Giải đề thi học kì 2 hoá lớp 9 năm 2019 - 2020 phòng giáo dục thị xã Bến Cát

Đề bài

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1 :  Khi cho Na dư vào rược etylic 90%, số phản ứng hóa học diễn ra là?

A. 1                              B. 2

C. 3                              D. 4

Câu 2 :  Rượu etyÌic phản ứng được với:

A. K, MgCO₃, CH₃COOH .

B. CH₃COOH, O₂, K₂CO₃

C. K, CH₃COOH, O₂.

D. Na, O₂, Mg.

Câu 3 :  Cặp chất cùng tồn tại trong một dung dịch (không phản ứng với nhau) lâ

A. CH₃COOH và Ca(OH)₂.

B. CH₃COOH và Na₂CO₃.

C. CH₃COOH và H₃PO₄.

D. CH₃COOH và NaOH.

Câu 4 :  Trong các chất sau: Mg, Cu, MgO, KOH, Na₂SO₄, Na₂SO₃.:Dung dịch axit axetic tác được với:

A. Cu, MgO, Na₂SO₄, Na₂SO₃

B. MgO, KOH, Na₂SO₄, Na₂SO₃

C. Mg, Cụ, MgO, KOH

D. Mg, MgO, KOH, Na₂SO₃

Câu 5 :  Khi đốt cháy một hiđrocacbon A thu được số mol CO₂ bằng số mol nước. Vậy hiđrocacbon A là:

A. C₂H₄.                               B. CH₄.  

C. C₂H₂                                D. C₆H₆.

Câu 6 :  Để làm sạch khí CH₄ có lẫn tạp chất khí C₂H₄ ta dẫn hỗn hợp khí trên qua

A. nước.

B. dung dịch HCl.

C. đụng dịch Brom.

D. dd Ca(OH)₂,

Câu 7 :  Dãy các hợp chất nào sau đây chỉ toàn là dẫn xuất hiđrocachon?

A. CH₄, C₂H₄, CH₃Cl

B. C₆H₆, C₃H₄, HCHO

C. C₂H₂, C₂H₅OH, C₆H₁₂

D. CH₃Cl, C₂H₄Br₂:, HCHO

Câu 8 :  Khí etilen không phản ứng với chất nào sau đây

A. O₂                               B. CO₂  

C. Br₂                              D. H₂

Câu 9 :  Hóa chất dùng để phân biệt rượu etylic, axit axetic là

A. Quì tím                       B. Brom

C. Clo                               D. Nước

Câu 10 :  Công thức phân tử của hợp chất A có dạng (CH₂)_n; tỉ khối hơi của A đối với oxi là 0,875. Công thức phân tử của A là

A. CH₂                             B. C₂H₆  

C. C₃H₆                          D. C₂H₄

Câu 11 :  Số ml rượu etylic có trong 200 ml rượu 40 độ là

A. 80 ml                          B. 70 ml

C. 75 ml                          D.  60 ml

Câu 12 :  Cho kim loại magie tác dụng với axit axetic thu được 3,36 lí khí H₂. Khối lượng muối magie axetat tạo thành là

A. 20,3                            B. 21,3

C. 23,3                            D.  22,3

II. TỰ LUẬN

Câu 1 : Viết phương trình hóa học cho chuỗi chuyển hóa sau:

Etilen \(\xrightarrow{(1)}\)rượu etylic\(\xrightarrow{(2)}\) axit axetic \(\xrightarrow{(3)}\)etyl axetat\(\xrightarrow{(4)}\)natri axetat\(\xrightarrow{(5)}\) axit axetic

Câu 2 : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các khí sau: CO₂, CH₄ và C₂H₄

Viết phương trình hóa học

Câu 3 : Cho 20,5 gam hỗn hợp X gồm rượu etylic và axit axetic tác dụng hết với Na dư thu được 4,48 lít khí (đktc)

1. Tính thành phần % khối lượng rượu etylic và axit axetic trong hỗn hợp X
2. Nếu đem cùng lượng hỗn hợp X trên thực hiện phản ứng este hóa thì thu được bao nhiêu gam este, biết hiệu suất phản ứng đạt 90%

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1:

Phương pháp:

Xem lại lý thuyết bài rượu etylic trong chương trình hóa học lớp 9

Hướng dẫn giải:

Khi cho Na vào rượu etylic 90 độ, sẽ có 2 phản ứng hóa học diễn ra:

Na + H₂O → NaOH + H₂

Na + C₂H₅OH → C₂H₅ONa + ½ H₂

Đáp án B

Câu 2:

Phương pháp:

