Giải đề thi học kì 2 hoá lớp 10 năm 2019 - 2020 trường THPT Phan Huy Chú

Đề bài

Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Ozon tan trong nước ít hơn oxi

B. Ozon là chất khí màu xanh nhạt, mùi đặc trưng

C, Ozon là một dạng thù hình của oxi

D. Tầng ozon có khả năng hấp thụ tia tử ngoại.

Câu 2: Hiện tượng quan sát được khi sục khí SO₂ vào H₂S là?

A. không có hiện tượng gì xảy ra

B. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng

C. Dung dịch chuyển thành màu nâu đen

D. Có bọt khí bay lên

Câu 3: Để pha loãng H₂SO₄ đặc, người ta dùng cách nào sau đây?

A. Rót từ từ nước vào axit H₂SO₄ đặc

B. Đổ nhanh nước vào axit đặc, khuấy đều

C. Rót từ từ axit H₂SO₄ đặc vào nước, khuấy đều

D. Đổ nhanh H₂SO₄ đặc vào nuóc

Câu 4: Ở điều kiện thường chất nào là chất rắn, màu vàng?

A. S

B. H₂S

C. SO₃

D. H₂SO₄

Câu 5: Khi tác dụng với phi kim có hoạt động mạnh hơn, S thể hiện tính chất hóa học nào?

A. +1, +6

B. -2, +6

C. -2, +4

D. +4, +6

Câu 6: Hidrosunfua là chất khí

A. Không độc

B. Có màu vàng

C. Nhẹ hơn không khí

D. có mùi trứng thối.

Câu 7: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Oxi tan nhiều trong nước

B. Oxi có vai tro quyết định sự sống của con người và động vật

C. Oxi nặng hơn không khí

D. Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị

Câu 8: Cho 2,8 gam Fe tác dụng hết với S, sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối?

A. 5,5 g

B. 4,4 g

C. 2,2 g

D. 8,8 g

Câu 9: Chất khí nào sau đây có mùi hắc, tan nhiều trong nước?

A. O₂

B. H₂S

C. CO₂

D. SO₂

Câu 10: Oxi (Z =8) thuộc nhóm  nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?

A. V A

B. IV A

C. VI A

D. VII A

Câu 11: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong H₂S là?

A. -2

B. +2

C. +4

D. +1

Câu 12: Hóa chất dùng để phân biệt dung dịch Na₂SO₄, NaCl là?

A. CuCl₂

B. KNO₃

C. MgSO₄

D. BaCl₂

Câu 13: Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với cả hai chất nào sau đây?

A. Ba(OH)₂, Ag

B. CuO, NaCl

C. Na₂CO₃, FeS

D. FeCl₃, Cu

Câu 14: Cấu hình e lớp ngoài cùng của lưu huỳnh là?

A. 2s²2p⁴

B. 3s²3p⁴

C. 2s²2p⁶

D. 3s²3p⁶

Câu 15: Hơi thủy ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế, thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là?

A. Lưu huỳnh

B. Vôi sống

C. Muối ăn

D. Đường tinh luyện

Câu 16: Dung dịch H₂S không thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây?

A. Cl₂

B. NaOH

C. O₂

D. SO₂

Câu 17: Người ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nước là vì khí oxi

A. nặng hơn nước

B. khó hóa lỏng

C. tan ít trong nước

D. nhẹ hơn nước

Câu 18: Hai chất nào sau đây đều phản ứng được với oxi?

A. Mg, Cl₂

B. CO, CO₂

C. H₂,Na

D. Mg, Au

Câu 19: Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim

B. Những phản ứng mà oxi tham gia đều là phản ứng oxi hóa khử

C. Oxi phản ứng trực tiếp với hầu hết các kim loại

D. Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hóa học mạnh, có tính OXH mạnh

Câu 20: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Lưu huỳnh chỉ có tính OXH

B. Lưu huỳnh vừa có tính khử và tính OXH

C. Lưu huỳnh chỉ có tính khử

D. Lưu huỳnh không có tính OXH, khử

Câu 21: Cặp kim loại nào sau đây thụ động với H₂SO₄ đặc nguội?

A. Cu, Ag

B. Cu, Cr

C. Al, Fe

D. Zn, Al

Câu 22: Chất nào sau đây không tan trong nước?

