Đề cương hóa 8 học kì 1 có đáp án đưa ra những trọng tâm cần ôn tập trong môn Hóa lớp 8, bên cạnh đó là các dạng bài tập đi kèm giúp các em nắm vững kiến thức và vận dụng vào giải bài tập liên quan hiệu quả. Mời các bạn tham khảo chi tiết sau đây:

A. Tóm tắt lý thuyết hóa 8 học kì 1

1. Khái niệm nguyên tử, phân tử, nguyên tử khối, phân tử khối.

• Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm:
• Hạt nhân tạo bởi proton (p) và nơtron
• Trong mỗi nguyên tử: p(+) = e (-)
• Electron luôn chuyển động quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp.
• Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số p trong hạt nhân.
• Kí hiệu hóa học biểu diễn nguyên tố và chỉ một nguyên tử của nguyên tố đó.

Nguyên tử khối là khối lượng của nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon. Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt.

• Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất.
• Phân tử là hạt hợp thành của hầy hết các chất,các đơn chất kim loại... có hạt hợp thành là nguyên tử.
• Phân tử khối là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử.

2. Thế nào là đơn chất, hợp chất. Cho ví dụ?

• Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học. Ví dụ: khí hiđro, lưu huỳnh, kẽm, natri,...
• Hợp chất là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên. Ví dụ: Nước tạo nên từ hai nguyên tố hóa học là H và O.

3. Công thức hóa học dùng biểu diễn chất

• Đơn chất: A (đơn chất kim loại và một vài phi kim như: S,C )
• Đơn chất: A_x (phần lớn đơn chất phi kim, thường x = 2)
• Hợp chất: A_xB_y, A_xB_yC_z...

Mỗi công thức hóa học chỉ một phân tử của chất (trừ đơn chất A) và cho biết:

• Nguyên tố tạo ra chất.
• Số nguyên tử của mỗi nguyên tố và phân tử khối.

4. Phát biểu quy tắc hóa trị. Viết biểu thức.

Hóa trị của nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử (hay nhóm nguyên tử), được xác định theo hóa trị của H chọn làm một đơn vị và hóa trị của O là hai đơn vị

Quy tắc hóa trị: Trong công thức hóa học, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia.

Biểu thức: x × a = y × b. B có thể là nhóm nguyên tử, ví dụ: Ca(OH)₂, ta có 1 × II = 2 × 1
Vận dụng:

Tính hóa trị chưa biết: biết x, y và a (hoặc b) tính được b (hoặc a)

Lập công thức hóa học khi biết a và b:

• Viết công thức dạng chung
• Viết biểu thức quy tắc hóa trị, chuyển tỉ lệ:

Lấy x = b hoặc b' và y = a hay a' (Nếu a', b' là những số nguyên đơn giản hơn so với a, b)

5. Sự biến đổi của chất

• Hiện tượng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu được gọi là hiện tượng vật lý.
• Hiện tượng chất biến đổi có tạo ra chất khác, được gọi là hiện tượng hóa học.

6. Phản ứng hóa học

• Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất k=hác.
• Trong phản ứng hóa học chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác.
• Phản ứng xảy ra được khi các chất tham gia tiếp xúc với nhau, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp cần chất xúc tác.
• Nhận biết phản ứng xảy ra dựa vào dấu hiệu có chất mới tạo thành: Có tính chất khác như màu sắc, trạng thái. Hoặc sự tỏa nhiệt và phát sáng.

7. Định luật bảo toàn khối lượng: A + B → C + D

• Định luật: Trong một phản ứng hóa hoc, tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng.
• Biếu thức: m_A + m_B = m_C + m_D

8. Phương trình hóa học: biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học.

Ba bước lấp phương trình hóa học: Viết sơ đồ phản ứng, Cân bằng phương trình, Viết phương trình hóa học

Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng.

9. Các công thức chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất.

Mol (n) là lượng chất có chứa N nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

con số 6.10²³ là số Avogađro, kí hiệu là N

Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó

Thể tích mol (l) của chất khí là thể tích chiếm bơi N phân tử của chất khí đó.

