Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 3 – Chương 1 – Hóa học 9

Đề bài

Câu 1 (3 điểm): Viết phương trình phản ứng phân hủy các chất: Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, H₂SO₃.

Câu 2 (3 điểm): Hãy pha chế dung dịch nước vôi trong từ CaO.

Câu 3 (4 điểm): Cho 31 gam Na₂O vào 500 gam dung dịch NaOH 10%. Tính nồng độ % của dung dịch NaOH tạo ra (Na = 23, H = 1, O =16).

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Viết phương trình phản ứng phân hủy các chất:

\(\eqalign{  & Cu{(OH)_2} \to CuO + {H_2}O({t^0})  \cr  & 2Fe{(OH)_3} \to F{e_2}{O_3} + 2{H_2}O({t^0})  \cr  & {H_2}S{O_3} \to S{O_2} + {H_2}O({t^0}) \cr} \)

Câu 2:

Để pha chế dung dịch Ca(OH)₂ người ta tiến hành như sau:

Hòa tan CaO vào nước: CaO + H₂O \(\to\) Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ do ít tan, nên phải lọc bỏ chất không tan.

Câu 3:

Na₂O + H₂O \(\to\) 2NaOH

Khối lượng NaOH ban đầu: \({{500} \over {100}}.10 = 50gam\)

Khối lượng NaOH tạo ra từ Na₂O: \({{31} \over {62}}.80 = 40gam\)

Khối lượng NaOH sau cùng: 50 + 40 = 90 gam.

Khối lượng dung dịch: 31 + 500 = 531 gam.

C% dung dịch NaOH là \({{90} \over {531}}.100\%  = 16,95\% .\)