A. FeSO₄

B. BaSO₄

C. Na₂SO₄

D. CuSO₄

Câu 23: Nguyên liệu dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là?

A. H₂O

C. H₂SO₄

B. KMnO₄

D. O₃

Câu 24: Sục 0,125 mol khí SO₂ vào 250 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng được dung dịch chứa chất tan là?

A. NaOH và Na₂SO₃

B. Na₂SO₃ và NaHSO₃

C. NaHSO₃

D. Na₂SO₃

Câu 25: Phản ứng nào sau đây SO₂ thể hiện tính khử?

A. SO₂ + H₂O \(\overset{{}}{leftrightarrows}\) H₂SO₃

B. SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

C. SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

D. SO₂ + H₂S → S + H₂O

Câu 26: Trong công nghiệp, 90% lượng lưu huỳnh khai thác được dùng để điều chế chất nào sau đây?

A. H₂S

B. FeS₂

C. Na₂SO₃

D. H₂SO₄

Câu 27: Dung dịch nào sau đây được dùng làm thuốc thử để phân biệt được khí O₂ và O₃ bằng phương pháp hóa học?

A. NaOH

B. CuSO₄

C. KI + hồ tinh bột

D. H2SO4

Câu 28: Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu cơ sau khi bị thối rữa sinh H₂S nhưng trong không khí lượng H₂S rất ít. Nguyên nhân của sự việc này là do H₂S

A. Sinh ra bị oxi không khí OXH chậm

B. Tan được trong nước

C. Bị phân hủy ở nhiệt độ thường tạo S và H₂

D. Bị CO₂ có trong không khí OXH thành chất khác

Câu 29: Phản ứng được dùng để điều chế khí SO₂ trong phòng thí nghiệm là?

A. C + H₂SO₄ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

B. 4FeS₂ + 11O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)8SO₂ + 2Fe₂O₃

C. 3S + 2KClO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)2SO₂ + 2KCl

D. Cu + 2H₂SO₄(đ) \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 30: Ứng dụng nào sau đây không phải của ôzn

A. Sát trùng nước sinh hoạt

B. Chữa sâu răng

C. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn

D. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

Câu 31: Cho các thí nghiệm:

a, Cho đường saccarozo vào dung dịc H₂SO₄ đặc

b, Cho FeO vào dung dịch H₂SO₄ loãng

c, cho hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

d, Cho Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng

Số thi nghiệm sinh ra chất khí là?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 9,4 gam hỗn hợp ancol etylic và ancol metylic (tỉ lệ số mol là 2:3) cần dùng bao nhiêu lít khí oxi. Biết sản phẩm sau phản ứng thu được chỉ gồm CO₂ và H₂O

A. 8,96 lít

B. 16,8 lít

C. 13,44 lít

D. 11,76 lít

Câu 33: Đun nóng hỗn hợp 4,2 gam bột Fe và 1,2 gam bột S trong điều kiện không có oxi, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y. Cho toàn bộ Y vào 200 ml dung dịch HCl vừa đủ thu được một hỗn hợp khí bay ra. Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là?

A. 0,75 M

B. 0,50 M

C. 0,25 M

D. 0,15 M

Câu 34: Hấp thụ hoàn toàn V lít H₂S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,25M thu được dung dịch X có chứa 12,3 gam hỗn hợp muối. Gía trị của V là?

A. 4,032

B. 3,36

C. 5,60

D. 4,480

Câu 35: Hấp thụ hết 3,36 lít khí SO₂ vào 200 ml dung dịch NaOH 2M cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

A. 18,9 g

B. 22,9 g

C. 16,8 g

D. 22,3 g

Câu 36: Cho 24,6 gam hỗn hợp Zn và Fe tác dụng vừa đủ với 420 ml dung dịch H₂SO₄ 1M loãng. Phần trăm khối lượng Fe có trong hỗn hợp ban đầu là?

A. 27,3 %

B. 32,4 %

C. 68,3%

D. 31,7%

Câu 37: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và FeO tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,3 mol khí H₂. Nếu cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với axit H₂SO₄ dư, đun nóng thu được 11,2 lít khí SO₂ (đktc). Biết các bản ứng xảy ra hoàn toàn, SO₂ là sản phẩm khử duy nhất S⁺⁶. Gía trị m và khối lượng H₂SO₄ đã phản ứng lần lượt là?

