Giải đề thi hết học kì II năm học 2018 - 2019 sở GD - ĐT Bến Tre

Đề bài

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)

Khoanh tròn một trong các chữ cái A, B, C hoặc D trước kết quả đúng nhất

Câu 1 : Trong các hợp chất sau, hợp chất nào là hợp chất hữu cơ

A. (NH₄)₂CO₃

B. NaHCO₃

C. CO

D. C₂H₆O

Câu 2 : Thành phần chính của sợi bông gỗ nứa là

A. tinh bột

B. xenlulozơ

C. glucozơ

D. saccarozơ

Câu 3 : Iot tác dụng với chất nào sau đây tạo hợp chất màu xanh

A. tinh bột

B. xenlulozơ

C. glucozơ

D. saccarozơ

Câu 4 : Cồn trong y tế để xác trùng vết thương là

A. 96⁰

B. 70⁰

C. 45⁰

D. 40⁰

Câu 5 : Chất làm mất màu dung dịch brom là

A. C₂H₂

B. CH₄  

C. C₂H₅OH

D. CH₃COOH

Câu 6 : Chất tác dụng được với axit axetic

A. Fe

B. Cu

C. Au 

D. Ag

Câu 7 : Chất nào sau đây dùng để điều chế nhựa PE?

A. C₂H₂

B. CH₄  

C. C₂H₄

D. C₆H₆

Câu 8 : Hidrocacbon nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường?

A. C₂H₂

B. CH₄ 

C. C₂H₄

D. C₆H₆

Câu 9 : Cho các chất: K, NaOH, Cu, NaHCO₃. Số chất tác dụng được với rượu etylic là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 10 : Khối lượng benzen cần dùng để điều chế  15,7 gam brombenzen?

A. 15,6 g

B. 7,8 g

C. 7,75 g

D. 5,15  g

Câu 11 : Đốt cháy chất nào sau đây thu được số mol CO₂ gấp đôi số mol H₂O?

A. C₂H₂

B. CH₄  

C. C₂H₄

D. C₆H₆

Câu 12 : Biết 0,336 lít khí axetilen (đktc) làm mất màu tối đa V ml dung dịch brom 0,2M. Giá trị của V là?

A. 75

B. 150

C. 200

D. 300

B. PHẦN TỰ LUẬN

Bài 1 : Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau (ghi điều kiện nếu có)

 

Bài 2 : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất sau: CH₄,C₂H₄, CO_2. Viết phương trình (nếu có)

Bài 3 : Cho 27,2 gam hỗn hợp A gồm ancol etylic và axit axetic tác dụng với natri dư thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc)

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng

b) Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp A

c) Nếu hỗn hợp A trên làm thí nghiệm, thêm tiếp axit sunfuric đặc và đun nóng. Tính hiệu suất của phản ứng biết sau phản ứng thu được 14,08 gam etyl axetat.

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT

1.D

2.B

3.A

4.B

5.A

6.A

7.C

8.D

9.A

10.B

11.A

12.B

Câu 1:

Phương pháp:

Dựa vào định nghĩa về hợp chất hữu cơ: hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO₂,H₂CO₃ các muối cacbonat kim loại...)

Hướng dẫn giải:

C₂H₆O là hợp chất hữu cơ

Đáp án D

Câu 2:

Phương pháp:

Dựa vào trạng thái tự nhiên của các chất để chọn đáp án phù hợp

Hướng dẫn giải:

Thành phần chính của sợi bông gỗ nứa là xenlulozơ

Đáp án B

Câu 3:

Hướng dẫn giải:

Iot tạo hợp chất màu xanh tím với dung dịch hồ tinh bột

Đáp án A

Câu 4:

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức hiểu biết thực tế về cồn y tế

Hướng dẫn giải:

Cồn trong y tế để xác trùng vết thương có nồng độ etylic từ 70⁰ đến 75⁰

Đáp án B

Câu 5:

Phương pháp:

Chất có nối đôi hoặc nối ba kém bền sẽ làm mất màu dung dịch nước brom

Hướng dẫn giải:

C₂H₂ có phản ứng với dd Br₂ nên làm mất màu dung dịch Br₂

Đáp án A

Câu 6:

Phương pháp:

Các kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa thì có phản ứng với dung dịch CH₃COOH

Hướng dẫn giải:

Chất tác dụng được với dd CH₃COOH là Fe

2CH₃COOH + Fe → (CH₃COO)₂Fe + H₂↑

Đáp án A

Câu 7:

Hướng dẫn giải:

PE là polime etilen → được điều chế tử etilen C₂H₄

CH₂=CH₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}},p,xt}\) (-CH₂-CH₂-)_n (PE)

Đáp án C

Câu 8:

Phương pháp:

Các hidroncacbon có từ 1 đến 4 cacbon ở thể khí, từ lớn hơn 4 cacbon trở lên ở thể lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường.

