Giáo án Hóa học lớp 12 bài 22: Luyện tập tính chất của kim loại

Hoạt động của Giáo viên và Học sinh

Nội dung ghi bảng

* Hoạt động 1:

- GV: Chia lớp thành 3 nhóm và thảo luận 3 nội dung ở phần I. Gọi đại diện nhóm lên trình bày.

HS: Thảo luận và lên bảng trình bày

- GV: Nhận xét và bổ sung

HS: Nghe TT

I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1. Cấu tạo của kim loại: (SGK-99)

2. Tính chất của kim loại: (SGK-99)

3. Dãy điện hóa của kim loại:

- Dãy điện hóa: Bảng tuần hoàn

- Ứng dụng: Xác định chiều của pư theo quy tắc alpha: (SGK-100)

* Hoạt động 2: BTTN

- GV: Trước tiên các em làm BTTN

HS: vận dụng tính chất hoá học chung của kim loại để giải quyết bài tập.

II. BÀI TẬP

Bài 1: Dãy các kim loại đều phản ứng với H₂O ở nhiệt độ thường là:

A. Fe, Zn, Li, Sn B. Cu, Pb, Rb, Ag

C. K, Na, Ca, Ba D. Al, Hg, Cs, Sr

- GVHD: Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng (nhanh nhất).

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

56g ←1mol→ 64g ð tăng 8g

0,1 mol ð tăng 0,8g.

HS: Làm BT theo HD của GV

Bài 2: Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch CuCl₂ 1M, giả sử Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt. Sau khi phản ứng xong, lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm

A. 15,5g B. 0,8g C. 2,7g D. 2,4g

- GVHD: Bài này chỉ cần cân bằng sự tương quan giữa kim loại R và NO

3R → 2NO

0,075 ←0,05

ð R = 4,8/0,075 = 64

HS: Làm BT theo HD của GV

Bài 3: Cho 4,8g kim loại R hoá trị II tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ loãng thu được 1,12 lít NO duy nhất (đkc). Kim loại R là:

A. Zn B. Mg

C. Fe D. Cu

- GVHD: Tương tự bài 3, cân bằng sự tương quan giữa Cu và NO₂

Cu → 2NO₂

HS: Làm BT theo HD của GV

Bài 4: Cho 3,2g Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, dư thì thể tích khí NO₂ thu được (đkc) là

A. 1,12 lít B. 2,24 lít

C. 3,36 lít D. 4,48 lít

- GVHD: Fe và FeS tác dụng với HCl đều cho cùng một số mol khí nên thể tích khí thu được xem như chỉ do một mình lượng Fe ban đầu phản ứng.

Fe → H₂

ð nH₂ = nFe = 16,8/56 = 0,3 ð V = 6,72 lít

HS: Làm BT theo HD của GV

Bài 5: Nung nóng 16,8g Fe với 6,4g bột S (không có không khí) thu được sản phẩm X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì có V lít khí thoát ra (đkc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị V là

A. 2,24 lít B. 4,48 lít

C. 6,72 lít D. 3,36 lít

- GVHD: n_{hh oxit} = nH₂ = n_{hh kim loại} = 0,1 (mol)

Khi hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl thì:

nH₂ = n_{hh kim loại} = 0,1 (mol) ð V = 2,24 lít

HS: Làm BT theo HD của GV

Bài 6: Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H₂ (đkc). Nếu đem hết hỗn hợp thu được cho tác dụng với dung dịch HCl thì thể tích khí H₂ thu được (đkc) là

A. 4,48 lít B. 1,12 lít

C. 3,36 lít D. 2,24 lít

- GVHD: Tính số mol CuO tạo thành ð n_HCl = n_CuO ð kết quả

HS: Làm BT theo HD của GV

Bài 7: Cho 6,72 lít H₂ (đkc) đi qua ống sứ đựng 32g CuO đun nóng thu được chất rắn A. Thể tích dung dịch HCl đủ để tác dụng hết với A là

A. 0,2 lít B. 0,1 lít

C. 0,3 lít D. 0,01 lít

* Hoạt động 3: BT TỰ LUẬN

- GVHD: Vận dụng quy luật phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối để biết trường hợp nào xảy ra phản ứng và viết PTHH của phản ứng.

HS: Lên bảng viết pt pư

- GV: lưu ý đến phản ứng của Fe với dung dịch AgNO₃, trong trường hợp AgNO₃ thì tiếp tục xảy ra phản ứng giữa dung dịch muối Fe²⁺ và dung dịch muối Ag⁺.

HS: Nghe và ghi TT

Bài 8: Cho một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những muối sau: CuSO₄, AlCl₃, Pb(NO₃)₂, ZnCl₂, KNO₃, AgNO₃. Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra (nếu có). Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng.

Giải

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu↓

Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb↓

Fe + Pb²⁺ → Fe²⁺ + Pb↓

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag↓

Nếu AgNO₃ dư thì: Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag↓

- GVHD: Cách làm nhanh nhất là vận dụng phương pháp bảo toàn electron.

HS: Làm BT theo HD của GV

Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 1,5g hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu được 1,68 lít H₂ (đkc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Giải