A. 54 và 58,8 gam

B. 24 và 107,8 gam

C. 24 và 58,8 gam

D. 54 và 107,8 gam

Câu 38: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (chỉ có hóa trị II) trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 6,72 lít khí SO₂ (đktc), 5,76 gam S (không có sản phẩm khử nào khác) và dung dịch X có chứa 105,6 gam muối Fe₂(SO₄)₃, MSO₄. Mặt khác nếu như hòa tan hết m gam X ban đầu với dung dịch HCl dư thu được 16,128 lít khí H₂. Kim loại M là?

A. Mg

B. Cu

C. Zn

D. Al

Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 13 gam bột một kim loại hóa trị II trong oxi dư thu được chất rắn X có khối lượng 16,2 gam. Kim loại đó là?

A. Zn

B. Ca

C. Cu

D. Mg

Câu 40: Cho 4,32 gam Al và 6,4 gam Cu tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư. Sau phản ứng thu được V lít khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất. Gía trị của V là?

A. 6,72

B. 3,36

C. 11,2

D. 7,616

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN

1.A	2.B	3.C	4.A	5.D	6.D	7.A	8.B
9.D	10.C	11.A	12.D	13.C	14.B	15.B	16.C
17.C	18.C	19.A	20.B	21.C	22.B	23.C	24.D
25.C	26.D	27.C	28.A	29.B	30.D	31.B	32.D
33.A	34.D	35.B	36.C	37.A	38.B	39.A	40.D

 

 

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 1:

Phương pháp giải

Xem lại phần tính chất của ozon có trong chương trình hóa học lớp 10

Hướng dẫn giải

A sai do ozon có khả năng tan trong nước nhiều hơn 16 lần so với oxi

Đáp án A

Câu 2:

Phương pháp giải

Xem lại phần tính chất hóa học của SO₂

Hướng dẫn giải

Ta có PTHH:

SO₂ + H₂S → 3S + 2H₂O

=> Sau phản ứng , dung dịch xuất hiện vẩn đục vàng của lưu huỳnh (S)

Đáp án B

Câu 3:

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất vật lý của H₂SO₄ đặc

Hướng dẫn giải:

Để pha loãng H₂SO₄ đặc ta cần rót từ từ axit H₂SO₄ đặc vào nước và khuấy đều

Đáp án C

Câu 4:

Phương pháp giải:

Xem lại phần rính chất vật lý của S và các hợp chất của S

Hướng dẫn giải

Ở điều kiên thường, S tồn tại ở thể rắn, có màu vàng

Đáp án A

Câu 5:

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất hóa học của S

Hướng dẫn giải:

Khi tác dụng với phi kim hoạt động mạnh hơn, S thường thể hiện số oxi hóa +4, +6 (đóng vai trò là chất khử)

Đáp án D

Câu 6

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất của H₂S

Hướng dẫn giải

H₂S là chất khí có mùi trứng thối

Đáp án D

Câu 7:

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất vật lý của oxi

Hướng dẫn giải

A sai do oxi ít tan trong nước

Đáp án A

Câu 8:

Phương pháp giải

Tính nFe => nFeS => mFeS

Hướng dẫn giải

nFe = 2,8 : 56 = 0,05 (mol)

nFe = nFeS = 0,05 (mol)

Vậy mFeS = 0,05 * (56 + 32) = 4,4 (gam)

Đáp án B

Câu 9:

Phương pháp giải:

Xem lại tính chất vật lý của các chất khí O₂, H₂S, SO₂.

Hướng dẫn giải:

Trong các chất có trong đáp án, chất khí có mùi hắc, tan nhiều trong nước là SO₂

Đáp án D

Câu 10:

Phương pháp giải:

Xem lại chương oxi – lưu huỳnh, dựa vào cấu hình e của O để suy ra vị trí oxi trong bảng hệ thống tuần hoàn

Hướng dẫn giải

Z = 8 : 1s²2s²2p⁴

=> oxi thuộc nhóm VIA

Đáp án C

Câu 11:

Phương pháp giải:

Xem lại cách xác định số oxi hóa có trong chương trình hóa học 10

Hướng dẫn giải:

Số oxi hóa của S trong H₂S là -2

Đáp án A

Câu 12

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất hóa học của muối sunfat

Hướng dẫn giải:

Cho 2 dung dịch Na₂SO₄ và NaCl tác dụng với BaCl₂, dung dịch nào thấy xuất hiện kết tủa thì đó là Na₂SO₄.

