Giải đề thi học kì 2 hoá lớp 8 năm 2019 - 2020 Huyện Hóc Môn

Đề bài

Câu 1 : Em hãy phân biệt đơn chất, hợp chất trong các chất sau: Al ; KNO₃ ; Cl₂ ; CH₄

Câu 2 :

a) Xác định hóa trị của N trong hợp chất NO₂.

b) Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất gồm Fe (III) và (SO₄)

Câu 3 :

Biết rằng khí etilen C₂H₄ cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi O₂ tạo ra khí cacbon đioxit CO₂ và nước

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng.

b) Cho biết tỉ lệ số phân tử của etilen lần lượt với khí oxi và khí cacbon đioxit.

Câu 4 :

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a) Mg + O₂ ---> MgO

b) CaO + HNO₃ ---> Ca(NO₃)₂ + H₂O

c) Al + CuO ---> Al₂O₃ + Cu

d) KClO₃ ---> KCl + O₂

Câu 5 :

Em hãy tính:

a) Khối lượng của 0,5 mol CaO.

b) Số mol của 6,72 lít khí CO₂ (đktc).

c) Số mol của 24,5 gam H₂SO₄.

d) Thể tích của hỗn hợp khí gồm 0,2 mol H₂ và 0,3 mol NH₃ (đktc).

e) Thành phần phần trăm theo khối lượng của Cu trong hợp chất CuSO₄.

Câu 6 :

Biết rằng khi cho 2,4 gam kim loại magie Mg vào ống nghiệm đựng axit clohiđric HCl, thấy có sủi bọt khí bay lên

a) Nêu dấu hiệu nhận biết phản ứng hóa xảy ra.

b) Lập phương trình hóa học. Biết phản ứng tạo ra chất MgCl₂ và khí hiđro.

c) Tính khối lượng axit HCl phản ứng. Biết tổng khối lượng 4 chất trong phản ứng bằng 19,4 gam.

(Cl = 35,5; C = 12; Ca = 40; N = 14; H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; Mg = 24; Cu = 64; K = 39)

--- HẾT ---

Lời giải chi tiết

Câu 1

Phương pháp:

- Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học.

- Hợp chất là những chất được tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên.

Hướng dẫn giải:

- Đơn chất: Al và Cl₂.

- Hợp chất: KNO₃ và CH₄.

Câu 2

Phương pháp:

Hợp chất \(\overset{a}{\mathop{{{A}_{x}}}}\,\overset{b}{\mathop{{{B}_{y}}}}\,\)

(x, y lần lượt là số nguyên tử của nguyên tố Avà B; a, b lần lượt là hóa trị của A và B)

Áp dụng quy tắc hóa trị ⟹ a.x = b.y

Hướng dẫn giải:

a) Hợp chất NO₂ có O hóa trị II ⟹ Hóa trị của N là (II.2)/1 = IV (quy tắc hóa trị).

b) Hợp chất tạo bởi Fe (III) và (SO₄) (II) có dạng là \(\overset{III}{\mathop{F{{e}_{x}}}}\,\overset{II}{\mathop{{{(S{{O}_{4}})}_{y}}}}\,\)

Áp dụng quy tắc hóa trị ⟹ III.x = II.y ⟹ \(\frac{x}{y}=\frac{II}{III}=\frac{2}{3}\)

Vậy CTHH là Fe₂(SO₄)₃

PTK = 56.2 + 32.3 + 16.4.3 = 400.

Câu 3 

Phương pháp:

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Hướng dẫn giải:

b₁: C₂H₄ + O₂ ---> CO₂ + H₂O

b₂: C₂H₄ + 3O₂ ---> 2CO₂ + 2H₂O

b₃: C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

⟹ Tỉ lệ số phân tử etilen với khí oxi là 1 : 3

⟹ Tỉ lệ số phân tử etilen với khí cacbon đioxit là 1 : 2

Câu 4 

Phương pháp:

Ba bước lập phương trình hóa học:

- Viết sơ đồ của phản ứng, gồm công thức hóa học của các chất phản ứng và sản phẩm.

- Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố: tìm hệ số thích hợp đặt trước các công thức.

- Viết phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải:

a)

b₁: Mg + O₂ ---> MgO

b₂: 2Mg + O₂ ---> 2MgO

b₃: 2Mg + O₂ → 2MgO

b)

b₁: CaO + HNO₃ ---> Ca(NO₃)₂ + H₂O

b₂: CaO + 2HNO₃ ---> Ca(NO₃)₂ + H₂O

b₃: CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

c)

b₁: Al + CuO ---> Al₂O₃ + Cu

b₂: 2Al + 3CuO ---> Al₂O₃ + 3Cu

b₃: 2Al + 3CuO → Al₂O₃ + 3Cu

d)

b₁: KClO₃ ---> KCl + O₂

b₂: 2KClO₃ ---> 2KCl + 3O₂

b₃: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Câu 5

Phương pháp:

m = n.M (gam)

V = n.22,4 (lít)

\(%X=\frac{{{m}_{X}}}{{{m}_{hc}}}.100%\)

Hướng dẫn giải:

a) m_CaO = n.M = 0,5.(40 + 16) = 28 g.

b) \({{n}_{C{{O}_{2}}}}=V/22,4=6,72/22,4=0,3\) mol.

c) \({{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=m/M=24,5/(1.2+32+16.4)=0,25\) mol.

d) V_hh = n_hh.22,4 = (0,2 + 0,3).22,4 = 11,2 lít.

e) \(%Cu=\frac{{{m}_{Cu}}}{{{m}_{CuS{{O}_{4}}}}}.100%=\frac{64}{64+32+16.4}.100%=40%\)

Câu 6

Phương pháp:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Hướng dẫn giải:

a) Dấu hiệu nhận biết phản ứng xảy ra: kim loại tan dần, sủi bọt khí.

b) PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

c) n_Mg = m/M = 2,4/24 = 0,1 mol.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

0,1 →  0,2          0,1       0,1    (mol)

⟹ m_HCl = n.M = 0,2.(35,5 + 1) = 7,3 g.