Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 6 – Chương 1 – Hóa học 9

Đề bài

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

Câu 1: Số chất khí tạo ra khi cho dung dịch H₂SO₄ loãng lần lượt tác dụng với: Fe, Na₂CO₃, NaHCO₃, FeO, Na₂SO₃ là:

A.2                                                      B.3

C.4                                                      D.5.

Câu 2: Có 3 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các chất rắn sau: BaCl₂, NaHCO₃, BaSO₃. Thuốc thử dùng để nhận biết cả 3 chất là:

A.dung dịch HCl                               

B.dung dịch NaOH.

B.dung dịch Na₂CO₃                         

D.dung dịch H₂SO₄

Câu 3: Khi so sánh tính chất 2 dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng, một học sinh cho kết luận như sau:

Trong đó: dấu - không phản ứng, dấu + có phản ứng, dấu \( \downarrow \)  tạo kết tủa trắng.

Các kết luận sai là:

A.1, 2, 3.                            B.2, 3, 4.

C. 1, 2, 4.                           D. 1, 3, 4.

Câu 4: Để phân biệt 4 lọ mỗi lọ đựng một trong các dung dịch: HCl, NaCl, Na₂SO₄, H₂SO₄ người ta có thể sử dụng:

A.quỳ tím và dung dịch Ba(OH)₂.

B. phenolphtalein và dung dịch BaCl₂.

C. dung dịch Ba(OH)₂.

D. sắt.

Câu 5: Trộn 600ml dung dịch NaCl 1M với 400ml dung dịch NaCl 2M.

Nồng độ của dung dịch NaCl thu được là:

A.1,5M                                   B. 1,4M

C. 1,3M                                  D. 1,6M.

Câu 6: Từ Cu, CuCO₃ và dung dịch H₂SO₄ người ta có thể điều chế được khí nào trong các khí sau: H₂, SO₂, CO₂, O₂?

A. H₂, SO₂, CO₂                                           

B. H₂, CO₂, O₂

C. H₂, SO₂, O₂                                   

D. SO₂, CO₂

Câu 7: Đơn chất nào sau đây khi tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nung nóng sản phẩm phản ứng chỉ gồm một chất khí và hơi nước?

A.Cacbon.                            B. Nhôm.

C. Đồng.                              D. Lưu huỳnh.

Câu 8: Cho dãy khí sau: H₂, SO₂, CO₂, O₂, CO, NO. Khí không có khả năng làm đục nước vôi trong là:

A. SO₂, CO₂, O₂, CO.                        

B. H₂, SO₂, CO₂, O₂

_­C. H₂, O₂, CO, NO                            

D. SO₂, CO₂, CO.

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9 (2 điểm): Cho các chất: SO₂, CO₂, CuO, MgO, Mg, H₂O. Chọn chất thích hợp để điền vào chỗ trống trong các sơ đồ sau:

\(\eqalign{  & 1.{H_2}S{O_4} + N{a_2}S{O_3} \to N{a_2}S{O_4} + .... + ....  \cr  & 2....... + ........ \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} {H_2}S{O_3}  \cr  & 3.HCl + ...... \to MgC{l_2} + {H_2}O  \cr  & 4........ + AgN{O_3} \to Ag + Cu{(N{O_3})_2} \cr} \)

Câu 10 (2 điểm): Nêu nhưng tính chất hóa học giống nhau và khác nhau của bazo tan và bazo không tan. Minh học bằng các phương trình hóa học.

Câu 11 (2 điểm): Xác định công thức phân tử của hợp chất có thành ohaanf khối lượng như sau: H = 3,7%, P = 37,8%, O = 58,5% (Cho H = 1, P = 31, O = 16).

