Công thức giải nhanh bài tập Hóa học

58 công thức giải nhanh Hóa học được TimDapAnbiên soạn với 58 công thức tính nhanh Hóa học giúp các bạn làm trắc nghiệm Hóa đúng và nhanh, nhất là trong các kì thi quan trọng như cuối kì, ôn thi Trung học phổ thông Quốc gia. Tài liệu sẽ cung cấp cho các bạn các công thức, các mẹo nhanh khi làm trắc nghiệm môn Hóa vô cơ, Hữu cơ. Mời các bạn tham khảo.

• Sử dụng công thức tính nhanh để giải bài tập toán Hóa học
• Các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học
• Công thức tính nhanh số đồng phân
• Công thức giải nhanh Hóa học 10

Công thức Hóa Đại cương

I. TÍNH pH

1. Dung dịch axit yếu HA: pH = – 1/2(log K_a + logC_a) hoặc pH = –log(αCa) (1)

(C_a > 0,01M; α: độ điện li của axit)

2. Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA): pH = –(log Ka + logC_a/C_m) (2)

3. Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + 1/2(log K_b + logC_b) (3)

II. TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH₃:

H% = 2 – 2 M_X/M_Y (4) (X: hh ban đầu; Y: hh sau)

%V_{NH2 trong Y} = (M_X/M_Y - 1).100 (5)

ĐK: tỉ lệ mol N₂ và H₂ là 1:3

BÀI TẬP VỀ HÓA VÔ CƠ

I. BÀI TOÁN VỀ CO₂

1. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂

Điều kiện: n_↓ ≤ n_CO2 Công thức: n_↓ = n_OH- - n_CO2 (6)

2. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH và Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂

Điều kiện: n_CO2^3- ≤ n_CO2 Công thức: n_CO2^3- = n_OH- - n_CO2 (7)

(Cần so sánh n_CO2^3- với n_Ca và n_Ba để tính lượng kết tủa)

3. Tính thể tích CO₂ cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu

(Dạng này có 2 kết quả)

Công thức: n_CO2 = n_CO2 (8) hoặc n_CO2 = n_OH^- - n_↓ (9)

II. BÀI TOÁN VỀ NHÔM – KẼM

1. Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al³⁺ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)

Công thức: n_OH^- = 3n_↓ (10) hoặc n_OH^- = 4n_Al³⁺ - n_↓ (11)

2. Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al³⁺ và H⁺ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)

n_OH^-min = 3n_↓ + n_H⁺ (12) n_OH^-max = 4nAl³⁺ - n_↓ + n_H⁺ (13)

3. Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)₄] (hoặc NaAlO₂) để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)

Công thức: n_H⁺ = n_↓ (14) hoặc n_H⁺ = 4n_AlO2^- - 3n_↓(15)

4. Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH và Na[Al(OH)₄] (hoặc NaAlO₂) thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)

Công thức: n_H⁺ = n_↓ + n_OH^- (16) hoặc n_H⁺ = 4n_AlO2^- - 3n_↓+ n_OH^- (17)

5. Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn²⁺ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả):

n_OH^- = 2n_↓(18) hoặc n_OH^- = 4n_Zn²⁺ - 2n_↓ (19)

Trên đây là 58 công thức giải nhanh Hóa học, giúp các bạn biết cách vận dụng phù hợp các công thức tính nhanh hóa học vào các dạng bài tập. Qua đó sẽ giúp các bạn tính toán nhanh hơn và chính xác hơn. Tài liệu cũng rất hữu ích dành cho các bạn đang ôn thi tốt nghiệp Trung học phổ thông Quốc gia. Chúc các bạn học tập tốt.

 TimDapAnđã giới thiệu 58 công thức giải nhanh Hóa học tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, TimDapAnxin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Giải bài tập Hóa học 11, Giải bài tập Hóa học 12,... Tài liệu học tập Hóa học mà TimDapAntổng hợp biên soạn và đăng tải.

Mời tham gia Thi và Tải đề thi THPT Quốc gia MIỄN PHÍ

Link đề thi trực tuyến:

Link tải tài liệu thi thử THPT Quốc gia 2019 MIỄN PHÍ:

Chúc các bạn học tập tốt.