Đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học lớp 9

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 năm học 2012 - 2013 huyện Thanh Sơn, Phú Thọ có đáp án kèm theo là tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa lớp 9 hay, giúp các bạn học sinh tự ôn tập kiến thức, làm quen với dạng đề thi học sinh giỏi, nhằm đạt kết quả tốt trong các bài thi sắp tới. Mời các bạn tham khảo.

Đề thi học sinh giỏi môn Ngữ văn lớp 9 năm học 2015 - 2016 trường THCS Đỗ Động, Hà Nội

Đề thi HSG môn Hóa học lớp 9 huyện Hoằng Hóa, Thanh Hóa năm 2015 - 2016

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 Phòng GD&ĐT Quan Sơn, Thanh Hóa năm học 2016 - 2017

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 Phòng GD&ĐT Phù Ninh, Phú Thọ năm học 2016 - 2017

Câu 1 (2,0 điểm): Hãy cân bằng các sơ đồ phản ứng sau thành phương trình hóa học:

a) Al + HNO3→ Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

b) FeS₂ + H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

c) FeS + H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

d) Fe_xO_y + HNO3 →Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Câu 2 (5,0 điểm): Chỉ dùng dung dịch BaCl₂ và dung dịch NaOH, bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 5 dung dịch mất nhãn để riêng trong mỗi lọ sau: Na₂SO₄, NaNO₃, Mg(NO₃)₂, MgSO₄, Fe(NO₃)₂.

Câu 3 (3,5 điểm): Từ những chất đã cho: KMnO₄, Al, dung dịch HCl, S và các điều kiện cần thiết. Hãy viết phương trình hóa học điều chế các chất: O₂, Cl₂, H₂, H₂SO₄.

Câu 4 (5,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M.

a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu;

b) Hãy tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên.

Câu 5 (4,5 điểm):

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ nếu biết rằng khi cho một lượng dung dịch này tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na – Mg thì lượng H₂ thoát ra bằng 4,5% khối lượng dung dịch axit đã dùng;

b) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y, 10m/17 gam chất rắn không tan và 2,688 lít H₂ đktc. Hòa tan hết m gam hỗn hợp X cần tối thiểu a gam dung dịch H₂SO₄ 98% (đặc nóng) sản phẩm khử duy nhất là khí SO₂. Tính a?

(H=1; S = 32; O = 16; Fe = 56; Cl = 35,5; Cu = 64; Zn = 65; Na = 23; Mg = 24)

(Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

Đáp án đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học lớp 9

Câu 1: Hãy cân bằng các sơ đồ phản ứng sau thành phương trình hóa học

a. 8Al+30HNO₃→ 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O (0,5đ)

b. 2FeS₂ + 14H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O (0,5đ)

c. 2FeS + 10 H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10 H₂O (0,5đ)

d. 3Fe_xO_y +(12x – 2y) HNO₃→ 3xFe(NO₃)₃ +(3x – 2y) NO +(6x – y)H₂O (0,5đ)

Câu 2:

Lấy mẫu thử, đánh số thứ tự. (0,25đ)

Cho dd BaCl₂ vào các mẫu thử. (0,25đ)

DD nào xuất hiện kết tủa là Na₂SO₄ và MgSO₄ (Nhóm 1): (0,25đ)

BaCl₂ + MgS_O4→ MgCl₂ + BaSO₄ (0,5đ)

BaCl₂ + Na₂SO₄ →2NaCl + BaSO₄ (0,5đ)

Ba dd còn lại là NaNO₃, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂ (Nhóm 2). (0,25đ)

Cho dd NaOH vào từng nhóm. (0,25đ)

Nhóm 1: Xuất hiện kết tủa là MgSO₄ vì: (0,25đ)

2NaOH + MgSO₄→ Na₂SO₄ + Mg(OH)₂ (0,5đ)

Còn lại là Na₂SO₄ (0,25đ)

Nhóm 2:

Có kết tủa trắng mãi là Mg(NO₃)₂, trắng xanh chuyển sang nâu đỏ là Fe(NO₃)₂ vì: (0,25đ)

2NaOH + Mg(NO₃)₂→ 2NaNO₃ + Mg(OH)₂ (0,5đ)

