Công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học thi THPT Quốc gia

Làm trắc nghiệm Hóa cần đúng và nhanh, nhất là trong các kì thi quan trọng như thi tốt nghiệp, thi Đại học, do đó TimDapAnxin giới thiệu Các công thức giải nhanh trắc nghiệm hóa học. Tài liệu sẽ cung cấp cho các bạn các công thức, các mẹo nhanh khi làm trắc nghiệm môn Hóa phần hữu cơ và vô cơ.

Mời các bạn tham khảo bộ đề Bộ đề thi thử THPT quốc gia năm 2020 môn Hóa học mới nhất do TimDapAntổng hợp, biên tập có đáp án hướng dẫn chi tiết.

I. PHẦN VÔ CƠ:

1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lựơng CO₂ vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂:

n_{kết tủa} = n_OH^- – n_CO2

(Đk: n_ktủa < n_CO2)

2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)₂:

• n_CO3^- = n_OH^- – n_CO2
• So sánh với n_Ba²⁺ hoặc n_Ca²⁺ để xem chất nào phản ứng hết

(Đk: n_CO3^- < n_CO2)

3. Tính V_CO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂ thu được lượng kết tủa theo yêu cầu:

• n_CO2 = n_ktủa
• n_CO2 = n_OH^- – n_ktủa

4. Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Al³⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

• n_OH^- = 3n_ktủa
• n_OH^- = 4n Al³⁺ – n_ktủa

5. Tính Vdd HCl cần cho vào dd Na[Al(OH)]₄ (hoặc NaAlO₂) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

• n_H⁺ = n_ktủa
• n_H⁺ = 4n_{Na[Al(OH)]4^-} – 3n_ktủa

6. Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Zn²⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

• n_OH- = 2n_ktủa
• nOH- = 4n_Zn²⁺ – 2n_ktủa

7. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H₂SO₄ loãng giải phóng H₂:

m_sunfat = m_h² + 96n_H2

8. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl giải phóng H₂:

m _clorua = m_h² + 71n_H2

9. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H₂SO₄ loãng:

m_sunfat = m_h² + 80n_H2SO4

10. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:

m_clorua = m_h² + 27,5n_HCl

11. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl vừa đủ:

m_clorua = m_h² +35, 5n_HCl

12. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO₂:

m_Muối = m_kl + 96n_SO2

13. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO₂, S, H₂S:

m_Muối = m_kl + 96(n_SO2 + 3n_S + 4n_H2S)

14. Tính số mol HNO₃ cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:

n_HNO3 = 4n_NO + 2n_NO2 + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3

Lưu ý:

• Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.
• Giá trị n_HNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp.
• Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺ vì Fe khử Fe³⁺ về Fe²⁺ nên số mol HNO₃ đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phải nói rõ HNO₃ dư bao nhiêu %.

15. Tính số mol H₂SO₄ đặc, nóng cần dùng để hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo SO₂ duy nhất:

n_H2SO4 = 2n_SO2

16. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO₃ (không có sự tạo thành NH₄NO₃):

m_muối = m_kl + 62(3n_NO + n_NO2 + 8n_N2O + 10n_N2)

Lưu ý:

• Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.
• Nếu có sự tạo thành NH₄NO₃ thì cộng thêm vào m_NH4NO3 có trong dd sau phản ứng. Khi đó nên giải theo cách cho nhận electron.
• Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺, HNO₃ phải dư.

17. Tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với HNO₃ dư giải phóng khí NO:

m_Muối= 242/80(m_h² + 24_nNO)

18. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng HNO₃ đặc, nóng, dư giải phóng khí NO₂:

m_Muối= 242/80(m_h² + 8_nNO)

(Lưu ý: Dạng toán này, HNO₃ phải dư để muối thu được là Fe(III). Không được nói HNO₃ đủ vì Fe dư sẽ khử Fe₃+ về Fe₂+ :

Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO₂ thì công thức là:

m_Muối= 242/80(m_h² + 8_nNO + 24_nNO)

19. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư giải phóng khí SO₂:

m_Muối= 400/160(m_h² + 16_nSO2)

20. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO₃ loãng dư được NO:

m_Fe= 56/80m_h² + 24_nNO)

21. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO_{3 loãng} dư được NO₂:

m_Fe= 80/56(m_h² + 8n_NO2)

22. Tính V_NO (hoặc NO₂) thu được khi cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm(hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tác dụng với HNO₃:

n_NO = 1/3[3n_Al + (3x -2y)n_FexOy

n_NO2 = 3n_Al + (3x -2y)n_FexOy

23. Tính pH của dd axit yếu HA:

pH = – 1/2(log K_a + logC_a) hoặc pH = –log(αCa)

(Với (là độ điện li của axit trong dung dịch. )

(Lưu ý: công thức này đúng khi Ca không quá nhỏ (Ca > 0, 01M)

24. Tính pH của dd hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA:

pH = –(log K_a + log C_m/C_a)
(Dd trên được gọi là dd đệm)

25. Tính pH của dd axit yếu BOH:

pH = 14 + 1/2(log K_b + logC_b)

Một số đề thi khác mời các bạn tham khảo:

• Công thức tính nhanh số đồng phân
• 499 câu hỏi lý thuyết ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa học 2019

Mời tham gia Thi và Tải đề thi THPT Quốc gia MIỄN PHÍ

Link đề thi trực tuyến:

Link tải tài liệu thi thử THPT Quốc gia 2019 MIỄN PHÍ:

Mời các bạn tải file đầy đủ về tham khảo!

Để xem và tải toàn bộ tài liệu Các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học đầy đủ chi tiết nhất mời các bạn ấn link TẢI VỀ phía dưới.

Trên đây TimDapAnđã gửi tới bạn đọc Các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học. Nội dung tài liệu là các công thức được tính nhanh của hóa học giúp các bạn đọc dễ dàng áp dụng vận dụng vào các bài tập nhanh và chính xác nhất. Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu liên quan hữu ích trong quá trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 ,....