Bài 6 trang 19 SGK Hóa học 9
Giải bài 6 trang 19 SGK Hóa học 9. Cho một khối lượng mạt sắt
Đề bài
Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).
a) Viết phương trình hóa học;
b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng
c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
a) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b) Dựa vào PTHH, tính được mol Fe phản ứng theo số mol của H2
Đổi số mol \(H_2\): \({n_{{H_2}}} = {{3,36} \over {22,4}} = ?\left( {mol} \right)\)
Theo PTHH: \(n_{Fe}=n_{H_2}\)
c) Công thức tính nồng độ mol CM = n : V
Lời giải chi tiết
a) Phương trình hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
b) Số mol khí H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
Phương trình hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
Phản ứng 0,15 0,3 0,15 ← 0,15 (mol)
Khối lượng sắt đã phản ứng:
mFe = 0,15 . 56 = 8,4 g
c) Số mol HCl phản ứng:
nHCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít
Nồng độ mol của dung dịch HCl: CM,HCl = \(\frac{0,3}{0,05}\) = 6M
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 6 trang 19 SGK Hóa học 9 timdapan.com"
