Bài 7 trang 19 SGK Hóa học 9
Giải bài 7 trang 19 SGK Hóa học 9. Hòa tan hoàn toàn 12,1
Đề bài
Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M.
a) Viết các phương trình hóa học.
b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.
c) Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Gọi x, y là số mol của CuO và ZnO
a) Các phương trinh hóa học:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Phản ứng x → 2x x (mol)
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Phản ứng: y → 2y y (mol)
Giải hệ 2 ẩn 2 phương trình ta có:
\(\left\{ \begin{gathered}
\sum {{n_{{H_2}}} = \,x + y = 0,3} \hfill \\
\sum {{m_{hh}} = 80x + 81y = 12,1} \hfill \\
\end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}
x = ? \hfill \\
y = ? \hfill \\
\end{gathered} \right.\)
c)
Vì CuO và ZnO phản ứng với H2SO4 theo cùng tỉ lệ mol, nên có thể coi hai oxit như một oxit có công thức chung là MO với số mol = x + y = 0,15 mol
MO + H2SO4 → MSO4 + H2O
Dựa vào PTHH, tính được số mol H2SO4
Lời giải chi tiết
Số mol HCl = 3 . \(\frac{100}{1000}\) = 0,3 mol
Gọi x, y là số mol của CuO và ZnO
a) Các phương trinh hóa học:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Phản ứng x → 2x x (mol)
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Phản ứng: y → 2y y (mol)
b) Từ khối lượng của hỗn hợp và số mol HCl, ta lập hệ phương trình.
\(\left\{\begin{matrix} 80x + 81y = 12,1 & & \\ 2x + 2y = 0,3& & \end{matrix}\right.\)
Giải hệ ta được x = 0,05 mol = số mol CuO; y = 0,1 mol = số mol ZnO
\(\%CuO = \dfrac{m_{CuO}}{m_{hh}} . 100\% = \dfrac{0,05 . 80 . 100}{12,1} = 33\%\)
c) Vì CuO và ZnO phản ứng với H2SO4 theo cùng tỉ lệ mol, nên có thể coi hai oxit như một oxit có công thức chung là MO với số mol = x + y = 0,15 mol
MO + H2SO4 → MSO4 + H2O
Phản ứng: 0,15 → 0,15 0,15 (mol)
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,15 . 98 = 14,7 \,g\)
\({m_{dd\,{H_2}S{O_4}}}= \dfrac{14,7 . 100}{20} = 73,5 \,g\)
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 7 trang 19 SGK Hóa học 9 timdapan.com"
