Giải đề thi học kì 2 hoá lớp 10 năm 2019 - 2020 trường Song ngữ Horizon

Đề bài

Câu 1:

1. Viết phương trình của phản ứng chứng minh mỗi tính chất 1 phản ứng

a. Lưu huỳnh có tính khử

b. Lưu huỳnh có tính oxi hóa

c. Lưu huỳnh trioxit là oxit axit

d. Ozon có tính OXH mạnh hơn oxi

2. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất sau (không dùng quỳ tím)

NaCl, HCl, Na₂S, KNO₃, Na₂SO₄

Câu 2:

Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi phản ứng sau:

Câu 3:

1. Cho sắt (II) sunfua vào ống nghiệm chứa dung dịch axit sunfuric loãng. Khí sinh ra dẫn qua dung dịch nước brom. Nêu hiện tượng và viết phản ứng xảy ra

2. Viết phản ứng xảy ra giữa H₂SO₄ đặc nóng lần lượt với: C, Mg(OH)₂, Na₂CO₃, BaCl₂

Câu 4:

Trộn 16,8 gam Fe và 6,4 gam S sau đó đun nóng thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho hỗn hợp chất rắn X vào HCl dư. Tính thể tích hỗn hợp khí bay ra

Câu 5:

Hòa tan hoàn toàn 12,6 gam hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 13,44 lít khí

a. Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

b. Nếu cho 25,2 gam hỗn hợp trên vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thì thu được V lít khí (đktc). Tính giá trị của V

(Cho Fe = 56; Mg = 24; Al = 27; H = 1; O = 16; S =32)

Lời giải chi tiết

Câu 1:

1. Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất hóa học của lưu huỳnh và oxi – ozon có trong chương trình hóa học lớp 10

Hướng dẫn giải

a, Lưu huỳnh sẽ thể hiện tính khử khi tác dụng với chất có tính OXH mạnh

\(\overset{0}{\mathop{S}}\,+{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}\overset{+4}{\mathop{S}}\,{{O}_{2}}\)

b, Lưu huỳnh dioxit thể hiện tính OXH khi nó tác dụng với chất có tính khử mạnh

\(\overset{+4}{\mathop{S}}\,{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}S\xrightarrow{{{t}^{o}}}3\overset{0}{\mathop{S}}\,+2{{H}_{2}}O\)

c, Lưu huỳnh trioxit là một oxit axit

Một oxit axit có khả năng tác dụng được với nước, oxit bazo, dung dịch bazo

SO₂ +2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

d, ozon có tính OXH mạnh hơn oxi bởi ozon có khả năng tác dụng với Ag ngay ở nhiệt độ thường, còn oxi thì không làm được điều này

O₃ + Ag → Ag₂O + O₂

2. Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất muối sunfua, sunfat, và muối clorua để có thể dễ dàng nhận biết được các chất trong bài tập này

Hướng dẫn giải:

Lấy lần lượt các hóa chất bị mất nhãn trên cho vào từng ống nghiệm riêng biệt

Bước 1: Cho lần lượt các chất trên vào dung dịch BaCl₂

Dung dịch nào thấy xuất hiện kết tủa trắng => Na₂SO₄

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ +2NaCl

Bước 2: Cho các dung dịch còn lại vào dung dịch AgNO₃

Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng: HCl, NaCl (I)

Dung dịch xuất hiện kết tủa đen: Na₂S

Dung dịch không có hiện tượng gì: KNO₃

HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Na₂S + 2 AgNO₃ → Ag₂S + 2 NaNO₃

Thả lần lượt 2 viên Zn vào dung dịch trong (I). Dung dịch nào thấy xuất hiện khí bay lên => HCl

Còn lại là NaCl

HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

Câu 2:

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất hóa học chương oxi – lưu huỳnh

Lưu ý là cần cân bằng phương trình sau khi viết sản phẩm em nhé

Hướng dẫn giải:

(1) 2FeS₂ + 11/2O₂ → Fe₂O₃ + 4SO₂

(2) SO₂ + ½ O₂ + H₂O →H₂SO₄

(3) H₂SO₄ + K₂SO₃→ KHSO₃ + KHSO₄

(4) KHSO₃ + KOH → K₂SO₃ + H₂O

(5) K₂SO₃ + 2HCl → KCl + SO₂ + H₂O

(6) H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

 (8) NaCl \(\xrightarrow{dpnc}\)Na +1/2 Cl₂

Câu 3:

Phương pháp giải:

Viết các phản ứng và căn cứ vào sản phẩm tạo thành để suy ra hiện tượng

Hướng dẫn giải:

1. Khí sinh ra có mùi trứng thối, sau khi sục vào nước brom thì khiến cho nước brom mất màu.

Ta có phương trình:

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄

2. Ta có các phương trình phản ứng

C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 4

Phương pháp giải

Tính số mol Fe, S => chất dư, hết

=> sản phẩm của phản ứng nung nóng

Viết phương trình chất rắn tác dụng với axit => khí thu được

Hướng dẫn giải

Ta có phương trình:       Fe + S → FeS

nFe = 16,8 : 56 = 0,3 (mol)

nS = 6,4 : 32 = 0,2 (mol)

=> Sau phản ứng thì S hết, Fe dư

Xét phương trình phản ứng ta có

                Fe  +  S  → FeS

Đề bài    0,3  0,2

Sau pu    0,1  -

Sau phản ứng (1) Fe còn dư 0,1 mol

Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng gồm có: Fe: 0,1 mol; FeS: 0,2 mol

Ta có phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂

0,1                           0,1

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,2                                 0,2

=> Tổng thể tích khí thu được sau phản ứng là:

(nH₂ + nH₂S) * 22,4 = 0,3 * 22,4 = 6,72 (lít)

Câu 5

Phương pháp giải:

a, gọi nMg, Al lần lượt là x, y mol. Lập hệ phương trình để tìm ra x, y

=> % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

b, Áp dụng định luật bảo toàn e để tìm ra thể tích khí SO₂ thu được sau phản ứng

Hướng dẫn giải:

a, Gọi nMg, n Al lần lượt là x, y mol

Theo đề bài tổng khối lượng 2 kim loại nặng 12,6 gam

=> 24 x + 27y = 12,6 (I)

Mặt khác, ta có nH₂ = 13,44 : 22,4 = 0,6 (mol)

=> Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

2 * nMg + 3 * nAl = 2 * nH₂

=> 2x + 3y = 1,2 (II)

Từ (I) và (II) => x = 0,3; y = 0,2

%mMg = 0,3 * 24 : 12,6 * 100% = 57,14%

%mAl = 42,86%

b, 12,6 gam KL có chứa 0,3 mol Mg và 0,2 mol Al

=> 25,2 gam KL sẽ có chứa 0,6 mol Mg và 0,4 mol Al

Cho 25,2 gam KL vào H₂SO₄ đặc thì thu đươc V lít khí SO₂

=> Gọi nSO₂ = x (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2 * nMg + 3 * nAl = 2 * nSO₂

=> 2 * 0,6 + 3 * 0,4 = 2 * x => x = 1,2 (mol)

=> V SO₂ = 1,2 * 22,4 = 26,88 (lít)

Nguồn: Sưu tầm