Thể tích khí chất khí:

Ở điều kiện tiêu chuẩn:

Ở điều kiện thường:

10. Tỷ khối của chất khí.

Khí A đối với khí B:

Khí A đối với không khí:

B. Các dạng bài tập luyện tập

Dạng bài tập 1: Phân loại đơn chất, hợp chất

Phân loại các chất sau theo đơn chất, hợp chất: khí hidro, nước , đường saccarozo (C₁₂H₂₂O₁₁), nhôm oxit (Al₂O₃), đá vôi (CaCO₃), khí cacbonic (CO₂), muối ăn (NaCl), dây đồng, bột lưu huỳnh, khí Clo.

Dạng bài tập 2: Hóa trị

Câu 1: Xác định nhanh hóa trị của mỗi nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử trong các hợp chất sau đây: NO; NO₂; N₂O₃; N₂O₅; NH₃; HCl; H₂SO₄; H₃PO₄; Ba(OH)₂; Na₂SO₄; NaNO₃; K₂CO₃; K₃PO₄ ; Ca(HCO₃)₂ Na₂HPO₄; Al(HSO₄)₃; Mg(H₂PO₄)₂

Câu 2: Lập nhanh CTHH của những hợp chất sau tao bởi:

P (III) và O; N (III)và H; Fe (II) và O; Cu (II) và OH; Ca và NO₃; Ag và SO₄, Ba và PO₄; Fe (III) và SO₄, Al và SO₄; NH₄ (I) và NO₃

Dạng bài tập 3: Định luật bảo toàn khối lượng

Câu 1: Có thể thu được kim loại sắt bằng cách cho khí cacbon monoxit CO tác dụng với chất sắt (III) oxit. Khối lượng của kim loại sắt thu được là bao nhiêu khi cho 16,8 kg CO tác dụng hết với 32 kg sắt (III) oxit thì có 26,4 kg CO₂ sinh ra.

Câu 2: Khi nung nóng quặng đồng malachite, chất này bị phân hủy thành đồng II oxit CuO, hơi nước và khí cacbonic.

a. Tính khối lượng của khí cacbonic sinh ra nếu khối lượng malachite mang nung là 2,22g, thu được 1,60 g đồng II oxit và 0,18 g nước.

b. Nếu thu được 6 g đồng II oxit; 0,9 g nước và 2,2 g khí cacbonic thì khối lượng quặng đem nung là bao nhiêu?

Dạng bài tập 4: Phương trình hóa học

Chọn hệ số thích hợp để cân bằng các phản ứng sau:

1/ Al + O₂ → Al₂O₃

2/ K + O₂ → K₂O

3/ Al(OH)₃  → Al₂O₃ + H₂O

4/ Al₂O₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O

5/ Al + HCl → AlCl₃ + H₂

6/ FeO + HCl → FeCl₂ + H₂O

7/ Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

8/ NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

9/ Ca(OH)₂ + FeCl₃ → CaCl₂ + Fe(OH)₃

10/ BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl

11/ Fe(OH)₃  → Fe₂O₃ + H₂O

12/ Fe(OH)₃ + HCl → FeCl₃ + H2O

13/ CaCl₂ + AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + AgCl

14/ P + O₂ → P₂O₅

15/ N₂O₅ + H₂O → HNO₃

16/ Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

17/ Al + CuCl₂ → AlCl₃ + Cu

18/ CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

19/ SO2 + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

20/ KMnO₄  → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Dạng bài tập 5: Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất

Câu 1: Hãy tính:

Số mol CO₂ có trong 11g khí CO₂ (đktc)

Thể tích (đktc) của 9.10²³ phân tử khí H₂

Câu 2: Hãy cho biết 67,2 lít khí oxi (đktc)

Có bao nhiêu mol oxi?

Có bao nhiêu phân tử khí oxi?

Có khối lượng bao nhiêu gam?