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Còn lại là NaCl

Đáp án D

Câu 13:

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất hóa học của H₂SO₄ loãng

Hướng dẫn giải

Các chất có khả năng tác dụng được với H₂SO₄ loãng: Kim loại hoạt động, bazo, oxit bazo, muối của axit yếu.

=> 2 chất tác dụng được với H₂SO₄ loãng là Na₂CO₃ và FeS

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

FeS + H₂SO₄ →FeSO₄ + H₂S

Đáp án C

Câu 14:

Phương pháp giải:

Xem lại phần vị trí S có trong bảo hệ thống tuần hoàn

Hướng dẫn giải:

S có Z = 16 : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

=> Cấu hình e lớp ngoài cùng của S là 3s²3p⁴

Đáp án B

Câu 15:

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất tác dụng với kim loại của S

Hướng dẫn giải

Do có khả năng tác dụng với Hg ở nhiệt độ thường nên S được dùng để rắc lên Hg nhằm gom lại

S + Hg → HgS

Đáp án C

Câu 16:

Phương pháp giải:

H₂S không thể hiện tính khử khi tác dụng với bazo, kim loại

Hướng dẫn giải

H₂S không thể hiện tính khử khi tác dụng với NaOH

Đáp án B

Câu 17:

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất vật lý và tính chất hóa học của oxi

Hướng dẫn giải:

Người ta có thể thu được oxi bằng cách đẩy nước  vì oxi tan ít trong nước

Đáp án C

Câu 18:

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất hóa học của oxi

Hướng dẫn giải:

Oxi tác dụng được với hầu hết phi kim (trừ halogen), hầu hết kim loại (trừ Au, Pt,)

=> oxi tác dụng được với H₂, Na

Đáp án C

Câu 19:

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất hóa học của oxi

Hướng dẫn giải:

A sai do oxi phản ứng với hầu hết phi kim (trừ halogen)

Đáp án A

Câu 20:

Phương pháp giải:

Xem lại tính chất hóa học của S có trong chương trình SGK lớp 10

Hướng dẫn giải:

S đơn chất có số oxi hóa là 0. Đây là số oxi hóa trung gian nên S vừa có tính khử và tính OXH

Đáp án B

Câu 21

Phương pháp giải:

Xem lại tính chất của H₂SO₄ đặc

Hướng dẫn giải:

Al, Fe, Cr là những kim loại bị thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội

Đáp án C

Câu 22

Phương pháp giải:

Xem lại đặc điểm của muối sunfat có trong chương trình hóa lớp 10

Hướng dẫn giải

BaSO₄ là muối không tan trong nước và axit

Đáp án B

Câu 23:

Phương pháp giải:

Xem lại cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: Phân hủy hợp chất giàu oxi

Hướng dẫn giải:

Người ta thường dùng KMnO₄ để thu được khí oxi trong PTN

2KmnO₄ K₂MnO₄ MnO₂ O₂

Đáp án C

Câu 24:

Phương pháp giải

tính nSO₂, nNaOH => T = nOH/nSO₂

=> thành phần muối sinh ra sau phản ứng

Hướng dẫn giải

n NaOH = 0,25 (mol)

=> T =nOH/nSO₂ = 0,25 : 0,125 = 2

=> Chất tan là Na₂SO₃

Đáp án D

Câu 25

Phương pháp giải:

SO2 thể hiện tính khử khi nó tác dụng với chất có tính OXH mạnh và sau phản ứng số OXH của S tăng lên (cụ thể là từ +4 lên +6)

Hướng dẫn giải

SO₂ thể hiện tính khử trong phản ứng:

SO₂ + Br₂ → HBr + H₂SO₄

Trong phản ứng này số oxh của S tăng từ +4 lên +6

Đáp án C

Câu 26:

Phương pháp giải:

