Đề cương ôn tập cuối học kì 1 môn Hóa học 10 năm học 2020-2021

Đề cương ôn tập cuối học kì 1 môn Hóa học 10 năm học 2020-2021 là bộ tài liệu hay và chất lượng được Tìm Đáp Án sưu tầm và đăng tải từ các trường THCS trên cả nước, nhằm cung cấp cho các bạn nguồn tư liệu hữu ích để ôn thi học kì 1 sắp tới. Bộ tài liệu này bám sát nội dụng nằm trong chương trình học môn Hóa học 10 học kì 1 giúp các bạn học sinh ôn luyện củng cố, bổ sung thêm kiến thức, các dạng bài tập qua đó trong kì thi học kì tới đạt kết quả cao. Thầy cô có thể tham khảo bộ tài liệu này để ra câu hỏi trong quá trình ra đề thi. Mời thầy cô cùng các bạn tham khảo chi tiết đề thi.

ĐỀ CƯƠNG CUỐI KỲ 1 – LỚP 10- 2020.

Dạng  1 (2đ): Viết cấu hình, xác định vị trí, tính chất của:

Dạng 2 ( 2đ) Viết công thức electron, công thức  cấu tạo của các phân tử: NH₃, HCl; CH₄; C₂H₆; H₂O; N₂; Cl₂, O₂; CO₂, H₂S, C₂H₄, C₂H₂. 

Dạng 3 (1đ): Xác định số oxh của N, S, Cl, Mn trong  các ion và chất sau đây:

A, NO₃^-, NH₄⁺, NH₃, N₂O, N₂, NO, N₂O₅, HNO₃, HNO₂, KNO₃.

B, SO₄^2-. SO₃, H₂S, H₂SO₄, K₂SO₄, FeS₂.

C, KClO, HClO₂, HClO₃, HCl, KClO₄, NaCl.

D, MnO₂, KMnO₄, K₂MnO₄, MnSO₄, MnCl₂.

Dạng 4 (3đ): Cân bằng các phương trình bằng phương pháp thăng bằng electron:

1)Cu + HNO₃" Cu( NO₃)₂ + NO + H₂O;        2) Fe + HNO₃" Fe( NO₃)₃ + NO₂ + H₂O.

3) FeO + HNO₃" Fe( NO₃)₃ + NO + H₂O;     4)  KMnO₄ + HCl " KCl + MnCl₂ + Cl₂ +H₂O

5) Zn + HNO₃" Zn( NO₃)₂ + N₂O + H₂O.;      6) Mg + H₂SO₄" MgSO₄ + H₂S + H₂O.

7)Zn + H₂SO₄" ZnSO₄ + S + H₂O.;               8) S + H₂SO₄" SO₂  + H₂O.

9) KMnO₄ + SO₂ + H₂O à K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO_4;       10) H₂S + SO₂à S +H₂O

11) SO₂+Cl₂+ H₂OàH₂SO₄+HCl;             12) HBr + H₂SO₄ (đ đ)  SO₂ + Br₂ + H₂O

13) KBr + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

14) FeCl₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + Cl₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

15) Fe₃O₄ + HNO₃ -> Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.    16) Al + Fe₃O₄ -> Al₂O₃ + Fe

17) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O 

18) Al + HNO₃ -> Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

19, Al  + O₂ -> Al₂O₃                     20, Fe + Cl₂ -> FeCl_3­

Dạng 5 (2đ) 

Câu 1: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, thu được SO₂ là sản phẩm khử duy nhất. Cho toàn bộ lượng SO₂ này hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch được 18,9 gam chất rắn. Kim loại M đó là

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 5,75 (g) kim loại kiềm A (A có hóa trị I) trong 494,5 ml nước, tạo ra 2,8 lít khí H₂ (đktc).

1. Xác định tên kim loại A.
2. Xác định nồng độ % của dung dịch thu được.

Câu 3:  Cho 6,48 gam một kim loại M hóa trị III tác dụng hết với 500 gam dung dịch HCl 7,3% (dư) thì thu được 8,064 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch A.

1. Xác định tên kim loại .
2. Tính phần trăm khối lượng của M trong công thức oxit cao nhất.

Câu 4: Hòa tan 2,34 gam kim loại X ở nhóm IA vào nước dư thu được dung dịch Y và 672 ml khí H₂ (đktc).a) Tìm nguyên tố X.

b) Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄để trung hòa hết dung dịch Y ở trên.

Câu 5: Trộn đều 10,8 gam  Al với hỗn hợp Fe₂O₃, CuO, Cr₂O₃ rồi đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp X. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X trong dd HNO₃ đun nóng thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO₂ có tỉ khối so với hiđro là 21. V có giá trị là:

Câu 6: Cho 10,8 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO₃ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B và 46 gam chất rắn D. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư sau đó nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì được 12 gam chất rắn E. Tính nồng độ mol/l của dung dịch AgNO₃.

Câu 7: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS₂, S bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 53,76 lít NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là

Câu 8: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư, thu được sản phẩm khử là 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N₂, có tỷ khối so với H₂ bằng 14,75. Thành phần % theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 10,8g kim loại X hóa trị III cần dùng V lít không khí (đktc) thu được 20,4g oxit tương ứng. a) Xác định tên kim loại X.

b)Tính thể tích không khí cần dùng. Biết không khí chứa 20% O₂ và 80% N₂ về thể tích.

