Giải đề thi học kì II môn Hóa lớp 9 sở GD-DT Bến Tre

Đề bài

Câu 1:

Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi tiến hóa sau:

C₂H₄ \(\xrightarrow{(1)}\)C₂H₅OH \(\xrightarrow{(2)}\)CH₃COOH \(\xrightarrow{(3)}\)CH₃COONa \(\xrightarrow{(4)}\)CH₃COOH

Câu 2:

a, Hợp chất hữu cơ là gì?

b, Cho các chất: C₆H₁₂O₆, CaCO₃, C₄H₁₀, CO₂, NaNO₃, CH₃NO₂, NaHCO₃.

Chất nào là chất hữu cơ trong các chất trên?

Câu 3:

Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí metan. Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng và thể tích khí cacbonic tạo thành. Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Câu 4:

Điền từ thích hợp “có” hoặc “không” vào các cột sau:

Câu 5:

a. Axit axetic có thể tác dụng được với những chất nào trong các chất sau đây: ZnO, KOH, Cu, Na₂SO₄, C₂H₅OH? Viết các phương trình hóa học (nếu có)

b. Cho 13,8 gam C₂H₅OH tác dụng với natri (dư) thu được bao nhiêu gam muối và bao nhiêu lít khí hidro (đktc)

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất hóa học của hidrocacbon và dẫn xuất hidrocacbon có trong chương trình hóa học lớp 9

Hướng dẫn giải:

C₂H₄ + H₂O \(\xrightarrow{{{t}^{0}},xt}\)C₂H₅OH

C₂H₅OH + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}},xt}\) CH₃COOH + H₂O

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

CH₃COONa + HCl → CH₃COOH + NaCl

Câu 2:

Phương pháp giải:

Xem lại phần định nghĩa hợp chất hữu cơ. Dựa vào định nghĩa để các định đâu là chất hữu cơ có trong dãy chất đề bài cho.

Hướng dẫn giải:

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO₂, Na₂CO₃ và muối cacbonat, cacbua kim loại như CaC₂,..)

Trong dãy chất trên, các chất là hợp chất hữu cơ là: C₆H₁₂O₆, C₄H₁₀, C₂H₆O, CH₃NO₂.

Câu 3:

Phương pháp giải:

Tính số mol khí metan

Viết phương trình đốt cháy

Dựa vào phương trình => số mol CO₂ tạo thành và số mol O₂ phản ứng

=> Thể tích khí CO₂ và O₂

Hướng dẫn giải:

n CH₄ = V : 22,4 = 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol)

Ta có phương trình hóa học:

         CH₄ + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)CO₂ + 2H₂O (1)

PT      1         2                  1

mol    0,5       x                  y

Từ (1) => 0,5 * 2 = x * 1 => x = 1 (mol)

=> Số mol oxi phản ứng là 1 mol

V O₂ = 1 * 22,4 = 22,4 (lít)

Từ (1) => 0,5 * 1 = y * 1 => y = 0,5 (mol)

=> Số mol CO₂ tạo thành là 0,5 mol

V CO₂ = 0,5 * 22,4 = 11,2 (lít)

Câu 4:

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất hóa học của metan (CH₄) và Etilen (C₂H₄)

Hướng dẫn giải:

Các phương trình diễn ra:

CH₄ + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)CO₂ + 2H₂O

C₂H₄ + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)2CO₂ + 2H₂O

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

n CH₂=CH₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)(CH₂-CH₂)_n

Câu 5:

Phương pháp giải:

a, Xem lại phần tính chất hóa học của axit axetic có trong chương trình hóa học lớp 9

b, Tính n C₂H₅OH

Viết phương trình phản ứng => số mol muối, và số mol khí H₂

=> Khối lượng muối và thể tích khí H₂ tạo thành.

Hướng dẫn giải:

a. Axit axetic có khả năng tác dụng được với các chất là: ZnO, KOH, C₂H₅OH

Phương trình phản ứng:

2CH₃COOH + ZnO →  (CH₃COO)2Zn + H₂O

CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

CH₃COOH + C₂H₅OH \(\overset{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}d,{{170}^{0}}C}{→}\)CH₃COOC₂H₅ + H₂O

b. n C₂H₅OH = 13,8 : 46 = 0,3 (mol)

Ta có phương trình hóa học:

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa +1/2 H₂ (1)

PT   1                      1                ½

mol 0,3                    x                y

Từ phương trình (1) ta thấy: 0,3 * 1 = x * 1 => x = 0,3 (mol)

=> Số mol muối tạo thành sau phản ứng là 0,3 mol

m C₂H₅ONa = 0,3 * (12 * 2 + 5 + 16 + 23) = 20,4 (gam)

Từ phương trình (1) ta lại có: 0,3 * ½ = y * 1 => y = 0,15 (mol)

=> Số mol khí H₂ tạo thành sau phản ứng là 0,15 mol

=> V H₂ = 0,15 * 22,4 = 11,2 (lít)

Nguồn: Sưu tầm