Hướng dẫn giải:

C₂H₂, CH₄,C₂H₂ đều là các hidrocacbon ở thể khí ở điều kiện thường

C₆H₆ là chất lỏng ở điều kiện thường

Đáp án D

Câu 9:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của C₂H₅OH

Hướng dẫn giải:

Có duy nhất K tác dụng được với rượu etylic → có 1 chất

2K + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅OK + H₂

Đáp án A

Câu 10:

Phương pháp:

Tính toán mol C₆H₆ theo mol C₆H₅Br dựa vào PTHH: C₆H₆ + Br₂ .\(\xrightarrow{bot\,Fe}\) C₆H₅Br + HBr

Hướng dẫn giải:

\({n_{{C_6}{H_5}Br}} = \frac{{15,7}}{{12 \times 6 + 5 + 80}} = 0,1\,(mol)\)

PTHH: C₆H₆ + Br₂ .\(\xrightarrow{bot\,Fe}\) C₆H₅Br + HBr

              0,1                       ← 0,1 (mol)

→ m_C6H6 = 0,1.78 = 7,8 (g)

Đáp án B

Câu 11:

Phương pháp:

Giả sử đều đốt cháy 1 mol chất

Viết các phản ứng cháy của các chất ra, sau đó chọn chất có số mol CO₂ gấp 2 lần mol H₂O

Hướng dẫn giải:

Giả sử đều đốt cháy 1 mol chất

C₂H₂ + 2,5O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2CO₂ + H₂O

CH₄ + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)  CO₂ + 2H₂O

C₂H₄ + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)  2CO₂ + 2H₂O

C₆H₆ + 7,5O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)  6CO₂ + 3H₂O

Vậy đốt C₂H₂ cho số mol CO₂ gấp 2 lần mol H₂O

Đáp án A

Câu 12:

Phương pháp:

Tính toán theo PTHH: C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

Hướng dẫn giải:

n_C2H2(đktc) = 0,336 :22,4 = 0,015 (mol)

PTHH: C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

0,015 → 0,3 (mol)

n_Br2 = 2n_C2H2 = 2.0,015 = 0,03 (mol)

→ C_M Br₂ = n_Br2 : V = 0,03 : 0,2 = 0,15 (lít) = 150 (ml)

Đáp án B

Câu 13:

Phương pháp:

Dựa vào phần tính chất hóa học về rượu etylic, axit axetic để hoàn thành phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải:

Câu 14:

Phương pháp:

Dựa vào phần tính chất hóa học khác nhau của 3 khí để chọn thuốc thử nhận biết, chú ý tính chất hóa học khác biệt là chất này có mà chất kia không có và khi cho thuốc thử vào thì phải quan sát được hiện tượng rõ ràng như sự thay đổi về màu sắc dung dịch, có kết tủa hay không,...

Hướng dẫn giải:

Cho các khí lội qua dung dịch nước vôi trong dư, khí nào làm đục nước vôi trong thì đó là khí CO₂, các khí còn lại không có hiện tượng là CH₄ và C₂H₄

- Cho 2 khí còn lại này lội qua dung dịch nước Br₂ dư, khí nào làm nhạt màu dung dịch nước Br₂ thì đó là C₂H₄, khí còn lại không có hiện tượng gì là CH₄

PTHH xảy ra:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

C₂H₄   +    Br₂   →    C₂H₄Br₂

      (màu nâu đỏ)      (dd không màu)

Câu 15:

Phương pháp:

a) ancol etylic + Na → muối + H₂

axit axetic + Na → muối + H₂

b) Đặt số mol C₂H₅OH và CH₃COOH ban đầu lần lượt là x và y (mol)

Lập hệ hai phương trình với số mol H₂ và khối lượng hỗn hợp A → x, y =?

c) acol etylic + axit axetic .\(\underset{{}}{\overset{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,dac,{{t}^{0}}}{\longleftrightarrow}}\) este + H₂O

xác định xem nếu H=100% thì ancol etylic hay axit axetic phản ứng hết. Từ đó tính toán hiệu suất phản ứng theo chất phản ứng hết.

Với lượng phản ứng thì tính theo số mol este thu được.

Hướng dẫn giải:

n_H2(đktc) = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

a) PTHH xảy ra:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

       x                                        → 0,5x (mol)

2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂

       y                                                 → 0,5y (mol)

b) Đặt số mol C₂H₅OH và CH₃COOH ban đầu lần lượt là x và y (mol)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}{n_{{H_2}}} = 0,5x + 0,5y = 0,25\\{m_{hh}} = 46x + 60y = 27,2\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,2\\y = 0,3\end{array} \right.\)

→ Khối lượng của C₂H₅OH là: 0,2× 46 = 9,2 (g)

→ Khối lượng của CH₃COOH là: 0,3×60 = 18 (g)

c) số mol của CH₃COOC₂H₅ thu được là:

 \({{n}_{C{{H}_{3}}COO{{C}_{2}}{{H}_{5}}}}=\frac{14,08}{88}=0,16\,(mol)\)

             PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH .\(\underset{{}}{\overset{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,dac,{{t}^{0}}}{\longleftrightarrow}}\) CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Theo PT (mol):         1         :        1

Theo ĐB (mol):       0,2       :        0,3

Ta có:                        \(\frac{{0,2}}{1} < \frac{{0,3}}{1}\).

Do vậy nếu H= 100% thì C₂H₅OH phản ứng hết, vậy hiệu suất tính theo số mol của C₂H₅OH.

Theo PTHH (3): n_C2H5OH pư = n_CH3COOC2H5 = 0,16 (mol)

Hiệu suất của phản ứng trên là:

\(\% H = \frac{{{n_{{C_2}{H_5}OH\,}}_{pu}}}{{{n_{{C_2}{H_5}OH\,}}_{bd}}}.100\%  = \frac{{0,16}}{{0,2}}.100\%  = 80\% \)