Câu 10 : Cho 13,5 gam bột nhôm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO₃ , phản ứng tạo ra muối nhôm và hỗn hợp khí B gồm NO , N₂O . Tính nồng độ mol dung dịch HNO₃ . Biết tỉ khối hơi của B so với hiđro là 19,2. Tính thể tích hỗn hợp khí B (đktc).

Câu 11: Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g. Khối lượng nhôm và magie trong hỗn hợp đầu là

Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N₂ duy nhất (đktc). Giá trị của V là       

Câu 13: Hoà tan 62,1 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃ loãng thu được 16,8 lít hỗn hợp khí X ở đktc gồm 2 khí không màu hoá nâu trong không khí. Tỉ khối hơi của X so với H₂ là 17,2. Kim loại M là

Câu 14: Hòa tan 4,59g Al bằng dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí NO và N₂O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75. Thể tích NO và N₂O thu được ở đktc là:

Câu 15: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch  HNO₃ dư, thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ  khối so với hiđro bằng 20. Tổng khối lượng muối  nitrat sinh ra là

Câu 16: Cho 18,4 gam hỗn hợp Mg, Fe với dung dịch HNO₃ đủ được 5,824 lít hỗn hợp khí NO, N₂ (đktc). Khối lượng hỗn hợp khí là 7,68 gam. Khối lượng Fe và Mg lần lượt là:

Câu 17: 0,15 mol oxit sắt tác dụng với HNO₃ đun nóng, thoát ra 0,05 mol NO. Công thức oxit sắt là 

Câu 18: 1,84g hỗn hợp Cu và Fe hòa tan hết trong dung dịch HNO₃ tạo thành 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. số mol Fe và Cu theo thứ tự là 

Câu 19: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe_xO_y bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được khí A và dung dịch B. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn bởi dung dịch NaOH dư tạo ra 12,6 gam muối. Mặt khác, cô cạn dung dịch B thì thu được 120 gam muối khan. Công thức của sắt oxit Fe_xO_y là           

Câu 20: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe₃O₄ vào dung dịch HNO₃ loãng dư, tất cả lượng khí NO thu được đem oxi hoá thành NO₂ rồi sục vào nước cùng dòng khí O₂ để chuyển hết thành HNO₃. Cho biết thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia quá trình trên là 3,36 lit. Khối lượng m của Fe₃O₄ là giá trị nào sau đây?

Câu 21: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn Z và G cần vừa đủ V lít O₂ (ở đktc). Giá trị của V là  

Câu 22: Hòa tan hoàn toàn y gam một oxit sắt bằng H₂SO₄ đặc, nóng thấy thoát ra khí SO₂ duy nhất. Trong thí nghiệm khác, sau khi khử hoàn toàn cũng y gam oxit đó bằng CO ở nhiệt độ cao rồi hòa tan lượng sắt tạo thành bằng H₂SO₄ đặc ,nóng thì thu được lượng khí SO₂ nhiều gấp 9 lần lượng khí SO₂ ở thí nghiệm trên. Công thức của oxit sắt là

Câu 23:  Thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

Câu 24: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS₂ và 0,03 mol FeS vào lượng dư H₂SO₄ đặc nóng thu được Fe₂(SO₄)₃, SO₂ và H₂O. Hấp thụ hết SO₂ bằng một lượng vừa đủ dung dịch KMnO₄ thu được dung dịch Y không màu, trong suốt, có pH = 2. Tính số lít của dung dịch (Y)

Câu 25: Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe₂O₃ và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp A. Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí gồm NO và NO₂ có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 3. Thể tích (đktc) khí NO và NO₂ lần lượt là:

Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N₂O và N₂. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H­₂ là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

Câu 27: Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ 0,5M và AgNO₃ 0,3M sau khi phản ứng kết thúc thu được 5,16g chất rắn . Giá trị của m là:

Câu 28: Cho 0,3 mol Magie vào 100 ml dung dịch hổn hợp chứa Fe(NO₃)₃ 2M và Cu(NO₃)₂ 1M, sau khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn, khối lượng kim loại thu được là

Câu 29: Cho 7,22g hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại M có hoá trị không đổi,chia X thành 2 phần bằng nhau: Phần 1 tác dụng với HCl dư thu được 2,128 lit khí (đktc) 

Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được 1,792 lit NO duy nhất (đktc) .Kim loại M và % M trong hỗn hợp là:

Câu 30: Hoà tan hoàn toàn một lượng kim loại R hóa trị n bằng dung dịch H₂SO₄ loãng rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được một lượng muối khan có khối lượng gấp 5 lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan. Kim loại R đó là

Câu 31: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 19. Giá trị của m là

Câu  32:  Đốt cháy x mol Fe bởi oxi thu được 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm các oxit sắt. Hòa tan hoàn toàn (A) trong dung dịch HNO₃ thu được 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO và NO₂. Tỷ khối hơi của Y đối với H₂ là 19. Tính x

Ngoài Đề cương ôn tập cuối học kì 1 môn Hóa học 10 năm học 2020-2021 trên, các bạn có thể tham khảo thêm nhiều Bộ đề thi mới nhất như môn Toán 10, Ngữ văn 10, Tiếng Anh 10, Vật lý 10, Hóa học 10, Sinh học 10…., Sách giáo khoa lớp 10, Sách điện tử lớp 10, Tài liệu hay, chất lượng và một số kinh nghiệm kiến thức đời sống thường ngày khác mà Tìm Đáp Án đã sưu tầm và đăng tải. Chúc các bạn ôn luyện đạt được kết quả tốt!