Xem lại phần tính chất hóa học của rượu etylic

Hướng dẫn giải:

Rượu etylic phản ứng được với axit, oxi và một số kim loại

Rượu etylic có thể phản ứng được với K, CH₃COOH, O₂

PTHH:

C₂H₅OH + K → C₂H₅OK + ½ H₂

C₂H₅OH + CH₃COOH  \(\overset{{{t}^{0}},{{H}_{2}}S{{O}_{4}}đ}{\mathop{\rightleftarrows }}\,\)CH₃COOC₂H₅ + H₂O

C₂H₅OH + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)2CO₂ + 3H₂O

Đáp án C

Câu 3:

Phương pháp:

Xem lại phần tính chất hóa học của axit axetic có trong chương trình hóa học lớp 9

Cặp chất có khả năng cùng tồn tại trong một dung dịch là cặp chất không phản ứng với nhau khi được cho vào cùng 1 dung dịch

Hướng dẫn giải:

Cặp chất cùng tồn tại trong 1 dung dịch là CH₃COOH và H₃PO₄ vì chúng không phản ứng với nhau.

Các trường hợp còn lại, ta có phương trình hóa học

(A)  2CH₃COOH + Ca(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ca + 2H₂O

(B) 2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O

(C) Không phản ứng

(D) CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Đáp án C

Câu 4:

Hướng dẫn giải:

Dung dịch axit axetic có khả năng phản ứng với:

+ bazơ, oxit bazơ

+ kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học

+ Muối của gốc axit yếu hơn CH₃COOH

Hướng dẫn giải:

Dung dịch axit axetic có khả năng phản ứng được với: Mg, MgO, KOH, Na₂SO₃

Ta có phương trình hóa học:

Mg + 2 CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂

MgO + 2 CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂O

KOH + CH₃COOH → CH₃COOK +H₂O

Na₂SO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + SO₂ + H₂O

Đáp án D

Câu 5:

Phương pháp:

Viết phương trình hóa học và nhận định đán án đúng

Hướng dẫn giải:

Ta có phương trình hóa học:

(A) C₂H₄ + 3 O₂ .\(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\).2CO₂ + 2H₂O

(B) CH₄ + 2 O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)CO₂ + 2H₂O

(C) C₂H₂ + 5/2 O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)2CO₂ + H₂O

(D) C₆H₆ + 15/2 O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 6CO₂ + 3H₂O

Đáp án A

Câu 6:

Phương pháp:

Xem lại phần tính chất hóa học của CH₄ và C₂H₄

Hướng dẫn giải:

Để làm sạch khí CH₄ có lẫn C₂H₄, ta dẫn hỗn hợp khí qua nước brom, khi đó C₂H₄ tham gia phản ứng sẽ bị giữ lại. Sau đó ta sẽ thu được khí CH₄ tinh khiết

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Đáp án C

Câu 7:

Phương pháp:

Các chất thuộc loại dẫn xuất hidro cacbon có đặc điểm là: Ngoài C, trong dẫn xuất hidro cacbon còn có các nguyên tố khác như: O, Clo, S, F, I, Br, …

Hướng dẫn giải:

- Đáp án A sai vì CH₄ và C₂H₄ là hidro cacbon

- Đáp án B sai vì C₆H₆ và C₃H₄ là hidro cacbon

- Đáp án C sai vì C₂H₂ và C₆H₁₂ là hidro cacbon

Đáp án D

Câu 8:

Phương pháp:

Xem lại tính chất hóa học của khí etilen.

Hướng dẫn giải:

Khí etilen không tác dụng được với khí CO₂.

Đáp án B

Câu 9:

Hướng dẫn giải:

Xem lại tính chất hóa học của rượu etylic và axit axetic. Ta sử dụng quỳ tím để phân biệt 2 chất này. Vì axit axetic có thể làm quỳ tím chuyển sang màu hồng, còn rượu etylic thì không.

