Đề số 2 - Đề kiểm tra học kì 2 – Hóa học 9

Đề bài

Câu 1 (2 điểm): Nhờ 10ml dung dịch AgNO₃ 1M trong NH₃ vào ống nghiệm đựng dung dịch glucozo (dư), sau khi kết thúc phản ứng, người ta thu được một lượng Ag cân nặng 0,864 gam. Tính hiệu suất phản ứng (Ag = 108)

Câu 2 (2 điểm): Viết phương trình hóa học của H₂N – CH₂ – COOH lần lượt với NaOH, C₂H₅OH.

Câu 3 (2 điểm): Hai phân tử X và Y có công thức cấu tạo lần lượt là:

HO – CH₂ – COOH và H₂N – CH₂ – COOH. Viết các phương trình hóa học với Na.

Câu 4 (2 điểm): Hãy điền Đ (nếu đúng) S (nếu sai) vào bảng sau:

Câu 5 (2 điểm): Trộn 50ml axit axetic (D = 1,03 g/cm³) với 50ml nước cất (D = 1 g/cm³). Tính nồng độ % của axit axetic trong dung dịch đó.

Lời giải chi tiết

Câu 1:

\(\eqalign{  & {n_{AgN{O_3}bd}} = 0,01mol  \cr  & {n_{Ag\text{ tạo ra}}} = {{0,864} \over {108}} = 0,008(mol) \cr} \)

Hiệu suất phản ứng: \( = \dfrac{{0,008}}{{0,01}}.100\%  = 80\% \)

Câu 2:

Viết phương trình hóa học:

\(\eqalign{  & {H_2}N - C{H_2} - COOH + NaOH \to {H_2}N - C{H_2} - COONa + {H_2}O  \cr  & {H_2}N - C{H_2} - COOH + {C_2}{H_5}OH \to {H_2}N - C{H_2} - COO{C_2}{H_5} + {H_2}O \cr} \)

Câu 3:

\(\eqalign{  & HO - C{H_2} - COOH + 2Na \to NaO - C{H_2} - COONa + {H_2}  \cr  & 2{H_2}N - C{H_2} - COOH + 2Na \to 2{H_2}N - C{H_2} - COONa + {H_2} \cr} \)

Câu 4:

Chỉ có 6 sai (S)

Câu 5:

Khối lượng axit axetic là: \(50.1,03 = 51,5\) gam.

\(m_{H_2O}= 50\) gam.

Nồng độ % của axit axetic \( =\dfrac{{51,5}}{{101,5}}.100\%  = 50,74\% .\)