Xem lại phần ứng dụng của S trong đời sống xã hội

Hướng dẫn giải:

Người ta dùng phần lớn sản lượng S để sản xuất H₂SO₄

Đáp án D

Câu 27

Phương pháp giải:

O₃ có tính oxi hóa manh hơn O₂, xem lại tính chất hóa học của O₃ để chọn phản ứng có hiện tượng thích hợp nhằm nhận biết 2 chất này

Hướng dẫn giải

Người ta dùng hồ tinh bột để nhận biết 2 chất này

O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

=> I₂ sinh ra làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh tím

O₂ không có phản ứng này nên không có hiện tượng

Đáp án C

Cau 28:

Phương pháp giải

Các em hãy vận dụng tính chất đặc trưng của H₂S là tính khử, để trả lời cho câu hỏi này

Hướng dẫn giải

H₂S không tồn tại trong tự nhiên nhiều là do khi sinh ra nó đã bị oxi không khí oxi hóa chậm

Đáp án A

Câu 29:

Phương pháp giải:

Xem lại cách điều chế SO₂ trong công nghiệp

Hướng dẫn giải

Người ta điều chế SO₂ trong công nghiệp bằng cách sử dụng quặng pirit để điều chế

Đáp án B

Câu 30:

Hướng dẫn giải:

Xem lại phần ứng dụng của ozon có trong SGK Hóa lớp 10

Phương pháp giải

Người ta không dùng ozon để điều chế oxi trong PTN

Đáp án D

Câu 31:

Phương pháp giải:

Xem lại tính chất hóa học của H₂SO₄ đặc

Hướng dẫn giải:

a, C₁₂H₂₂O₁₁ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)C + H₂O

C+ 2H₂SO₄ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

b, FeO + H₂SO₄ →FeSO₄ + H₂O

c, CuO + H₂SO_{4đ, ng} → CuSO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

d, Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Vậy có tất cả 2 trường hợp sinh ra chất khí (a, d)

Đáp án B

Câu 32

Phương pháp giải:

Gọi nC₂H₅OH, CH₃OH lần lượt là 2x, 3x mol

=> nC₂H₅OH, CH₃OH

Viết PTHH => nO₂ => V O₂

Hướng dẫn giải

Gọi nC₂H5OH, nCH₃OH lần lượt là 2x, 3x

=> 2x * 46 + 3x * 32 = 9,4 => x = 0,05

=> nC₂H₅OH, CH₃OH lần lượt là 0,1 và 0,15 (mol)

Ta có phương trình hóa học

C₂H₅OH + 3O_{2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)}2CO₂ + 3H₂O

0,1              0,3

CH₃OH   + 3/2 O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CO₂ + 2H₂O

0,15            0,225

=> nO₂ phản ứng = 0,3 + 0,225 = 0,525 (mol)

=> V O₂ = 11, 76 lít

Đáp án D

Câu 33

Phương pháp giải

Khảo sát quá trình phản ứng

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố => nHCl phản ứng=> C_M

Hướng dẫn giải

Theo đề bài, sau phản ứng có hỗn hợp khí sinh ra

=> Sau phản ứng ta có Fe còn dư

Ta có sơ đồ như sau:

Từ sơ đồ ta thấy

nHCl = 2nFe = 4,2 : 56 * 2 = 0,15 (mol)

V HCl = 0,15 : 0,2 = 0,75M

Đáp án A

Câu 34

Phương pháp giải

Tính nH₂S, nNaOH

=> 

Hướng dẫn giải

nNaOH = 0,2 * 1,25 = 0,25 (mol)

Mặt khác sau phản ứng sinh ra hỗn hợp muối

=> 2 muối đó là NaHS và Na₂S

Gọi nNaHSO₃ và nNa₂SO₃ lần lượt là x, y (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na

=> x + 2y = 0,25 (I)

Tổng khối lượng 2 muối là 12,3 gam

=> 56x + 78y = 12,3 (II)

Từ (I) và (II) => x = 0,15; y = 0,05

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S

=> nH₂S = nNaHS + nNa₂S = 0,2 (mol)