2NaOH + Fe(NO₃)₂ →Fe(OH)₂ + 2NaNO₃ (0,5đ)

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O →4Fe(OH)₃ (0,5đ)

Còn lại là NaNO₃

Câu 3: Phương điều chế các chất

2KMnO₄→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (0,5đ)

MnO₂ + 4HCl→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (0,5đ)

2Al + 6HCl →2AlCl₃ + 3H₂ (0,5đ)

S + O₂ →SO₂ (0,5đ)

2SO₂ + O₂→ 2SO₃ (0,5đ)

SO₃ + H₂O →H₂SO₄ (0,5đ)

2Al + 3H₂SO₄ →Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (0,5đ)

Câu 4:

Số mol HCl: 0,3 mol (0,15đ)

Gọi số mol CuO, ZnO lần lượt là: x, y mol. ( x, y > 0) (0,10đ)

PTHH: CuO + 2HCl→ CuCl₂ + H₂O (0,25đ)
x mol 2x mol (0,25đ)

PTHH: ZnO + 2HCl →ZnCl₂ + H₂O (0,25đ)
y mol 2y mol (0,25đ)

Vậy: khối lượng CuO = 4g (0,25đ)

Khối lượng ZnO = 8,1g (0,25đ)

Thành phần % theo khối lượng: % CuO = 33,06% (0,25đ)

% ZnO = 66,94% (0,25đ)

Hòa tan hoàn toàn hh oxit trên theo PTHH:

PTHH: CuO + H₂SO₄ →CuSO₄ + H₂O (0,25đ)
0,05 mol 0,05 mol (0,25đ)

PTHH : ZnO + H₂SO₄→ ZnCl₂ + H₂O (0,25đ)
0,1 mol 0,1 mol (0,25đ)

Theo PTHH ta có tổng số mol H₂SO₄ là: 0,05 + 0,1 = 0,15 mol (0,25đ)

Khối lượng H₂SO₄ là: 0,15 . 98 = 14,7g (0,25đ)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ là: (14,7 . 100) : 20 = 73,5 g (0,25đ)

Câu 5:

a) (2,5 điểm)

Gọi khối lượng dung dịch H₂SO₄ bằng 100g (0,25đ)

Khối lượng H₂ thoát ra bằng: (100. 4,5) : 100 = 4,5 g (0,25đ)

Gọi khối lượng H₂SO₄ bằng x(g); 0 < x < 100 (0,25đ)

Thì khối lượng H₂O bằng (100 – x) (g) (0,25đ)

PTHH: 2Na + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + H₂ (1) (0,25đ)

PTHH : Mg + H₂SO₄ →MgSO₄ + H₂ (2) (0,25đ)

PTHH: 2Na + 2H₂O→ 2NaOH + H₂ (3) (0,25đ)

Theo PT (1) và (2) ta có số mol H₂ bằng số mol H₂SO₄. (0,15đ)

Theo PT (3) ta có số mol H₂ bằng ½ số mol H₂O. (0,1đ)

Có PT về khối lượng H₂ thoát ra ở cả 3 PT:

(x : 98) . 2 + (100 – x) : 18 = 4,5 (0,25đ)

Giải PT được: x = 30 (0,15đ)

Vậy C% H₂SO₄ là: 30% (0,1đ)

b) (2 điểm)

PTHH : Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂ (0,15đ)
0,12 mol 0,12 mol (0,1đ)

Theo bài ra có khối lượng Cu + khối lượng Fe = m (0,1đ)

Hay: 10m/17 + ( 0,12 . 56 ) = m (0,15đ)

Tính được: m = 16,32 g (0,25đ)

Khối lượng Cu bằng: 16,32 – 6,72 = 9,6 g (0,15đ)

Số mol Cu: 0,15 mol (0,1đ)

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (0,15đ)
0,12 0,36 0,06 (0,1đ)

Cu + Fe2(SO4)3 →CuSO4 + 2FeSO₄ (0,15đ)
0,06 0,06 (0,1đ)

Cu + 2H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (0,15đ)
0,09 0,18 (0,1đ)

Tổng số mol H₂SO₄ là: 0,54 mol (0,1đ)

Vậy a = (0,54 . 98 . 100) : 98 = 54g (0,15đ)