21C	21C
22C	22D	22C	22D	22C
23D	23C	23A	23A	23A
24D	24C	24B	24A	24C
25A	25B	25A	25B	25C
26C	26C	26A	26A	26D
27D	27C	27C	27A	27A
28C	28D	28D	28C	28C
29A	29D	29B	29A	29A
30A	30B	30D	30C	30C
31C	31A	31A	31C	31D
32B	32D	32D	32B	32B
33B	33B	33D	33B	33A
34B	34A	34C	34B	34D
35B	35C	35C	35C	35B
36D	36C	36C	36B	36B
37B	37D	37D	37D	37B
38C	38B	38B	38C	38B
39C	39C	39B	39C	39B
40A	40A	40D	40	40C