V H₂S = 0,2 * 22,4 = 4,48 lít

Đáp án D

Câu 35

Phương pháp giải

Tính số mol SO2, NaOH

=> thành phần muối

=> PTHH => Khối lượng muối

Hướng dẫn giải

nSO₂ = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

nNaOH = 0,2 * 2 = 0,4 (mol) (1)

T = 0,4 : 0,15 = 2,67 > 2

=> Sau phản ứng sinh ra Na₂SO₃ và NaOH dư

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S

=> nSO₂ = nNa₂SO₃ = 0,15 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na

nNaOH (dư) = nNaOH(1) – 2nNa₂SO₃ = 0,4 – 0,15 * 2 = 0,1 (mol)

Khối lượng chất rắn sau phản ứng là:

0, 15 * 126 + 0,1 * 40 = 22,9 (gam)

Đáp án B

Câu 36:

Phương pháp giải

Đặt số mol Zn, Fe lần lượt là x, y mol

Lập hệ phương trình 2 ẩn => x, y => %mFe

Hướng dẫn giải

Đặt số mol Zn, Fe lần lượt là x, y mol

nH₂SO₄ = 0,42 (mol)

Ta có PTHH

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ (1)

x           x           (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (2)

y          y            (mol)

Từ (1),(2) ta có hệ phương trình

x + y = 0,42

65x + 56y = 24,6

=> x =0,12; y = 0,3

%mFe = 0,3 * 56 : 24,6 * 100% = 68,3 %

Đáp án C

Câu 37

Phương pháp giải

Từ nH₂ => nFe

tỪ nSO₂ áp dụng định luật bảo toàn e => nFeO => m

Bảo toàn nguyên tố S => nH₂SO₄

Hướng dẫn giải

nH₂ = nFe = 0,3 (mol)

Khi cho H₂SO₄ đặc vào (Fe, FeO) thu được khí SO₂.

Áp dụng định luật bảo toàn e

=> 3 * nFe + 1 * nFeO = 2 * nSO₂

=> nFeO = 0,5 * 2 – 0,3 * 3 = 0,1 (mol)

=> m = mFe + mFeO = 0,3 * 56 + 0,1 * 72 =24 (gam)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S ta được

n H₂SO₄ = 1,5 n Fe + 1,5n Fe + n SO₂ = 1,1 (mol)

=> m H₂SO₄ = 1,1 * 98 = 107,8 (gam)

Đáp án B

Câu 38:

Phương pháp giải

Đặt số mol Fe, M lần lượt là x, y

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố để giải bài toán

Hướng dẫn giải:

Đặt số mol Fe, M lần lượt là x, y

nSO₂ = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

nS = 5,76 : 32 = 0,18 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron

=> 3x + 2y = 0,3 * 2 + 0,18 * 6 = 1,68 (I)

Hòa tan hết X trong HCl thu được hỗn hợp khí H₂ có số mol là:

16,128 : 22,4 = 0,72 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron

=> 2x + 2y = 0,72 * 2 = 1,44 (II)

Từ (I) và (II) => x =0,24 ; y=0,48

Mặt khác lượng muối thu được sau phản ứng với H₂SO₄ đặc có khối lượng là 105,6 gam

=> 0,12 * 400 + 0,48 (M +96) = 105,6 => M = 24

M là Mg

Đáp án A

Câu 39

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng => mO₂ => nO₂ => n KL

Hướng dẫn giải

Gọi kim loại cần tìm là M

Ta có phương trình:

M + ½ O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)MO (I)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng => mO₂ = 16,2 – 13 = 3,2 (g)

nO₂ = 3,2 : 32 = 0,1 (mol)

Từ (I) => n_M = 2 * nO₂ = 0,2 (mol)

M_M = 13 : 0,2 = 65 => Kim loại cần tìm là Zn

Đáp án A

Câu 40

Hướng dẫn giải

Áp dụng định luật bảo toàn e để giải bài toán này

Hướng dẫn giải

Gọi n SO₂ là x (mol)

n Al = 4,32 : 27 = 0,16 mol

n Cu = 6,4 : 64 =0, 1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

3 * nAl + 2 * nCu = 2 * x

=> 3 * 0,16 + 2 * 0,1 = 2 * x => x = 0,34 (mol)

V SO₂ = 0,34 * 22,4 = 7,616 lít

Đáp án D

Nguồn: Sưu tầm