Đáp án A

Câu 10:

Phương pháp:

Từ tỉ khối A so với oxi => M_A => n => CTPT của A

Hướng dẫn giải:

M_A = 0,875 * M_O2 = 0,875 * 32 = 28 (gam/mol)

Mặt khác A có CTPT là (CH₂)_n

=> 14n = 28 => n =2

CTPT của A là C₂H₄

Đáp án D

Câu 11:

Phương pháp:

Rượu x độ là rượu có chứa x ml rượu trong 100ml dung dịch

Hướng dẫn giải:

Theo đề bài đang xét là rượu 40 độ

=> 100 ml rượu 40 độ sẽ có chứa 40 ml rượu nguyên chất

Vậy 200 ml rượu 40 độ sẽ có chứa a ml rượu nguyên chất

Ta có: a = 40 * 200 : 100 = 80 ml

Đáp án A

Câu 12:

Phương pháp:

Viết phương trình phản ứng hóa học

Tính nH₂ => n(CH₃COO)₂Mg => m(CH₃COO)₂Mg

Hướng dẫn giải:

Theo đề bài ta có phương trình hóa học là:

2 CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂

nH₂ = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

Theo phương trình hóa học ta có

1 mol (CH₃COO)₂Mg => 1 mol H₂

a mol (CH₃COO)₂Mg => 0,15 mol H₂

=> a = 0,15 (mol)

m(CH₃COO)₂Mg = 0,15 *(59 * 2+ 24) = 21, 3 (gam)

Đáp án B

II. TỰ LUẬN

Câu 1:

Phương pháp:

Xem lại tính chất hóa học của phần hidro cacbon và dẫn xuất hidro cacbon

Hướng dẫn giải:

(1)  C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH

(2)  C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O

(3)  CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

(4)  CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH

(5)  CH₃COONa + HCl → CH₃COOH + NaCl

Câu 2:

Phương pháp:

Xem lại tính chất hóa học của CH₄ và C₂H₄

Hướng dẫn giải:

- Cho lần lượt 3 khí CH₄, C₂H₄, CO₂ lần lượt đi qua dung dịch Ca(OH)₂. Khí nào làm Ca(OH)₂ xuất hiện kết tủa, đó chính là CO₂. Ta có phương trình hóa học:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

- Vậy 2 khí còn lại là : CH₄ và C₂H₄

Cho lần lượt 2 khí này đi qua dung dịch Brom. Khí nào làm nhạt màu nước brom, đó chính là C₂H₄. Ta có phương trình phản ứng:

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Từ phương pháp trên ta có thể nhận biết được 3 khí: CH₄, C₂H₄, CO₂

Câu 3:

Phương pháp:

a, Viết phương trình hóa học => gọi nC₂H₅OH, nCH₃COOH lần lượt là x,y

=> Tính số mol H₂, và từ phương trình tìm ra x, y

=> Thành phần % khối lượng mỗi chất

b, Viết phương trình phản ứng este hóa

=> Từ phương trình suy ra lượng este lý thuyết

=> Với H = 90% suy ra lượng este thực tế.

Hướng dẫn giải:

a, Theo đề bài ta có phương trình hóa học như sau:

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + ½ H₂ (1)

CH₃COOH + Na → CH₃COONa + ½ H₂ (2)

nH₂ = V/22,4 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

Gọi nC₂H₅OH, nCH₃COOH lần lượt là x, y (mol)

Theo đề bài, khối lượng của X nặng 20,5 gam

=>  x * M_C2H5OH + y * M_CH3COOH = 20,5

=> x * 46 + y * 60 = 20,5 (I)

Xét phương trình hóa học ta có:

(1)  n H₂ = ½ n C₂H₅OH = x/2 (mol)

(2)  n H₂ = ½ n CH₃COOH = y/2 (mol)

Vậy x/2 + y/2 = 0,2 (II)

Từ I và II ta có hệ phương trình

\(\left\{ \begin{array}{l}46x + 60y = 20,5\\\frac{x}{2} + \frac{y}{2} = 0,2\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,25(mol)\\y = 0,15(mol)\end{array} \right.\)

%m C₂H₅OH = \(\frac{{0,25*46}}{{20,5}}*100\%  = 56,1\% \)

%m CH₃COOH = 100% - 56,1% = 43,9%

b, Theo đề bài ta có phương trình hóa học:

C₂H₅OH + CH₃COOH \(\overset{{{t}^{0}},{{H}_{2}}S{{O}_{4}}đ}{\mathop{\rightleftarrows }}\,\)CH₃COOC₂H₅ + H₂O (3)

Theo phương trình hóa học ta thấy

\(\frac{{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH}}}{1}>\frac{{{n}_{C{{H}_{3}}COOH}}}{1}\)  

=> Phản ứng này, C₂H₅OH dư, CH₃COOH hết.

nEste tính theo CH₃COOH

(1)  n Este (lý thuyết) = nCH₃COOH = 0,15 (mol)

nEste _{(thực tế)} = nEste _{(lý thuyết)} * H%

= 0,15 * 90% = 0,135 (mol)

mEste _{thực tế} thu được là:

0,135 * (12 * 4 + 1 * 8 + 16 * 2) = 11,88 (gam).

Nguồn: Sưu tầm