Giải đề thi học kì 2 hoá lớp 10 năm 2019 - 2020 trường THPT Lê Lợi

Đề bài

Câu 1: Hoàn thành các phương trình hóa học sau (nếu xảy ra phản ứng)

a. Cl₂ + O₂

b. Cl₂ + H₂

c. Cl₂ + NaOH(dd)

d. CuO + HCl

e. Fe + H₂SO₄ (loãng)

f. Ag + H₂SO₄ (loãng)

h. AgNO₃ + NaF

Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, không dùng chất chỉ thị hãy phân biệt 3 dung dịch: KCl, H₂SO4, K₂SO4 đựng trong các lọ mất nhãn.

Câu 3: Viết phương trình hóa học phản ứng điều chế Cl₂, O₂ trong phòng thí nghiệm

Câu 4: Sục từ từ 2,24 lít SO₂ vào 200 ml dung dịch KOH 0,85M thu được m gam muối. Tính m

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 2,44 gam X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Tính phần trăm khối lượng của Cu trong X

(Cho biết: Khối lượng mol nguyên tử các nguyên tố:

S = 32; H =1; O = 16; Fe = 56; Cu = 64; K = 39)

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Phương pháp giải

Xem lại phần ôn tập tính chất hóa học chương halogen và oxi- lưu huỳnh

Lưu ý: Khi viết phương trình xong các em nhớ cân bằng phương trình nhé

Hướng dẫn giải

a. Không phản ứng

b. Cl₂ + H₂ → 2HCl

c. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

d. CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O

f. Không phản ứng (H₂SO₄ loãng chỉ phản ứng với những kim loại hoạt động đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học)

g. Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

h. Không phản ứng

Để 1 phản ứng trao đổi có thể diễn ra được, sản phẩm cần có chất kết tủa, hoặc khí bay ra. Tuy nhiên AgF, NaNO₃ đều là chất tan nên phản ứng không diễn ra được

Câu 2:

Phương pháp giải:

Nhớ lại cách nhận biết gốc clorua (thường dùng AgNO₃) và gốc sunfat (thường dùng BaCl₂, hoặc Ba(OH)₂) để nhận biết

Hướng dẫn giải

Lấy lần lượt các chất mất nhãn trên ra từng dung dich riêng biệt, ta thực hiện các bước như sau:

Ta có phương trình phản ứng:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KCl

Câu 3:

Phương pháp giải:

Xem lại phương pháp điều chế Cl₂, O₂ trong phòng thí nghiệm

Hướng dẫn giải:

* Điều chế clo

để điều chế được clo trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng những chất cho tính OXH mạnh như: KmnO4, MnO2 tác dụng với HCl đặc

2KMnO₄ + 16HCl(đ) → 2KCl + MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

* Điều chế O₂

 Để điều chế oxi trong PTN, người ta thường nhiệt phân một số hợp chất giàu oxi: KMnO₄, KClO₃,…

2KMnO₄ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Câu 4:

Hướng dẫn giải:

Tính nSO₂, nKOH

=> Xác định muối tạo thành

=> Khối lượng muối

Phương pháp giải

nSO₂ = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)

nKOH = 0,2 * 0,85 = 0,17 (mol)

T = nKOH/nSO₂ = 0,17 : 0,1 = 1,7

=> Phản ứng sinh ra 2 muối: KHSO₃ và K₂SO₃

Gọi nKHSO₃ và nK₂SO₃ lần lượt là x, y mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S

=> nSO₂ = nKHSO₃ +  nK₂SO₃ = x + y =0,1 (I)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố K

=> nKOH = nKHSO₃ + 2 nK₂SO₃ = x + 2y = 0,17 (II)

Từ (I) và (II) => x = 0,07 y= 0,03

Vậy m = m KHSO₃ + m K₂SO₃ = 0,07 * 120 + 0,03 * 158 = 13,18 (gam)

Câu 5

Phương pháp giải

Gọi nFe, nO, nCu lần lượt là x, y,z (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn e để giải bài tập này

Hướng dẫn giải

Gọi nFe, nO, nCu lần lượt là x, y,z (mol)

Khối lượng X là 2,44 gam => 56x + 16y + 64z = 2,44 (I)

Tổng khối lượng muối sunfat thu được là 6,6 gam

Ta có x mol Fe sẽ sinh ra x/2 mol Fe₂(SO₄)₃

Z mol Cu sinh ra z mol CuSO₄

(Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố)

=> 200 x + 160 z = 6,6 (II)

Theo đề bài, X tác dụng với H₂SO₄ đặc dư thu được 0,504 lít SO₂

 nSO₂ = 0,504 : 22,4 = 0,0225 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

3 * nFe + 2 * nCu = 2 * nO + 2 * nSO₂

=> 3x + 2z = 2 * y + 0,0225 * 2 (III)

Từ (I), (II), (III)

=> x =0,025; y =0,025; z =0,01 => x : y =1

Vậy oxit sắt có CTPT là FeO

Nguồn: Sưu tầm