Lời giải chi tiết

1.Đáp án

2.Lời giải:

I.Trắc nghiệm (4 điểm mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: (B)

Phương trình hóa học:

\(\eqalign{  & Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2} \uparrow   \cr  & N{a_2}C{O_3} + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O  \cr  & 2NaHC{O_3} + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2C{O_2} \uparrow  + {H_2}O  \cr  & N{a_2}S{O_3} + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + S{O_2} \uparrow  + {H_2}O. \cr} \)

Câu 2: (D)

\(\eqalign{  & {H_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow  + 2HCl  \cr  & BaS{O_3} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} \downarrow  + S{O_2} \uparrow  + {H_2}O.  \cr  & 2NaHC{O_3} + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2C{O_2} \uparrow  + {H_2}O. \cr} \)

BaSO₄ kết tủ trắng, khí bay ra tạo hiện tượng sủi bọt.

Câu 3: (A).1,2,3. Sai vì:

Cu không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

MgO tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Na₂CO₃ tác dụng được với dung dịch HCl.

Câu 4: (A)

Quỳ tím và dung dịch BaCl₂.

Các dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là: HCl, H₂SO₄.

Dùng baCl₂ nhận ra H₂SO₄.

\({H_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow  + 2HCl.\)

Các dung dịch không làm quỳ tím đổi màu là: NaCl, Na₂SO₄.

Dùng BaCl₂ nhận ra được Na₂SO₄.

\(N{a_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow  + 2NaCl.\)

Câu 5: (B)

n_NaCl = 0.6 + 0,8 = 1,4 mol.

\(\Rightarrow \) Nồng độ mol/lít dung dịch NaCl = 1,4M.

Câu 6: (D)

\(\eqalign{  & Cu + 2{H_2}S{O_4}\text{đặc} \to CuS{O_4} + S{O_2} \uparrow  + {H_2}O  \cr  & CuC{O_3} + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O. \cr} \)

Câu 7: (D)

\(S + 2{H_2}S{O_4}\text{đặc} \to 3S{O_2} \uparrow  + 2{H_2}O.\)

Câu 8: (C)

H₂, O₂, CO, NO. Chỉ có SO₂, CO₂ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ tạo ra chất không tan, nên làm nước vôi trong hóa đục.

\(\eqalign{  & S{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaS{O_3} + {H_2}O  \cr  & C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} \downarrow  + {H_2}O. \cr} \)

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9:

Viết đúng mỗi phương trình 0,5 điểm.

\(\eqalign{  & 1.{H_2}S{O_4} + N{a_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + S{O_2} + {H_2}O  \cr  & 2.S{O_2} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} MgC{l_2} + {H_2}O  \cr  & 4.Cu + 2AgN{O_3} \to 2Ag + Cu{(N{O_3})_2}. \cr} \)

Câu 10:

Tính chất hóa học giống nhau và khác nhau của một bazo tan và bazo không tan, minh họa bằng các phương trình hóa học.

Giống nhau (1 điểm): cả 2 đều tác dụng được với dung dịch axit tạo muối và nước.

Ví dụ: \(\eqalign{  & NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O  \cr  & Mg{(OH)_2} + 2HCl \to MgC{l_2} + 2{H_2}O \cr} \)

Khác nhau (1 điểm): Bazo tan làm đổi màu các chất chỉ thị (quỳ tím, phenolphtalein), tác dụng với các dung dịch muối mà sản phẩm là chất không tan.

Ví dụ: \(2NaOH + MgC{l_2} \to Mg{(OH)_2} \downarrow  + 2NaCl.\)

Câu 11:

Xác định công thức phân tử của hợp chất có thành phần khối lượng như sau: H = 3,7%, P = 37,8%, O = 58,5%.

Đặt công thức phân tử là H_xP_yO_z

Ta có: \(x:y:z = \dfrac{{3,7}}{1}:\dfrac{{37,8}}{{31}}:\dfrac{{58,5}}{{16}} \)\(\;= 3,7:1,22:3,65 = 3:1:3\)

Vậy công thức phân tử là: H₃PO₃.