Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 năm học 2015 - 2016 phòng GD&ĐT Nam Sách là đề tham khảo dành cho các bạn học sinh và thầy cô nghiên cứu, học tập tốt môn Hóa lớp 9 cũng như luyện tập và làm quen với nhiều đề học sinh giỏi hơn nhằm chuẩn bị tốt nhất cho các kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo.

Đề thi học sinh giỏi môn Địa lý lớp 9 năm học 2015 - 2016 huyện Hoằng Hóa, Thanh Hóa

Đề thi học sinh giỏi môn Ngữ văn lớp 9 năm học 2013 - 2014 trường THCS Thanh Thùy, Hà Nội

ĐỀ BÀI

Câu 1. (2 điểm) Nêu hiện tượng, giải thích và viết PTHH xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a, Nhỏ từ từ dd axit HCl đến dư vào dd Na₂CO₃.

b, Nhỏ dd Na₂CO₃ vào dd CuSO₄.

Câu 2.(2 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn 20g hỗn hợp: MgCO₃, CaCO₃, BaCO₃ thu được khí B. Cho khí B hấp thụ hết vào nước vôi trong được 10 g kết tủa và dung dịch C. Đun nóng dung dịch tới phản ứng hoàn toàn thấy tạo thêm 6 g kết tủa. Hỏi % khối lượng của MgCO₃ nằm trong khoảng nào

Câu 3. (2 điểm)

1. Hấp thụ 5,6 lít khí CO₂ (đkc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M nhận được dung dịch A. Hỏi trong A chứa muối gì với lượng bằng bao nhiêu?

2. Cho từ từ một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ đun nóng thu được 64 gam sắt, khí đi ra sau phản ứng cho đi qua dung dịch Ca(OH)₂ dư được 40 gam kết tủa. Tìm m?

Câu 4 (2 điểm). Hòa tan 5,33 gam hỗn hợp 2 muối RCln và BaCl₂ vào nước được 200 gam dung dịch X. Chia X thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Cho tác dụng với 100 g dung dịch AgNO₃ 8,5% thu được 5,74 g kết tủa X1 và dung dịch X2. Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 1,165 gam kết tủa X3.

a. Xác định tên kim loại R và công thức hóa học RCl_n.

b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch X2

Câu 5: (2 điểm)

1. Viết PTHH hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau( Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

Fe→ FeCl₃ ↔ FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃→ Fe₂O₃ → Fe₃O₄ → FeSO₄

2. Tại sao khi đốt kim loại Fe, Al... thì khối lượng tăng lên còn khi đốt bông, vải sợi thì khối lượng lại giảm?

Biết: Fe = 56, Ca = 40, H = 1, Na = 23, Al = 27, O = 16, Cl = 35,5, C = 12, K = 39, N = 14, Ag = 108, Ba = 137.

Đáp án đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9

Câu 1:

a. Nhỏ từ từ dd axit HCl đến dư vào dd Na₂CO₃.

Hiện tượng: Lúc đầu không có bọt khí thoát ra, sau đó mới có khí sủi bọt. (0,25đ)

Giải thích: Vì lúc đầu lượng Na₂CO₃ còn dư so với HCl cho vào (0,25đ)

PTHH: Na₂CO₃ + HCl→ NaHCO₃ + NaCl (0,25đ)

Khi số mol HCl cho vào lớn hơn 2 lần số mol Na₂CO₃ trong dd thì có khí thoát ra khỏi dd. (0,25đ)

PTHH: NaHCO₃ + HCl→ NaCl + CO₂ + H₂O (0,25đ)

b, Nhỏ dd Na₂CO₃ vào dd CuSO₄.

Hiện tượng: Màu xanh của dd CuCl₂ nhạt dần, có chất rắn màu xanh sinh ra và có bọt khí xuất hiện. (0,25đ)

Giải thích: 2 muối pư tạo ra CuCO₃ nhưng ngay sau đó CuCO3 bị thuỷ phân tạo chất rắn Cu(OH)₂ màu xanh và khí CO₂ sủi bọt. (0,25đ)

PTHH: Na₂CO₃ + CuCl₂ →CuCO₃ + 2NaCl (0,25đ)

CuCO₃ + H₂O→ Cu(OH)₂ + CO₂ (0,25đ)

Câu 2:

MgCO₃→ MgO + CO₂ (1) (0,1đ)

CaCO₃ →CaO + CO₂ (2) (0,1đ)

BaCO₃ →BaO + CO₂ (3) (0,1đ)

CO₂ + Ca(OH)₂ -> CaCO₃ + H₂O (4) (0,1đ)

2 CO₂ + Ca(OH)₂ -> Ca(HCO₃)₂ (5) (0,1đ)

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + H₂O + CO₂ (6) (0,1đ)

Gọi số mol của: MgCO₃, CaCO₃, BaCO₃ lần lượt là x, y,z (x,y,z >0)

Từ PT (4) ta có: n_CaCO3 = 0,1mol (0,1đ)

Từ PT (6) ta có: n_CaCO3 = 0,06mol (0,1đ)

Theo PT 4,5,6 Ta có n_CO2 = n_CaCO3(4) + 2n_{CaCO3 (6)} (0,1đ)

Vậy số mol CO₂ ở PT 1,2,3 là: n_CO2 = 0,1+0,06x2= 0,22mol (0,1đ)