Cần phải lấy bao nhiêu gam khí N₂ để có số phan tử gấp 4 lần số phân tử có trong 3.2 g khí oxi.

Câu 3: Một hỗn hợp gồm 1,5 mol khí O₂; 2,5 mol khí N₂; 1,2.10²³ phân tử H₂ và 6,4 g khó SO₂.

Tính thể tích của hỗn hợp khí đó ở đktc.

Tính khối lượng của hỗn hợp khí trên.

Dạng bài tập 6: Tính theo công thức hóa học

Câu 1: Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất: NaNO₃; K₂CO₃, Al(OH)₃, SO₂, SO₃, Fe₂O₃.

Câu 2: Xác định CTHH của hợp chất giữa nguyên tố X với O có %X = 43,67%. Biết X có hóa trị V trong hợp chất với O.

Câu 3: Hợp chất B có %Al = 15,79%; %S = 28,07%, còn lại là O. Biết khối lượng mol B là 342.Viết CTHH dưới dạng Al_x(SO₄)_y .Xác định CTHH.

Câu 4: Một hợp chất khí X có tỉ khối đối với hidro là 8,5. Hãy xác định công thức hóa học của X biết hợp chất khí có thành phần theo khối lượng là 82,35% N và 17,65% H.

Câu 5: Một hợp chất X của S và O có tỉ khối đối với không khí là 2,207.

a. Tính MX

b. Tìm công thức hóa học của hợp chất X biết nguyên tố S chiếm 50% khối lượng, còn lại là O.

Dạng bài tập 7: Tính toán và viết thành công thức hóa học

Bài tập mẫu: Hợp chất Cr_x(S0₄)₃ có phân tử khối là 392 đvC. Tính x và ghi lại công thức hóa học?

Ta có: PTK của Cr_x(S0₄)₃ = 392 Cr_x = 392 – 288 x = 104 : 52 = 2

Vậy CTHH của hợp chất là Cr₂(S0₄)₃

Bài tập tự giải: Tính x và ghi lại công thức hóa học của các hợp chất sau:

1) Hợp chất Fe₂(S0₄)_x có phân tử khối là 400 đvC.

2) Hợp chất Fe_x0₃ có phân tử khối là 160 đvC.

3) Hợp chất Al₂(S0₄)_x có phân tử khối là 342 đvC.

4) Hợp chất K₂(S0₄)_x có phân tử khối là 174 đvC.

5) Hợp chất Ca_x(P0₄)₂ có phân tử khối là 310 đvC.

6) Hợp chất Na_xS0₄ có phân tử khối là 142 đvC.

7) Hợp chất Zn(N0₃)_x có phân tử khối là 189 đvC.

8) Hợp chất Cu(N0₃)_x có phân tử khối là 188 đvC.

9) Hợp chất K_xP0₄ có phân tử khối là 203 đvC.

10) Hợp chất Al(N0₃)_x có phân tử khối là 213 đvC.

Đề cương gồm 2 phần lý thuyết và các dạng bài tập, các bạn vui lòng ấn link TẢI VỀ phía dưới để xem toàn bộ nội dung. 

Bộ đề thi học kì 1 Khoa  học tự nhiên 8 năm học 2023 - 2024

• Đề cương ôn thi học kì 1 KHTN 8
• Bộ đề thi học kì 1 KHTN 8 sách mới
• Đề thi học kì 1 KHTN 8 Cánh diều
• Đề thi học kì 1 KHTN 8 Kết nối tri thức

................................

Để có thể đạt điểm cao trong kì thi học kì 1 lớp 8 sắp tới, các em học sinh cần lên kế hoạch ôn tập phù hợp, bên cạnh đó cần thực hành luyện đề để làm quen với nhiều dạng đề khác nhau cũng như nắm được cấu trúc đề thi. Chuyên mục Đề thi học kì 1 lớp 8 trên TimDapAnsẽ là tài liệu phong phú và hữu ích cho các em ôn tập và luyện đề. Đây cũng là tài liệu hay cho thầy cô tham khảo ra đề. Mời thầy cô và các em tham khảo.