Theo PT 1,2,3: Tổng số mol 3 muối cacbonnat =n_CO2= 0,22 mol -> ta có (0,1đ)

84x + 100y + 197z = 20 -> 100y +197z = 20- 84x (0,15đ)

x + y + z = 0,22 -> y + z = 0,22 -x (0,25đ)

Câu 3:

1. n_CO= 5,6 : 22,4= 0,25 (mol) (0,1đ)

n_KOH = 400x1/1000= 0,4 (mol) (0,1đ)

Ta có: 1<0.4/0.25 < 2 Sản phẩm tạo 2 muối. (0,1đ)

CO₂ + 2NaOH →Na₂CO₃ + H₂O (1) (0,15đ)

x 2x x

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (2) (0,15đ)

y y y

Gọi số mol của CO₂ trong PTHH 1, 2 lần lượt là x, y (0,2đ)

Ta có: x+y = 0,25

2x + y = 0,4

Giải ra ta được x= 0,15 , y = 0,1 (0,2đ)

m_NaCO= 0,15 x 106= 15,9 g

m_NaHCO= 0,1 x 84 = 8,4 g

m_muối = 15,9+8,4= 24,3 g

2.

PTHH: FeO + CO →Fe + CO₂ (0,1đ)

Fe₂O₃ + 3 CO₂ → Fe + 3 CO₂ (0,1đ)

Fe₃O₄ + 4 CO₃ →Fe + 4 CO₂ (0,1đ)

CO₂ + Ca(OH)₂ →CaCO₃ + H₂O (0,1đ)

n_CaCO= 40 : 100= 0,4 mol (0,1đ)

Theo các PTHH trên n_O trong các oxit = n_CaCO= 0,4 mol (0,1đ)

n_O = 0,4 x 16 = 6,4 gam (0,2đ)

m = 64+ 6,4 = 70,4 gam (0,2đ)

Câu 4:

a. Gọi a, b là số mol của RCln và BaCl₂ có trong 2,665 gam mỗi phần

Phần 1: RCl_n + n AgNO₃ → R(NO₃)_n + n AgCl (1)

a an a an (mol)

BaCl₂ + 2 AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2 AgCl (2)

b 2b b 2b (mol)

nAgCl = 5,74/ 143,5= 0,04 mol→ an + 2b = 0,04

Phần 2: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2 HCl (3)

b b mol

2RCl_n + nH₂SO₄ → R₂(SO₄)_n + 2nHCl (4)

Từ phản ứng (3) cứ 1 mol BaCl₂ chuyển thành 1 mol BaSO₄ khối lượng muối tăng 25 gam. Từ phản ứng (4) cứ 2 mol RCln chuyển thành 1 mol R₂(SO₄) khối lượng tăng 12,5 n gam. Nhưng khối lượng X3 < m hỗn hợp muối ban đầu. Chứng tỏ (4) không xảy ra. → X3 là BaSO₄

Số mol BaSO₄ =1,165/233 = 0,005 mol →b = 0,005 an = 0,03.

m_hh = a(MR + 35,5n) + 0,005. 208 = 2,665=> aMR = 0,56

aMR/an = 0,56 / 0,03 => M_R = 56/3 (n)

Vậy R là kim loại sắt Fe. Công thức hóa học của muối: FeCl₃

b. số mol AgNO₃ phản ứng theo PTHH (1), (2) =. 0,04 mol

số mol AgNO₃ dư = 0,05 - 0,04 = 0,01 mol

Dung dịch X2 gồm: Fe(NO₃)₃ (0,01 mol) m Fe(NO₃)₃ = 0,01. 142 = 1,42 g

Ba(NO₃)₂ (0,005 mol) -> m_Ba(NO3)2 = 0,005. 261= 1,305 g

AgNO₃ dư (0,01 mol)-> m_AgNO3 = 0,01 . 170 = 1,7 g

m_dd= 200/2 + 100 - 5,74 = 194,26g

C% Fe(NO₃)₃= (1,42/194,25.100%= 0,73%

C% Ba(NO₃)₂ =(1,305/194,56).100%= 0,671%

C% AgNO₃= (1,7/194,56).100% = 0,875%

Câu 5:

1. Phương trình hóa học (Mỗi PT đúng được 0,15 điểm)

1. 2Fe + 3Cl₂ →2FeCl₃

2. 2FeCl₃ + Fe→ 3FeCl₂

3. 2FeCl₂ + Cl→ 2FeCl₃

4. FeCl₂ + 2NaOH →Fe(OH)₂ +2 NaCl

5. 4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ →4Fe(OH)₃

6. 2Fe(OH)₃→ Fe₂O₃ + 3H₂O

7. 3 Fe₂O₃ + CO →2Fe₃O₄ + CO₂

8. Fe₃O₄ +H₂SO_{4 loãng} → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

2. Khi đốt kloại đã hoá hợp với oxi tạo ra oxit là chất rắn làm khối lượng tăng lên: (0,4đ)

3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄

4Al + 3O₂ →2Al₂O₃

Khi đốt bông vải...do đã giảm đi lượng cacbon (giải phóng thành CO2 làm cho khối lượng bông vải giảm. (0,4đ)

C + O₂ →CO₂